高二化学下第二次月考试题惟义特零班.doc

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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高二化学下第二次月考试题惟义特零班精选高二化学下第二次月考试题惟义特零班化化 学学 试试 卷卷( (惟义、特零惟义、特零) )时间：时间：9090 分钟分钟 总分：总分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 N N：1414 O O：1616NaNa：2323 CuCu：6464 ClCl：35.535.5 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有分，每小题只有一个正确答案）一个正确答案） 1中国传统文化对

2、人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了 KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” ，文献本草纲目 “火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。 ”下列对其解释不合理的是A. 文献中提取 KNO3 利用了溶解、蒸发结晶的实验过程B. 文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性C.用文献中方法制取 KNO3 是因为 KNO3 的溶解度受温度影响不大D. 文献中使用火药的产物会污染环境2超临界状态下的 CO2 流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是2 / 11A.高温条件下更有利于超临

3、界 CO2 萃取B.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出C. 升温、减压的目的是实现 CO2 与产品分离D. CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是选项物质除杂试剂分离方法或操作ABaCO3(BaSO4)饱和 Na2CO3溶液搅拌、过滤BCO(CO2)CuO 粉末通过灼热的 CuO 粉末CSO2SO3(g)饱和 Na2SO3溶液洗气D苯(Br2)水分液A. AB. BC. CD. D4设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A. 水蒸气通过 Na2O2 使其增重 2g 时，反应中转移

4、的电子数为NAB. 11.5g 金属钠投入 200mL1mol/L 盐酸中，产生氢气分子的个数为 0.1NAC. 常温下，15gHCHO 与 14CO 组组成的混合气体中分子数为0.5NAD. 10g 质量分数为 46%乙醇溶液中 O-H 键数目为 0.7NA5在一定条件下,NO 跟 NH3 可以发生反应：6NO + 4NH35N2+6H2O,3 / 11该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A. 3 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D. 2 : 36全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子 N5-,N5-是制备全氮类物质 N5+N5-的重要的

5、中间体。下列说法中,不正确的是A.全氮类物质属于绿色能源 B. 每个 N5+中含有35 个质子C. N5+N5-结构中只有共价键 D. N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂7氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 A. 由反应可确定：氧化产物只有 HClO4B. 由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H2SO4C. 若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 8eD. 若该反应所得 lmol 混合气体质量为 45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2+ C

6、12+ HClO4 + H2O8下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A. pH=12 的溶液： 、 、 、K2Fe 3NO 3CH COOB. 使石蕊试液变红的溶液： 、 、 、3Fe2MgBr2 4SOC. 甲基橙为橙色的溶液： 、 、 、Na4NH2 3COCl4 / 11D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： 、 、 、Na4NHCl3NO9下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB.氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC.漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O

7、 = CaCO3+2HClOD.钠和冷水反应 : Na2H2ONa+2OH-H210下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向 FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和 SO2C向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中A. AB. BC. CD. D11下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是选项A

8、BCD5 / 11化合物YH2OFeCl3H2OCWHFCuCl2Fe3O4SiA. AB. BC. CD. D12有 (a). (b). (c)的分式均为 C5H6，下列有关叙述正确的是A.符合分子式为 C5H6 的同分异构体只有 a、b、c 三种 B. a、b、c 的一氯代物都只有三种C. a、b、c 都能使溴的 CCl4 溶液褪色，且褪色原理相同D. a、b、c 分子中的 5 个碳原子一定都处于同一个平面13下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子式为 C4H8O2 的有机物，存在含有六元环的同分异构体B. 裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经

9、过滤后即得乙醇D. 只能用金属钠鉴别 a 和 b14有机物 M、N、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是 2 一甲基一丁烷B. N 在 NaOH 的水溶液中发生消去反应生成 QC. Q 分子中所有的碳原子一定共面6 / 11D. N 的同分异构体有 7 种(不考虑立体异构，不包括本身)15下列说法和结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中, 溶液褪色产物不都是烷烃C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有机反应中的卤化、硝化、氢化均属于取代反应A. AB. BC. C

10、D. D16下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的 Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子A. AB. BC. CD. D二、填空题(每空 2 分，共 52 分)17 （14 分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和7 / 11两种氮化物。某学习小组在实验空用 Cl2 和 NO 制备

11、ClNO 并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:（1）制备 C12 发生装置可以选用 （填写字母代号） ，请写出发生反应的离子方程式： 。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示） 。（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：实验室也可用 B 装置制备 NO，X 装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K1，通入一段时间气体，其目的 为_，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。若无装置 Y，则 Z 中 C1NO 可能发生反应的化学方程式为_。（4）取 Z 中所得液体 mg 溶

12、于水，配制成 250mL 溶液，取出25.00mL，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 cmolL-1AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为_（用代数式表示） 。已知：Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=110-1218 （10 分）KMnO4 是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：在用 KMnO4 酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下： MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O (未配8 / 11平) Mn

13、O4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O (未配平)（1）下列关于反应的说法中错误的是_（选填编号） 。a被氧化的元素是 Cu 和 S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:5c还原性的强弱关系是： Mn2+Cu2S d每生成 2.24 L(标况) SO2，转移 0.6mol 电子（2）配平并标出反应中电子转移的方向和数目：_ MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O（3）若将 H2O2 加入 KMnO4 有反应：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O，则被 1molKMnO4 氧化的

14、H2O2 是_mol。II已知在碱性条件下：MnO4eMnO42 (绿色) （4） 将 KMnO4 溶液滴入 NaOH 溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式_。（5）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用 NaOH 溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O现有 NO 与 NO2 的混合气体，将其通入 50 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有 NO3-0.02 mol，混

15、合气体中9 / 11v(NO): v(NO2)=_；19 （12 分）Cu2O 主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含 NaOH 的Na2SO3 溶液还原 CuSO4 制备 Cu2O 的工艺流程如下：回答下列问题：（1）流程中涉及的化学反应主要包括：.Cu2+2OH-=Cu(OH)2；.生成 CuOH；.2CuOH=Cu2O+H2O。写出第步反应的离子方程式： _。（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的 pH 对 Cu2O 产率的影响如下图所示：反应时间超过 2h 时，Cu2O 产率开始降低其原因是_。pH5 时，Cu2O 产率随

16、 pH 减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是 _（用离子方程式说明） 。（3）为测定产品中 Cu2O 的含量，称取 3.96 g 产品于锥形瓶中，加入 30mL 硫酸酸化的 Fe2(SO4)3 溶液（足量） ，充分反应后用 0.2000 molL-1 标准 KMnO4 溶液滴定，至终点时消耗 50mL 标准液。滴定时应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。产品与硫酸酸化的 Fe2(SO4)3 溶液反应的离子方程式为 。假定杂质不参与反应，产品中 Cu2O 的质量分数为10 / 11_。20(16 分)功能高分子 I 的一种合成路线如下，其中 D 能与 Na 反应生成 H2，且 D 苯环上

17、的一氯代物有 2 种。已知：回答下列问题：（1）A 的名称为_，试剂 a 为_。（2）C 的结构简式为_。（3）上述的反应中，不属于取代反应的是_（填数字编号） 。写出反应的化学方程式_。（4）符合下列条件的 B 的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。苯环上有氨基（NH2） 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 2221 的结构简式为_。（5）参照上述合成路线，以 1-丁烯为原料（无机试剂任选） ，设计制备乳酸()的合成路线_。县中学县中学 20192019 届高二年级下学期第二次月考届高二年级下学期第二次月考化化 学学 试试 卷卷( (惟义、特零惟义、特零) )答案答案

18、题号12345678910111213141516 答案CAABDCDBACBCADBB17、 A 或（B） MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(或 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 或 ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O 11 / 11fgcbdejh 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 排干净三颈瓶中的空气，防 NO 和 ClNO 变质 2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2 100%18 d +28 H+ = 5Cu2+ + 5SO2 + 6Mn2+14H2O 2.5 4MnO4-4OH-= 4MnO42-O2 2H2O 3：719 2Cu(OH)2+SO32- 2CuOH+SO42-+H2O 部分 Cu2O 被氧化为 CuO Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 酸式 2Fe3+Cu2O+2H+=2Fe2+2Cu2+H2O 91%20 甲苯 NaOH 水溶液 13