2019学年高二化学下学期期中试题 新人教-新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第二学期高二期中考试学年度第二学期高二期中考试化化 学学 试试 题（理科）题（理科）本试卷满分本试卷满分 100100 分分 考试时间考试时间 100100 分钟分钟 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1818 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题只有分。每小题只有 1 1 个答案符合题意。个答案符合题意。 ）1下列电子层中,包含有 f 能级的是( )AK 电子层BL 电子层 CM 电子层DN 电子层2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )A : He B C1s2 D3具有以下结构的原子，一

2、定为主族元素原子的是( )最外层有 3 个电子的原子 最外层电子排布为 ns2的原子 最外层有 3 个未成对电子的原子 次外层无未成对电子的原子A B C D4下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A 族的元素 C原子最外电子层排布为 2s22p6的元素D原子最外电子层排布为 3s23P5的元素5具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是( )A3s23p1 B2s22p2 C3s2 D4s24p36若某原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素在元素周期表中的位置为第五周期第B 族B该元素

3、位于 s 区C该元素原子为非金属D该元素原子 N 能层共有 8 个电子7下列元素性质的递变规律正确的是( )A原子半径：BeNPMgD气态氢化物的稳定性：NH3NF3NCl3 BNCl3NF3NH3CNH3NCl3NF3 DNF3NCl3NH313已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )A第一电离能：Y 可能小于 X B气态氢化物的稳定性：Y 强于 XC最高价含氧酸的酸性：X 强于 Y DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价14下列不能形成配位键的组合是 ( )AAg+、NH3 BH2O、H+ CCo3+、CO DAg+、H+15下列物质的性质与氢键无关的是

4、( )A冰的密度比液态水的密度小BNH3易液化- 3 -CNH3分子比 PH3分子稳定D相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高16下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO2 H2S BC2H4 BF3 CCH3Cl HCN DNH3 C6017下列叙述中正确的是( )A能电离出 H+的化合物(除水外)都是酸，分子中含有几个氢原子就是几元酸B元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强C含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强DH3PO4和 H2CO3分子中非羟基氧的个数均为 1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而 H2CO3是弱酸18下列分子含有“手性”碳原子

5、，属于手性分子的是（ ）ACH3CH2OH BCH3CHO CCH3CHClCH2CH2OH DH2N-CH2-COOH19石墨晶体是层状结构，在每一层内：每一个碳原于都跟其他 3 个碳子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是（ ）A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个20如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是( )二、填空题（本题共二、填空题（本题共 3 3 个小题，共个小题，共 6060 分）分）21(18 分)(1)基态 Fe 原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。(2)化合物

6、NH3的沸点比化合物 CH4的高，其主要原因是 。- 4 -(3)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 种。(4)F、K、Fe、Ni 四种元素中电负性最大的是 （填元素符号） 。(5)1mol 乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，含有的 键的数目为 。（6）SO42-的空间构型为 （用文字描述） 。写出一种与 SO42-互为等电子体的分子的化学式 。22 （14 分）氮可以形成多种离子，如 N3、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知 N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 (1)写出 N2

7、H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。(2)NH2的电子式为_ 。 (3)N3有 _个电子。 (4)写出两种由多个原子组成的含有与 N3电子数相同的物质的化学式_ 。(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3的构型_ 。(6)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N排成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 叁键。则“N5” 分子碎片所带电荷是_ ，写

8、出它的结构式 。23 （18 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2- 和 B+具有相同的电子层结构；C、 D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是 （填元素符号） ，其中 C 原子的核外电子排布式为_。 (2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式） ，原因是 ；鉴别 A 和 B 形成的离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 。(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 （用文字描述，下同） ，中心原子的杂化轨道类型为 。 (4

9、)化合物 D2A 的立体构型为 ，VSEPR 模型为 。平遥中学 20162017 学年度第二学期高二期中考试- 5 -化学试题答案（理科）化学试题答案（理科）1 1、选择题（本题共选择题（本题共 2020 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题只有分。每小题只有 1 1 个答案符合题意。个答案符合题意。 ）12345678910DDCDCACABC11121314151617181920BCBDCBDCDC二、填空题（本题共二、填空题（本题共 3 3 个小题，共个小题，共 6060 分）分）21.(每空 2 分共 18 分)(1)4 1s22s22p63s23p63d5(2)NH3分子间存在氢键(3)3(4)F(5)sp2 、sp3 ； 6 6.021023或 6NA(6)正四面体 CCl4或 SiCl422.（每空 2 分共 14 分）(1)N2H62+2OH=N2H4+2H2O(2)略(3)22 (4)N2O；CO2；CNO；BeF2；CaH2；C3H4 等(5)直线型(6)一个单位正电荷或+1 +23.（每空 2 分共 18 分）(1）O 1s22s22p63s23p3或 3s23p3（2）O3 O3相对分子质量较大，范德华力大； X 射线衍射法（3）三角锥形 sp3（4）v 形 四面体形