2019学年高一化学下学期期中试题人教版.doc

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1、120192019 年上期高一年级期中考试年上期高一年级期中考试 化学化学 学科试题学科试题时间： 90 分钟 满分： 100 分1、选择题（每小题选择题（每小题 3 3 分，共分，共 6060 分）分）1下列气体遇空气变红棕色的是（ ）ASO2 BCl2 CCO2 DNO2下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ） A浓盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D硫酸铜溶液3下列化学用语表述正确的是（ ）A二氧化碳的电子式B次氯酸的结构式：H-Cl-O:O:C:O:AAAAAAAAAAAAC的原子结构示意图D甲烷的球棍模型：3 1H4甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（ ）A观察两者的颜色B

2、观察两者的状态C通入氢氧化钠溶液D通入高锰酸钾酸性溶液5. 短周期相邻两种元素的原子序数的差值不可能是（ ）A. 1 B. 2 C. 8 D. 106. 主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（ ）A. 最外层电子数和相对原子质量 B. 相对原子质量和核外电子数C. 次外层电子数和电子层数 D. 最外层电子数和电子层数7元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B右上方区域的非金属元素C过渡元素 D稀有气体元素8短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是（ ）AW 的非金属性比 Z 的弱BW 的最高

3、价氧化物对应的水化物是强酸CY 的原子半径在同周期主族元素中最大DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9下列排列顺序正确的是（ ）XYZW2A原子半径：ONCB热稳定性：H2OHFH2SC碱性：KOHNaOHMg(OH)2D酸性：H3PO4H2SO4HClO410下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）A均为 IA 族元素，最外层均有 1 个电子 B单质的还原性：LiNaKRbCsC碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD由 Li 到 Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大11. 下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）A. H+HH2 B. H+ClHC1 C. I2I+I

4、D. C+O2C0212、化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A、该反应是吸热反应 B、断裂 1molAA 键和 1molBB 键可放出 xkJ 能量C、断裂 2molAB 键需要吸收 ykJ 能量D、2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量13. 下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A. 加热氯化铵 B. 冰由固体变为气体 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水14下列关于电池的说法不正确的是（ ）A锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗B充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池C燃料电池具有

5、高效、环境友好的特点，以 H2为燃料时， H2在正极反应D废旧电池不能随意丢弃，应回收15纽扣式银锌电池的构造示意图如右图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）AZn 作负极，发生还原反应3B电子经外电路流向 Ag2O 极CK+向 Ag2O 移动D正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-16有 A、B、C 三块金属片，进行如下实验，A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4中，A 极为负极； A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为（ ）AAC B BB CA CCAB D ABC

6、17、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最快的是（ ）A、 A = 0.15molL-1s-1 B、 B = 0.6molL-1s-1 C、Vc = 0.3molL-1s-1 D、 D = 0.45molL-1 min -1 18下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C反应中，SO2的转化率不能达到 100%2232SOO2SOAD实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快19在一定温度下，可逆反应

7、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（ ）AAN2、H2、NH3的分子数之比是 1:3:2BNH3的体积分数为 33.3%CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等D每当有 1mol NN 键断裂的同时，有 6molN-H 键断裂20一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是（ ） A该反应的化学有程式为 2MNABt1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Dt3时正反应速率大于逆反应速率4二、非选择题（共二、非选择题（共 4040 分）分）21 （13 分）如图是实验室制 SO2并验

8、证 SO2某些性质的装置图，试回答： (1)中发生的离子反应方程式为_.(2)中实验现象为_，证明 SO2是_气体 (3)中品红溶液_，证明 SO2有_性(4)中现象是_，证明 SO2有_性对应的化学方程式：。(5)中现象是_，证明 SO2有_性，对应的化学方程式： 。(6)的作用是_，反应的离子方程式为_22 （9 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。5（1）上述所列字母表示的元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_；a 与 g、h、i 形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_。（2）氢氧化物呈两性的元素的单质与 e 的最高价氧

9、化物对应水化物反应的离子方程式为_。（3）e 与 d 能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为_；该化合物与 a、d 形成的 10 电子分子的化合物发生反应的离子方程式为：_；（4）用电子式表示 a、i 形成的化合物的形成过程_。23 （10 分）在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入 2mol/L 的稀硫酸中，正极电极反应式为_，发生_反应（填氧化或还原） ；电子从_经外电路到_（填锌或铜） ，溶液中 H+向_移动（填正极或负极） ，放电一段时间后，负极区 pH 值_（填变大、变小或不变） 。（2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优

10、点。其放电时的电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O。右图是氢-氧燃料电池的装置图。则：溶液中 OH-移向_电极（填“a”或“b” ） 。b 电极周围通入的气体名称为_，发生的电极反应为：_。24. （8 分） （1）在反应 A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质 A 表示的该反应的化学反应速率为 0.2 molL1min1 ， 则以物质 B 表示此反应的化学反应速率为_ molL1min1。 6（2）在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol N2和 3 mol H2 ， 在一定条件下发生反应，3 s后测得 N2为 1.9 mol，则以 H2的浓度变化表示的反应速率为_。 （3）将

11、10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初 2 s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06 molL1s1 ， 则在 2 s 时，容器中有_ mol A，此时 C 的物质的量浓度为_。 7化学参考答案化学参考答案 1 1、选择题选择题1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010D DC CD DD DD DD DA AB BC CB B1111121213131414151516161717181819192020C CC CB BC CA AC CD DB BD DB B 2 2、填空题填空

12、题 2121、 （1 1）SOSO3 32-2- +2H+2H+ + = = H H2 2O+SOO+SO2 2 （2 2）变红）变红 酸性酸性 （3 3）褪色）褪色 漂白性漂白性 （4 4）有淡黄色固体生成）有淡黄色固体生成 氧化性氧化性 SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O （5 5）碘水褪色）碘水褪色 还原性还原性 I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI （6 6）吸收多余的）吸收多余的 SOSO SOSO2 2+2OH+2OH- -=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O2222、 （1

13、 1） HClHCl H H2 2S S SiHSiH4 4（2 2）2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 2 （3 3）离子键、共价键离子键、共价键 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2 （4 4）H + Cl:H:Cl:AAAAAAAA2323、 （1 1）2H2H+ + +2e+2e- -=H=H2 2 还原还原 ZnZn CuCu 正极正极 变大变大（2 2）a a 氧气氧气 O O2 2+4e+4e- -+2H+2H2 2O=4OHO=4OH- -2424、 (1)(1) 0.60.6molL1min1(2)(2) 0.050.05molL1s1(3)(3) 8.88.8 mol 0.080.08molL1