2023浙江版科学中考复习题--专题三　金属与金属材料.docx

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1、专题三金属与金属材料五年中考考点1金属材料与金属资源1.（2022丽水,7,3分）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，那么甲代表的金属是（B）约公元前约公元前 4 700年2 500年约50（）年 1 807年，A甲乙丙丁A.铁 B.铜 C.钠 D.锌解析 由题意可知金属活动性越强，冶炼越困难，使用时间越迟，铜在这四种金属中活动性最弱，应选Bo2. （2022嘉兴、舟山,12,4分）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫,反响的化学方程式为Mg+2HClMgCb+H2 t o以下有关说法正确的选项

2、是（D）A.反响中无明显现象 B.反响是一个吸热反响 C.反响后溶液中溶质质量减少 D.反响说明镁能置换出酸中的氢解析 镁和稀盐酸反响产生氢气,有气泡产生,A错误;试管壁发烫说明反响放热,B错误;反响后溶液由氯化氢 溶液变为氯化镁溶液，溶液质量增加,C错误。3. （2022丽水,25,6分）小丽和小科在做“金属与酸反响”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中, 小丽加入少量的镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。 为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：【提出问题】足量镁和稀盐酸反响生成的灰白色固体是什么？【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁

3、Mg（OH）Cl都难溶于水,但都能与稀硝酸反响，后者能生成Mg（N03）2和HClo【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁。假设2：氢氧化镁。假设3：碱式氯化镁。【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：序号实验操作实验现象实验结论鳏一取灰白色固体于 试管中，加入足量 蒸储水，充分振荡固体 不溶解假设1不成立实验二取灰白色固体于 试管中，加入足量 稀硝酸，充分振荡固体溶解假设2 不成立往上述溶液中滴 加硝酸银溶液产生白色沉【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还缺乏以说明该固体就是碱式 氯化镁，其理由是 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素。

4、【继续探究】A.所加溶液质量为以g时，生成Cu的质量为加gB. be段发生的是Cu和AgNOs溶液的反响C施的值为21. 6D.e点溶液中不含Cu(N03)2解析 分析题图中曲线可知ab段发生反响：Fe+Cu(NC3)2=Fe(N03)2+Cu,bc段发生反响:Fe+2AgN()3Fe(NO3)2+2Ag/cd段发生反响:Cu+2AgN03=Cu(N0：)2+2Ag。加必g溶液时,Fe没有完全反响，所以0g为铜和剩余铁的质量A B错误;e点硝酸银过量铜单质全部变成硝酸铜,1)错误;根据质量守恒定律,设生成Ag的质Fe（NO：3）2+2AgFe（NO：3）2+2Ag量为为那么Fe+2AgNO：3

5、 = 56216a=21. 6 g,C 正确。5. 6 g x 56 _ 216 5.6 g X二、非选择题(共11分)4. (2022台州一模)(4分)将一定质量的锌粉加入硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中。如图是盛放混合溶 液的烧杯中固体质量在反响过程中的变化情况。写出ab段发生反响的化学方程式：Z万2A式03sZn(N()3)2+2Ag 。(2)bc段固体总质量减少的原因是锌与硝酸铜反响，锌置换出铜的质量小于锌的质量。请分析并解释cd段烧杯内溶液质量的变化情况：cd段烧杯内溶液已完全反响，溶液的质量不变。解析由金属活动性JII页序可知,题中四种金属的活动性由强到弱的JI访为铝锌铜银,将一

6、定量的锌粉加入 硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌不能与硝酸铝反响,锌先与硝酸银反响生成硝酸锌和银，固体质量 增大;硝酸银完全反响后，锌再与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜,固体质量减小，所以0b段是锌和硝酸银的反 应,be段是锌和硝酸铜的反响。5.(2022宁波一模)(7分)“自热米饭” “懒人火锅”里都有一个发热包，遇水后可以迅速升温至150 ,保温 时间达3小时左右，能加热食物，将生米煮熟，某中学科学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、木炭粉、氯化钠中的假设干种组成。氢氧化镁 和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，且后者可溶于NaOH

7、溶液。【成分探究】取出该品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。小吴用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 铁粉（或Fe），用磁铁将该 物质全部吸出后，剩余粉末为样品Ao小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取其中一份滤液，通入二氧化碳（或C0J ，发现滤液变浑浊，证明 原粉末中含生石灰;再向另一份滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，看到有白色沉淀生成,证明原粉末中含有一 氯化钠（或NaCl）。除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、木炭粉，对此大家提出了以下几种猜测：猜测一:只存在上述三种物质中的一种；猜测二:上述三种物质同时存在；猜测三:存在镁粉和木炭粉；猜测四:存在镁粉和铝

8、粉；猜测五：存在铝粉和木炭粉。【实验验证】小施用样品A进行实验，先向样品中加入足量的稀盐酸,过滤后向滤液B滴加氢氧化钠溶液时， 他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。流程如图：请写出生成气体C的化学方程式：2A1+6HC1 =2A1C13+3H2 t 。【实验结论】大家结合实验现象讨论后，认为猜测五正确。解析小吴用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。小周将另一 份粉末加水溶解、过滤后，通入二氧化碳，滤液变浑浊，证明原粉末中含生石灰，再向滤液中加入稀硝酸和硝酸 银溶液，看到有白色沉淀生成，说明氯化钠和硝酸银反响生成了白色沉淀氯化银,

9、证明原粉末中含有氯化钠。 加入足量稀盐酸产生气泡，是因为生成了氢气;有不溶物D,说明样品中含有木炭粉;滤液B中加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，由【查阅资料】可知，氢氧化铝可溶于NaOH溶液,而氢氧 化镁不能,那么样品中含有铝粉、不含镁粉。解析 实验一:加入蒸储水发现沉淀没有溶解,说明灰白色固体不是可溶的氯化镁，所以假设1不成立。实验 二:加入硝酸银的目的是检验氯离子，题目中假设2不成立，说明溶液和硝酸银反响生成了白色沉淀。【评价 交流】该实验只能证明灰白色固体中含有氯元素，而不能证明该固体一定是碱式氯化镁。4.（2020杭州,28,6分）小金利用图示装置进行“一氧

10、化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如下:W形管安全万用氧98% 一分产1f 80 C 浓硫度哆热水里卷步骤1:连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品;步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液,溶质为HC00H）与浓硫酸在80 c水浴的条件下制备一氧 浓 H2soi 化碳（反响原理:HC00H加热 CO t +乩0）；步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W形管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑 色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯;步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W形管左侧弯管处进行固体产物的检验。

11、进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到万用瓶中的水会进入导管并形 成一段稳定的水柱（填写现象），说明装置气密性良好。点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是 排尽W形管内的空气，防止 点燃酒精灯进行加热时发生爆炸。步骤3后,W形管左侧弯管处为反响后得到的稀硫酸,假设固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是 有气泡产生，固体有溶解,且溶液呈浅绿色（写出有气泡产生即可）。解析可利用装置内外的压强差检验装置气密性;一氧化碳具有可燃性，假设一氧化碳和空气混合,加热时 可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要排尽W形管内的空气;铁和稀硫酸反响生成硫酸亚

12、铁和氢气,所以步 骤4中能观察到的现象是有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。二氧化碳双具支试管橡胶导管5. （2022杭州,28,6分）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反响淇操作步骤及观察到的现象如下:fil1 用水调成糊状的氧化铜/ 糊在试管内壁后烘干5适量的木炭粉甲乙步骤1：连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞 上带有导管和瘪气球的橡皮塞。步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部;用酒精喷灯加热氧化铜一段 时间,未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时

13、间，观察到气球明显胀大;再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热 一段时间,观察到黑色粉末变为紫红色固体。步骤2中可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应 放置在双具支试管口 （选填“放置在 双具支试管口”或“伸入双具支试管内” ）o小金设计步骤3的目的是.证明二氧化碳不能与氧化铜反响。实验中能说明一氧化碳具有还原性的实验现象是黑色粉末变为紫红色固体。解析试管中存在二氧化碳气体，加热氧化铜没有现象，可以证明二氧化碳不与氧化铜反响。一氧化碳 与氧化铜反响使黑色的氧化铜固体变成红色的铜。考点2金属的性质和用途（2022温州,11,4分）如下图,两个燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热

14、燃烧。根据燃 烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（D）镁粉燃烧一酒精灯锌粉燃烧A.颜色 B.熔点C.金属延展性 D.金属活动性解析 金属与氧气反响的剧烈程度不同，是因为金属的活动性不同，金属活动性越强,燃烧越剧烈。6. （2021温州,14,4分）通过实验可以比拟铁、铜、银三种金属的活动性强弱。以下装置能够到达实验目的的(D)细绳银球、三三铁球铜球稀硫酸A细绳银球铜球 硫酸亚 铁溶液|彳细绳 银球铁球 逑:寓硫酸铜 溶液D解析铁可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可以观察到铁球外表有紫红色固体析出，溶液蓝色变浅;但银球无 现象即可证明活动性铁铜银。只有D项能到达实验目的。7. (2022宁

15、波,14,3分)将锌粉持续加入100 g含有AgNOs和Cu(N()3)2两种溶质的混合溶液中，充分反响。当加 入锌粉的质量为6. 5 g时，溶液质量最小;当加入锌粉的质量为13.0 g时，恰好完全反响。以下是反响中的(C)(C)17.0AgNO3 质量/g0 6.5 13.()锌的 质量仅B0 6.5 13.()锌的版量/砧相关量随加入锌的质量变化的关系图,其中正确的选项是解析 锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌知口硝酸银反响，反响为Zn+2AgN03Zn(N03)2+2Ag；再和 硝酸铜反响,反响为Zn+Cu(N03)2Zn(N03)Cuo由题意可知，当加入锌粉质量为6. 5 g时，锌

16、和硝酸银恰好 完全反响,此时溶液中硝酸银的质量为0,A错误;反响开始时，锌先和硝酸银反响，溶液中硝酸铜的质量先不 变出错误;根据反响的化学方程式及对应关系可知,6. 5 g的锌与硝酸银反响生成21. 68的银,6.5 g的锌与 硝酸铜反响生成6. 4 g的铜，所以生成固体的总质量为28. 0 g,C正确;根据质量守恒定律,13 g锌能生成 37.8 g硝酸锌，反响结束后溶液的质量为100 g+13 g-21.6 g-6. 4 g=85 g,所以最终溶液的溶质质量分数为 100%44. 5%ZD 错误。8. (2022金华,18,4分)性能神奇的金属钛(Ti)是航空、军工、电力等领域的重要原材料

17、。常温下钛不与非金 属及强酸反响，加热时却可以和常见的非金属单质反响。金红石(主要成分Ti(M是钛矿石之一，目前利用金红 石大规模生产钛的过程是：在高温条件下往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反响制得四氯化钛(TiCL)和一种可燃性气体； 在氤气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反响制得钛和氯化镁。完成以下问题：高温过程中发生反响的化学方程式为TiO2+2C+2c12TiCl4+2C0 ；过程中发生的反响属于基本反响类型中的 置换反响。解析镁跟四氯化钛反响制得钛和氯化镁，是一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合 物，故为置换反响。9. (2021嘉兴、舟山,23,6分)人类对科学规

18、律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也 是如此。(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用 锡、铜、锌三种金属重温实验，那么会“消失”的金属有 锡、锌。1766年卡文迪许用金属与酸反响制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 氢 气。从此为探索金属活动性翻开了新思路。1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银 的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如下图，那么B点时溶液中所含的金属阳离子有Fe?+、CM+ 。解析 金属活动性顺序中，锡、锌排在氢前,所以锡

19、和锌会与稀盐酸反响“消失”掉。由题图可知，到达 B点时Fe正好与Ag反响完全，溶液中的Cu未反响，所以B点时溶液中含有Cd和Fe2+O 11.（2021衢州,26,6分）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0. 1250. 189毫米。小科利用钢丝棉探究 铁制品锈蚀的条件，实验如下： 步骤一:取3个50位活塞润滑性良好的注射器,检查气密性后备用。步骤二:称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6 cm）,A保持干燥,B用少量蒸储水润湿,C用少量食盐水润 湿,分别放入甲、乙、丙注射器中。步骤三:移动活塞,使它们均处于46 mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如下图）。食盐水 润湿的 钢丝棉甲乙丙步骤

20、四:每隔一定时间,观察到的实验现象如下表。5分钟20分钟1小时5小时甲尢现象尢现象尢现象尢现象乙出现少许 锈斑，沽塞 未明显移 动出现明显 锈斑，活塞 移动少许锈斑增多， 活塞移动 明显锈蚀严重，活塞处于39 mL刻度处丙出现明显 锈斑，活塞 移动少许锈斑增多， 活塞移动 明显锈蚀严重，沽塞处于39 mL刻度处锈蚀严重，活塞处于39 mL刻度处检查注射器气密性洗用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，那么气密性 良好。比拟乙、丙实验现象得到的结论：氯化钠（食盐、盐水）能加快钢铁的生锈。钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为17. 5%或7/4

21、0或0.175 。解析丙生锈的速率比乙快，说明氯化钠能加快钢铁的生锈。氧气的体积分数为46 mL-6 mL46 mL-6 mLXI00%= 17. 5%o46 mL-6 mL-(39 mL-6 mL)（2021金华,28,7分）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时,发现生锈的铁钉外表有气泡生成。同学 们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反响生成的”这一问题,设计实验进行探究。设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。 实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。稀盐酸 铁锈水 铁甲乙小组同学设计图甲所示实

22、验基于的假设是 气体是铁和稀盐酸反响生成的。小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨,溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实 验基础上补充设计了如图乙对照实验C和Do但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点 的理由是 稀盐酸中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡。【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素,通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照 实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象:镁条放入Na2cOs溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反响生成的”问题探究。【实验探究】查阅资料:镁能与水缓慢反响生成氢气;

23、Na2c0,溶液呈碱性,其溶液中除了 Na小、C0、水分 子外，还有OH o小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。条工力 镁nrmna E条X溶液 砥 I海 条 碳一溶二小丙往镁条中分别加入等量的水、Na2c溶液、X溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生, 但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“X溶液”应该是NaOH 溶液。分析图丙实验可知，镁条放入Na2c。3溶液中，气体是由镁与水反响生成的。试管F中快速产生气体,是因为 岫溶液中存在能促进镁与水反响的离子，该离子是0歹_。解析 碳酸钠溶液呈碱性*g在碱性环境中会生成气体，所以X溶液为N

24、aOH溶液。（4）F、G中有相同的钠 离子,但是反响的速率不同，说明起到作用的是碳酸根离子。12. （2021杭州,29,8分）小金为了探究氧化铜与氢气的反响和反响产物,用如下图装置进行实验。注射器内 装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将 少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形 石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性n-200 mL注射器氧化铜3（） mL长柄U形石英玻璃管为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气。装置末端连接的气球的作用是 收集尾气（或

25、防止空气中的水蒸气进入）。实验过程中，当观察到 长柄U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝 现象时可判断一定有产物水生 成。实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为0.8a （用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。解析 加热前应向下推注射器活塞，通入一局部氢气，以排出长柄U形石英玻璃管内的空气。末端连接 的气球可收集气体，同时使装置内部与外界隔绝。白色无水硫酸铜粉末变蓝，证明产物中有水。（4）a克纯 氧化铜全部转化为铜单质的质量为a克案=0.8a克。 oU（2019台州,28,9分）金属与酸反响属于放热反响，其反响速率除受反响物的性质影响外，还受

26、温度、酸的质量分数、固体外表积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反响速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和 颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤（可配图说明）。 答题要点:检查装置气密性；控制反响恒 温进行;药品的选择能表达控制变量;测量因变量的方法正确;能表达防止实验偶然性;操作步骤顺 序合理。总分值例如:检查气密性:连接试管和广口瓶，往漏斗中加水，液面不持续下降（只回答“检查装置气密性”也可）。装药品：在烧杯中加入碎冰和一定量的水，往试管中装入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定, 连接好其他装置。开

27、始反响和测量:翻开止水夹，往漏斗中倒入一定量的2%稀盐酸,记录一定时间内量筒中的水量（或“记录 量筒中的水到达一定体积时所需的时间”等合理均可）。取等量的锌粒与攸稀盐酸进行反响,重复上述实验。用铁片代替锌粒,重复上述实验（或“屡次实验”等能表达防止实验偶然性的均可）。（如把第步骤改为一次实验,通过比拟每隔一定时间量筒中水的体积，以判断产生气体的速度等合理均 可）如图（画图要求:能表达氢气产生的速率是先快后慢,最后不变且与虚线相平）。甲实验结论:其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反响越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下, 生成氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论，对曲线进行适当的

28、修改,使其更合理。0th乙解析随着酸浓度的减小，产生氢气的速率会逐渐变慢，直至不变。三年模拟基础运用一、选择题（每题3分，共6分）（2022杭州模拟）某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用相关药品设计了如下实验 方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）:稀盐酸、铝、铜、银;硫酸铜溶液、铝、银;硫酸铝溶液、 硝酸银溶液、铜;硫酸铝溶液、铜、银。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（A）A. B. C. D.解析稀盐酸能和铝反响，不能和银、铜反响，不能比拟银和铜的活泼性;银不能和硫酸铜溶液反响,说明银 不如铜活泼，铝能和硫酸铜溶液反响，说明铝比铜活泼，能比拟Al、Cu、Ag的金

29、属活动性II页序;铜能和硝酸 银溶液反响，说明铜比银活泼，不能和硫酸铝溶液反响，说明铝比铜活泼，能比拟Al、Cu、Ag的金属活动性 顺序;铜、银都不能和硫酸铝溶液反响，不能I：演交铜和银的活泼性，由以上分析可知,A符合题意。1. （2022舟山一模）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同溶质质量分数的稀硫酸反响，生成氢气 的质量与反响时间的关系如下图，分析图像得到的以下结论中，不正确的选项是（D）A.两种金属的活动性:MNB.充分反响后,两种金属生成氢气的质量:M二NC.充分反响后，两种金属消耗稀硫酸的质量:M二ND.充分反响后，得到溶液的质量:M二N解析 由图像可知M对应曲线的倾斜度

30、更大，即M活动性大于N,A正确;两种金属最终生成氢气的质量相等,B 正确;两种金属产生的气体质量相等，氢气来自硫酸中的氢元素，那么消耗稀硫酸的质量相等,C正确;因不确定M 和N的相对原子质量及在对应盐中的化合价，所以不能确定反响后溶液质量的多少,D错误。二、非选择题（共4分）3.（2022宁波一模）（4分）“手撕钢”是一款不锈钢箔材，其厚度仅有A4纸的四分之一用手轻轻一撕就能撕开, 主要应用于高端电子、军工核电等方面。“手撕钢”属于 混合物（填“纯洁物”或“混合物”（2） “手撕钢”的学名是“宽幅超薄精密不锈带钢”，由此可知“手撕钢”在物理性能方面具有良好的 延展 性。以下介绍的实例中利用隔绝

31、氧气来到达防锈目的的是BC （填字母）。A.菜刀用完后擦干净存放B.自行车三脚架涂漆C.夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈D.用不锈钢制造炊具解析合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的，故属于混合物。菜刀用完后擦干净存放，利用 减少水分来防锈,A错误;自行车三脚架涂漆,利用隔绝空气和水分防锈,B正确;夏季停暖后暖气片内注满水防 止内部生锈,利用隔绝空气防锈,C正确;用不锈钢制造炊具，利用改变内部结构防锈,D错误。综合提升一、选择题（每题3分，共9分）1.（2022杭州一模）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴 加稀盐酸，没有气泡产生。以下判断正

32、确的选项是（B）A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定不含氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜解析 加入一定量的镁粉,镁先和氯化铜反响生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜,因为向滤出的 固体中滴加稀盐酸，没有气泡，那么不可能含有铁和镁,A错误,B正确。滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁,不一 定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反响，那么滤液中不含有氯化铜,C、D错误。2. （2022杭州一模）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO：,现向其中加入一定量的锌粉进行处理,并绘制参加反响的锌 与溶液中

33、溶质种类的关系图（如下图）。以下说法中不正确的选项是（B）液金离种 溶中属子类液金离种 溶中属子类/卜3al 加1 m?zn（Zn）/gA. Cu的活动性比Ag强,只用盐酸无法探究两者活动性强弱B.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种C. cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2 Cu2+D.从0 g变化到色g时，溶液中硝酸铜的质量分数变大解析由金属活动性JII页序可知，铜和银都排在氢的后面,滴加盐酸后两者均不能与盐酸反响，所以无法探究两 者活动性强弱,A正确。当溶质种类为1时，说明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反响，这时溶质应该是硝 酸锌，从而可知金属单质种类至少有2种,B错误。cd间（不含两点）的溶液中金属离子种类有2种，那么这2种 一定是Zn2; Cl?*,此时Ag,已经全部被置换出来,C正确。当参加反响的锌的质量为例g色g时，溶液中溶质 的种类为3种，说明Ag没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反响,溶液中硝酸铜的质量反响前后相等，但是 溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断减小,故溶液中硝酸铜的质量分数会逐渐变大,D正确。3. （2021宁波）在5.6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（N03）2溶液，充分反响后再逐滴加入AgNQ,溶液,剩余固 体质量与所加溶液总质量的关系如下图。以下说法正确的选项是（C）