弱电解质电离平衡备课精.ppt

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1、弱电解质电离平衡备课第1页，本讲稿共21页阅读教材阅读教材P64页【交流与讨论】回答以下问题页【交流与讨论】回答以下问题填写表格填写表格C(H+)C(Ac-)C(HAc)冰醋酸初溶冰醋酸初溶于水于水 达平衡前达平衡前过程中过程中 达平衡状态达平衡状态时时 接近于接近于0 接近于接近于0 最大最大 增大增大 增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合第2页，本讲稿共21页【交流与讨论】【交流与讨论】1)1)画出上述三种微粒浓度随时间变化简图画出上述三种微粒浓度随时间变化简图 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合浓浓度度时间时间C

2、(HAc)C(Ac-)或或C(H+)第3页，本讲稿共21页2)当当v电离电离=v分子化分子化时，可逆过程达时，可逆过程达到一种什么样的状态？到一种什么样的状态？画出画出vt图图 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合速速率率时间时间v电离电离 v分子化分子化 电离平衡状态电离平衡状态第4页，本讲稿共21页电离平衡电离平衡 1.定义定义：2.特点特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态状态一

3、、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。弱弱 弱电解质的电离弱电解质的电离等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0第5页，本讲稿共21页二、影响电离平衡的外界条件：二、影响电离平衡的外界条件：浓浓 度度改变弱电解质浓度改变弱电解质浓度同离子效应同离子效应:减小生成的离子的浓度减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。加水

4、稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小增大浓度：正向移动，电离程度减小逆向移动逆向移动;正向移动正向移动温度：温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动电离吸热，升高温度，平衡正向移动增大生成的离子的浓度增大生成的离子的浓度第6页，本讲稿共21页1.CH3COO和和H+在溶液中能否大量共存？在溶液中能否大量共存？为什么为什么?2.H+浓度相同，溶液体积也相同的盐浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出H2的量谁多？的量谁多？思考思考13.同体积同浓度的同体积同浓度的HAc和和HCl中和同浓度的中和同浓度的NaO

5、H，耗体积，耗体积 .相同相同HAC多多第7页，本讲稿共21页下列几种情况能否引起下列几种情况能否引起电电离平衡移离平衡移动动？向哪个方向移向哪个方向移动动？加水加水 通入氨气通入氨气 加加NH4Cl固体固体 加加NaOH固体固体 加加CH3COOH溶液溶液 加加MgCl2粉末粉末 加加热热（不考（不考虑虑氨气氨气挥发挥发）加加压压在氨水中存在下列电离平衡：在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NH4+OH-H 0思考思考2 第8页，本讲稿共21页1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移

6、动；自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动自由移动的离子定向移动.*升温时，金属导电性减弱；升温时，金属导电性减弱；弱电解质溶液导电性增强弱电解质溶液导电性增强.思考思考3第9页，本讲稿共21页p65填写下表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度填写下表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度 （25oC）初始浓度初始浓度/mol 1.00 0.100 平衡浓度平衡浓度（mol）CH3COOH CH3COO-4.2110-3 1.3410-3 H+4.2110-3 1.3410-3c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)已电离的醋酸浓度已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度醋酸初始浓度100%1.810-5

7、1.810-50.995790.098664.2110-31.3410-2 CH3COOH CH3COO-+H+第10页，本讲稿共21页一定条件下，一定条件下，K K值越大，值越大，弱电解质弱电解质电离程度越电离程度越 ，相应酸，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越性越 。（1）、电离平衡电离平衡常数表达式（常数表达式（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（2）、意义：、意义：大大强强三、电离平衡常数三、电离平衡常数（K）第11

8、页，本讲稿共21页（3 3）、）、影响电离平衡常数大小的因素影响电离平衡常数大小的因素 电离平衡常数与稀溶液的浓度电离平衡常数与稀溶液的浓度 ，与温度与温度 ，一般来说随温度升高，一般来说随温度升高，电离平衡常数电离平衡常数有关有关无关无关增大增大(弱电解质的电离过程是吸热的过程弱电解质的电离过程是吸热的过程）第12页，本讲稿共21页四、电离度四、电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%100%100%弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡（1）、表达式、表达式第13

9、页，本讲稿共21页 一定条件下，弱电解质电离程度的大小一定条件下，弱电解质电离程度的大小电离度电离度 a a、弱电解质的电离是、弱电解质的电离是吸吸热的，一般温度越高，热的，一般温度越高，其电离度越其电离度越大大。b b、一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，、一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越电离度越小小；弱电解质溶液的浓度越小，电离；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越度越大大；(2)(2)意义：意义：（3 3）电离度的）电离度的影响因素影响因素 第14页，本讲稿共21页电电离程度离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaO

10、H锌粒锌粒升温升温增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小思考思考40.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大第15页，本讲稿共21页随堂检测随堂检测1.化合物化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平在水溶液中因存在以下电离平衡衡,故可用作酸碱指示剂故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液红色）（溶液红色）H+In（溶液无色）

11、（溶液无色）浓度为浓度为0.02mol/L的下列溶液：的下列溶液：盐酸盐酸 石石灰水灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水氨水 其中能使指示剂显红其中能使指示剂显红色的是色的是（）A B C D C第16页，本讲稿共21页2.在在RNH2H2O RNH3+OH-的的平衡中，要使平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（都增大，可采取的措施（）A.通入氯化氢通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体 C.加水加水 D.升温升温D第17页，本讲稿共21页3.在在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释氨水氨水,随溶液

12、的随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.C.D.A.A第18页，本讲稿共21页4.相同温度下，两种稀氨水相同温度下，两种稀氨水A和和B，浓度，浓度分别为分别为0.2mol/L和和0.1mol/L，则，则A、B的的OH-浓度之比为（浓度之比为（）A.大于大于2 B.小于小于2 C.等于等于2 D.不能肯定不能肯定B第19页，本讲稿共21页5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_ ，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_

13、。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸第20页，本讲稿共21页6 6、冰冰醋醋酸酸加加水水溶溶解解并并不不断断稀稀释释过过程程中中，溶溶液液导导电电能能力力与与加加入入水水的的体体积积有有如如下下变变化化关关系系：试回答：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子,无离子无离子。ac bac b C C 相等相等“0 0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是:aa、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的顺值由大到小的顺序是序是aa、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电离。电离平衡常数的关系平衡常数的关系 .若使若使c c点溶液中点溶液中C(AcC(Ac-)、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有:加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌第21页，本讲稿共21页