（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（四）.doc

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1、- 1 -必考必考(2125)(2125)拉分专练拉分专练( (四四) )选择题(本题共 5 题,每题 2 分,共 10 分) 1 1.(2018浙江新高考联盟统考)根据如图的能量图,下列说法正确的是( )A.A2(g)+B2(g)2AB(g)是一个放热反应 B.2 mol AB 的总能量大于 1 mol A2和 1 mol B2的能量之和 C.1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和为a kJD.2AB(g)A2(l)+B2(l) Hc(N)c(OH-)c(H+)+ 4B.0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(N)c(S)c(Fe2+)c(H+)+ 4

2、2 -4C.在 0.1 molL-1Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)2 -3- 3D.0.1 molL-1的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL-1盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) 4 4.某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS,某同学以该废催化 剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:- 2 -已知:(1)步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 (2)滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S 下列说法不正确的

3、是( ) A.步骤最好在通风橱中进行 B.步骤和,说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸 C.步骤涉及的离子反应式为 CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2O D.步骤和,均采用蒸发结晶的方式获取溶质5 5.某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种:Cl-、S、HC、Na+、K+、Mg2+,所含离2 -4- 3子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取 200 mL 上述溶液,加入足量 Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀 4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸, 有 2.33 g 沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的是( )A.一定存在 S

4、、HC、Mg2+,至少存在 Na+、K+中的一种2 -4- 3B.若用焰色反应检验是否存在 K+,需要用到的仪器只有铂丝和酒精灯C.该溶液中c(HC)=0.05 molL-1- 3D.4.88 g 沉淀中含有 3 种成分 参考答案 必考(21212525)拉分专练(四) 1 1.D 根据能量图,可知反应物总能量小于生成物总能量,即此反应为吸热反应,故 A 错误;没 有指明物质的聚集状态,故 B 错误;akJmol-1为活化能,不是 1molA2(g)和 1molB2(g)的总能 量,故 C 错误;A2(g)A2(l)、B2(g)B2(l)属于放热过程,因此 2AB(g)A2(l)+B2(l)

5、Hc(H+),由电荷守恒可得c(N)c(Cl-);B 项,+ 40.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,由于铵根离子和亚铁离子会发生水解,所以 S的浓度2 -4最大,c(S)c(N);C 项,在 0.1molL-1Na2CO3溶液中,根据物料守恒,存在的关系式为2 -4+ 4c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3);D 项,0.1molL-1的醋酸钠溶液 20mL 与2 -3- 30.1molL-1盐酸 10mL 混合后溶液显酸性,则c(OH-)c(Cl-)c(CH3COOH),由于酸的电离作用也是微弱的,所以 c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH

6、)c(H+)。- 3 -4 4.D 步骤发生的反应是 ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S,H2S 是有毒 气体,因此应在通风橱内进行,故 A 正确;根据流程图,步骤得到 CuSO45H2O,说明滤渣 1 中 含有 Cu 元素,即 CuS,步骤从滤液中得到硫酸铜晶体,说明滤液中存在 Cu2+,从而推出 CuS 不 溶于稀硫酸,步骤从滤液中得到 ZnSO47H2O,说明滤液中含有 Zn2+,即 ZnS 溶于稀硫酸,故 B 正确;步骤中 CuS 转变成 Cu2+,根据信息,滤渣 2 中有 SiO2和 S,推出 CuS 中硫元素被 H2O2氧 化变为硫单质,反应的离子方程式为 CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O,故 C 正确;得到的 CuSO45H2O 和 ZnSO47H2O 中都含有结晶水,通过对滤液进行蒸发结晶的方法,可使它们失去 结晶水,因此采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得溶质,故 D 错误。 5 5.B 2.33g 沉淀为 BaSO4,所以硫酸根的物质的量为 0.01mol,4.88g 沉淀中可能含有碳酸钡或 氢氧化镁,由于所含离子浓度均相等,所以假设碳酸氢根和镁离子的物质的量均为 0.01mol,经 过计算,发现碳酸氢根和镁离子均存在。B 项,用焰色反应检验钾离子,还需要蓝色钴玻璃。