（河北专版）2019年中考化学复习 滚动小专题（二）金属活动性顺序的探究与应用练习.doc

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1、1滚动小专题滚动小专题( (二二) ) 金属活动性顺序的探究与应用金属活动性顺序的探究与应用类型一 金属活动性的验证 1 1(2018山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是 (B) AMgSO4溶液 BKCl 溶液 C稀盐酸 DZnCl2溶液 2 2(2018广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是 (C) A铁稀盐酸 B铜稀盐酸 C银稀盐酸 D铜硝酸银溶液 3 3(2018石家庄裕华区一模)某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中；将 Ag 放入 Cu(NO3)2溶液中；将 Cu 放

2、入 AgNO3溶液中；将 Cu 放入 ZnSO4溶液中； 将 Zn 放入 AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是(A) A B C D 4 4(2017沧州沧县中学选拔考试)如图所示是验证铝、铜、银金属活动性顺序的 4 个实验方案，其中能达到 实验目的的是(B)编号实验 方案A.只有 B只有 C只有 D只有 5 5(2018保定二模)小明同学家新买了铜质镀铬的水龙头，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序 中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反 应，生成蓝色的硫

3、酸亚铬(CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。 【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Cr、Al、Cu；Al、Cr、Cu；Al、Cu、Cr。 【实验过程】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，请把实验过程补充完整。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓 慢，溶液变蓝色_无现象_铝片表面产生气泡较 快铬能和酸发生反应， 反应速率较慢铜不与稀酸反应_铝能与稀硫酸反应， 反应速率较快_结论三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_Al、Cr、Cu_【回答问题】 (1)用砂纸打磨金属片的目的是_除去表面的氧化物_。 (2)实验一发

4、生反应的化学方程式是_CrH2SO4=CrSO4H2_。 (3)小刚提出用硫酸铜代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕 认为不可行，理由是_不能证明 Al 和 Cr 的活动性强弱_。 (4)小红认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药 品可以是_铝丝、铜丝和 CrSO4_溶液_。 类型二 滤渣、滤液成分的判断 6 6(2018沧州 14 中三模)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤渣中所含 物质不可能的情况是 (C)2A可能有银、铜、锌 B可能有银、铜，没有锌 C可能有银、锌，没有铜

5、 D可能有银，没有铜和锌 7 7(2018宜昌)取一定量的 Mg 放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列 说法错误的是(B) A固体中只有 Ag 时，滤液一定呈蓝色 B固体中有 Cu 和 Ag 时，滤液一定呈无色 C固体中一定有 Ag，滤液中可能有 AgNO3 D固体中可能有 Cu，滤液中一定有 Mg(NO3)2 8 8(2018唐山路南区二模)有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少 量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡：另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液， 充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤

6、液。关于以上实验，有下列几种说法：该添加剂中一定有铜，可能有铝或 氧化铝；滤液中最多有三种溶质；滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；通过以上实验可 以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序；若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有 氧化铝。上述说法中正确的有 (B) A B C D 9 9(2017石家庄裕华一模)向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量 Zn 粉，充分反应后过滤， 滤液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中叙述正确的是(D)A图中A点滤液中含有 AgNO3和 Cu(NO3)2，滤渣中含有铜 B图中B点的滤液中含有的金属化合物有

7、 AgNO3、Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2 CC点时滤液中含有的金属化合物有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 DC点时滤液中含有的金属化合物只有 Zn(NO3)2 1010(2018河南)将 Zn 粉加入到一定量的 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液 和固体。 (1)写出会导致溶液质量变小的有关方程式_Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag_。 (2)若反应后的溶液只有一种溶质，请分析所得固体成分_必定含有 Cu 和 Ag，可能含有 Zn_。 1111(变式题)将一定量的金属 M(M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种)粉末放入 AgNO3

8、和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充 分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。 (1)金属 M 不可能是_铁_(填名称)。 (2)滤渣中一定含有的金属是_Cu、Ag(只填一种不得分)_；无色滤液中含有的阴离子是_NO_(填符号)。 3类型三 废液中金属成分的回收 1212(2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如 下。已知：SnSnCl4=2SnCl2 (1)SnCl4中锡元素的化合价是_4_。 (2)铜的金属活动性比锡的_弱_(填“强”或“弱”)，固体 A 中一定含有的金属元素是_Cu_。(3)写

9、出步骤发生反应的化学方程式_2SnCl2_SnSnCl4_。=通电3(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_避免焚烧产生污染，更加环保(其他合理答 案均可)_(回答一点即可)。 1313(2018咸宁)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO42CuSO42H2O。=(1)操作的名称是_过滤_。 (2)写出滤液中金属阳离子的符号_Fe2_。 (3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_FeCuSO4=FeSO4Cu(或 FeH2SO4=FeSO4H2)_。 (4)Cu、Ag、Ni 三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是_NiCuAg_。