（广东专版）2019高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练（一）.doc

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1、1仿真模拟练仿真模拟练( (一一) )7.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是( )A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH)2MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2OC操作是将 MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是 2471解析：操作为过滤，A 项正确；Mg(OH)2MgCl2为中和反应，B 项正确；由 MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进 Mg2水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C 项错误；操作为电解熔融的氯化镁

2、，阳极得到 Cl2，阴极得到金属 Mg，D 项正确。答案：C8 齐民要术中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化酒化醋化。下列说法不正确的是( )A糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C酒化和醋化都要在有氧环境中进行D发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性解析：用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为：糖化酒化醋化。分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳(在无氧的条件下)，乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖，故 A 正确。传

3、统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，故 B 正确。酒化在无氧环境下，醋化在有氧的环境下。故 C 错误。发酵液的温度控制到“小暖如人体”是为了提高酶的活性，故 D 正确。答案：C9利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( )2A甲用于证明非金属性强弱：ClCSiB乙用于分离 I2和 NH4ClC丙用于测定某 NaOH 溶液的浓度D丁装置能组成 CuZn 原电池解析：A 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但 HCl 中 Cl 不是最高价，因此不能得出 ClC，错误；B 项，I2易升华，NH4Cl 受热易分解，不能达到分离目的，错误；C 项，没有指示剂不能滴定，错误；D 项，符合原电

4、池的构成条件，正确。答案：D10设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A11.5 g 金属钠投入 200 mL 1 molL1盐酸中，产生氢气分子的个数为 0.1NAB水蒸气通过 Na2O2使其增重 2 g 时，反应中转移的电子数为NAC常温下，15 g HCHO 与14CO 组成的混合气体中分子数为 0.5NAD10 g 质量分数为 46%乙醇溶液中 OH 键数目为 0.7NA解析：11.5 g 金属钠的物质的量为：11.5 g23 gmol10.5 mol，200 mL 1 molL1盐酸中 HCl 的物质的量为：n(HCl)0.2 L1 molL10.2 mol，Na 和

5、盐酸反应的化学方程式为：2Na2HCl=2NaClH2，由反应方程式可知，金属钠过量，但过量的钠可以和水反应，化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，因此 0.5 mol Na 完全反应生成 0.25 mol 氢气，氢气分子的个数为 0.25NA，故 A 错误；水与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，由反应方程式可知，若有 2 mol 水参加反应，反应后质量增加 4 g，转移 2 mol 电子，因此质量增加 2 g 时，转移电子 1 mol，转移电子的数目为NA，故 B 正确；HCHO 与14CO 的摩尔质量相等，均为 30 gmol1，则 15 g 混合气

6、体的物质的量为 0.5 mol，其分子总数为 0.5NA，故 C 正确；10 g 质量分数为 46%乙醇溶液中含有4.6 g 乙醇和 5.4 g 水，乙醇和水的物质的量分别为 0.1 mol 和 0.3 mol，由乙醇和水的分子结构可知，二者分别含有 0.1 mol OH 键和 0.6 mol OH 键，OH 键的总数为0.7NA，故 D 正确。3答案：A11茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如图所示。下列说法正确的是( )AX 难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制 X 的水解C分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质共有 5 种DX 完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的物质的

7、量之比为 12解析：X 属于酯，易溶于乙醇，A 项错误；X 在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制 X 的水解，B 项正确；分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质有 4 种，分别为 CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、，C 项错误；X的分子式为 C6H12O2，完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的物质的量之比为 11，D 项错误。答案：B12五种短周期的元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，元素 X 与 W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M

8、 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素原子的最外层电子数之和为 19，下列说法正确的是( )AW 和 X 的简单气态氢化物的稳定性前者更强B室温下，0.05 molL1的 M 的气态氢化物的水溶液的 pH1C简单离子半径由大到小的顺序：YZMDY、Z 元素的单质作电极，在 NaOH 溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量气泡解析：Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 反应，推出 Z 为 Al，W 的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，同时五种元素的原子序数依次增大，即 W 为 Si，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，则 M 为 S，五种元素的最外层电子数之和

9、为 19，推出 Y 为 Mg，X 和 W 位于同主族，则 X 为 C，A 项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即 C 的简单氢化物比 Si 的简单氢化物稳定，错误；B 项，M 的氢化物为 H2S，其水溶液显酸性，H2S 为弱酸，即 0.05 mol H2S 溶液的 pH1，正确；C项，简单离子半径大小顺序是 S2Mg2Al3，错误；D 项，Mg、Al、NaOH 构成原电池，因为 Mg 不能与 NaOH 反应，而 Al 能与 NaOH 反应，因此 Al 为负极，Mg 为正极，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，根据原电池的工作原理，则 Mg 电极上产生

10、大量气泡，错误。答案：B413用 NaB(OH)4溶液可以制备 H3BO3，其工作原理如图，下列叙述不正确的是( )Aa 极反应式为：CH48e4O2=CO22H2OBM 室发生的电极反应式为：2H2O4e=O24HC理论上每生成 1 mol 产品，可消耗标准状况下 5.6 L 甲烷气体Db 膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸解析：根据图示，通入甲烷的电极为原电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极，因此 M 室中石墨电极为阳极，铁电极为阴极。a 极为原电池的负极，甲烷发生氧化反应，反应式为：CH48e4O2=CO22H2O，故 A 正确；M 室中石墨电极为阳极，电解时阳极

11、上水失电子生成 O2和H，电极反应式为 2H2O4e=O24H，故 B 正确；理论上每生成 1 mol 产品，M、N室电极反应式分别为 2H2O4e=O24H、2H2O2e=H22OH，M 室生成 1 mol H、N 室生成 0.5 mol H2，阴极生成的气体体积在标况下是 11.2 L，故 C 错误；原料室中的 B(OH)通过 b 膜进入产品室，M 室中氢离子通入 a 膜进入产品室，则 b 膜为阴离子交换 4膜，产品室中氢离子与 B(OH)反应生成 H3BO3，符合强酸制弱酸的原理，故 D 正确。 4答案：C26化学探究小组设计实验探究氨气的制备及性质。【探究一】下图 A 为氨气制备装置，

12、图中未画出。据此回答：(1)只用一种试剂制备氨气，应选取的试剂是_(填序号)。aNH4HCO3 bNH4ClcCa(OH)2 dNH4NO3装置 A 所用的主要玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)从装置 A 进入装置 B 的物质在 B 中被充分吸收，写出 B 中发生反应的化学方程式_(写出一个即可)。【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，5其中 C 处硬质试管中装有红色粉末铜粉。用酒精灯加热 C 处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去 C处酒精灯。据此回答：(3)若实验过程中发现 F 处铜片逐渐溶解。则：D 中观察到的现象是_。C 中发生反

13、应的化学方程式为_。F 处铜片逐渐溶解的原因是_。该装置的不足之处是_。(4)若实验过程中 F 处铜片没有任何变化，D 中无任何现象发生，只观察到 C 中粉末在红色和黑色间交替变化。则 C 中发生反应的化学方程式为_。解析：(1)NH4Cl 分解生成 HCl 和 NH3遇冷会迅速化合成 NH4Cl，甚至堵塞导管；NH4NO3分解产物较复杂，与反应温度有关；C 项显然错误。只有 NH4HCO3为最佳选择。NH4HCO3固体加热分解可以在大试管中进行，故装置 A 所用的主要玻璃仪器是试管和酒精灯。(2)NH4HCO3受热分解产生氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化

14、钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以 B 中发生反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2和 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)C 中产生的 NO 气体很容易被氧气氧化成红棕色的 NO2，所以 D 中会出现红棕色气体；在 C 中铜的催化作用下，氨气和氧气发生反应生成 NO，化学方程式为：4NH35O24NO6H2O；从=CuE 中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，F 中铜与硝酸反应而逐渐溶解；二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，NO 有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，而该装置的设计中没有尾气吸收装置。(4)若实验过程中 F 处铜片没有任何变化，

15、D中无任何现象发生，只观察到 C 中粉末在红色和黑色间交替变化，则 C 中氨气与氧气在铜催化作用下(或氨气与 CuO)发生氧化还原反应，没有生成 NO，产物应为氮气等，故反应的方程式为：4NH33O22N26H2O(或=Cu2NH33CuO3CuN23H2O)。=6答案：(1)a 试管、酒精灯(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(或 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)(3)D 中出现红棕色气体4NH35O24NO6H2O=Cu从 E 中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，铜与硝酸反应而逐渐溶解没有尾气吸收装置(4)4NH33O22N26H2O(或=Cu2NH33C

16、uO3CuN23H2O)=27钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为 MoS2，含少量 Cu2S，FeS2)回收 Mo 并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：回答下列问题：(1)可以提高焙烧效率的措施有_(填一条即可)，MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成 MoO3，若反应中生成0.1 mol MoO3，反应中转移电子的数目为_。(2)往固体 1 中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为_。(3)操作 2 为_。(4)制备

17、钼酸钠晶体还可用通过向精制的 MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为_。(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO)0.40 molL1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，24需加入 Ba(OH)2固体以除去 CO，当 BaMoO4开始沉淀时，CO的浓度为2323_。已知：Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaMoO4)4.0108，忽略溶液的体积变化7(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLinMoS2Lix(MoS2)nLix(MoS2)n放电充电附着在电极上，则电池充电时阳极的电极反应式为_。解析：(1)将废钼催化

18、剂粉碎或增加空气的进入量，都可以提高焙烧效率；根据流程可知，废钼催化剂在空气中焙烧时，MoS2MoO3SO2，钼元素由4 价升高到6 价，硫元素由2 价升高到4 价，因此若反应中生成 0.1 mol MoO3，反应中转移电子的量为0.1(64)0.1(42)21.4 mol，数目为 1.4NA。(2)根据流程可知，固体 1 中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2。(3)从钼酸钠溶液中的得到钼酸钠晶体，可以进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作。(4)次氯酸根离子能够把 MoS2直接氧化为 MoO和 SO，本身还原为 Cl，反

19、应的离子方程式为2424MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O。(5)根据Ksp(BaMoO4)c(MoO)242424c(Ba2)0.40c(Ba2)4.0108，c(Ba2)1107molL1，当 BaMoO4开始沉淀时，Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)1107c(CO)2.6109，c(CO)2323232.6102molL1。(6)充电时阳极发生氧化反应，Lix(MoS2)n失电子变为 MoS2，电极反应式为 Lix(MoS2)nxe=nMoS2xLi。答案：(1)将废钼催化剂粉碎(或增加空气的进入量) 1.4NA(2)MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2(

20、3)蒸发浓缩，冷却结晶(4)MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O2424(5)2.6102molL1(6)Lix(MoS2)nxe=nMoS2xLi28随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由 CH3NH2、PbI2及 HI 为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCN键能/kJmol1351463393293则该反应的 H_kJmol1(2)上述反应中所

21、需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g)2H2(g)8CH3OH(g) H0。在一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH 的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M 点 CH3OH 的体积分数为 10%，则 CO 的转化率为_。X 轴上 a 点的数值比 b 点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中 Y 轴表示温度，你认为他判断的理由是_。(3)常温下，已知：Ksp(PbI2)4109；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则反应PbCl2(s)2I(aq)PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常

22、数K_。(4)分解 HI 曲线和液相法制备 HI 反应曲线分别如图 1 和图 2 所示：反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的 H_0(填“”或“NCH10C依地酸铅盐中含有离子键和配位键D依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(3)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/4029001 1721 360阳离子半径/pm6699112135碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：_。(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：若该晶胞的边长为a nm，则 Cl间的最短距离是_。在

23、该晶胞的另一种表达方式中，若图中 Pb2处于顶点位置，则 Cl处于_位置。原子坐标参数 B 为(0，0，0)；A1为，则 X2为_。(1 2，1 2，1 2)解析：(1)Ge 元素的原子序数为 32，其基态原子的核外电子排布为Ar3d104s24p2，核外电子占据最高能级的符号 4p；p 能级的电子云轮廓图为哑铃形；金刚石属于原子晶体，金属 Ge 晶胞结构与金刚石类似，沸点 2 830 ，锗晶体属于原子晶体。(2)(CH3)3C中，CH3中碳原子杂化方式为 sp3，(CH3)3C中 C原子价层电子对为(431)23，故杂化方式为 sp2，其中有三个结合的基团，故(CH3)3C中碳骨架的几何构型

24、为平面三角形；根据依地酸铅离子的结构和依地酸的结构，结合氮原子原子守恒，n(Pb2)n(EDTA)11，A 项错误；依地酸中含有元素O、N、C、H，其电负性从大到小的顺序为 ONCH，B 项正确；依地酸铅盐中含有离子键(依地酸铅离子与阴离子之间的作用力)和配位键(依地酸中的氮原子与 Pb2)，C 项正确；依地酸分子能与水分子形成分子间氢键，所以依地酸具有良好的水溶性，D 项错误。(3)随着金属阳离子半径越大，金属形成的氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定，故其碳酸盐的热分解温度逐渐升高。(4)根据有机卤化铅晶体结构可知，Cl处于面心，故 Cl间的最短距离是 a nm；根据题给图示可

25、知，结合原子坐(1 2a)2(1 2a)22211标参数 B 为(0，0，0)、A1为，X2为。(1 2，1 2，1 2)(1 2，0，0)答案：(1)4p 哑铃形 原子 (2)sp2、sp3 平面三角形 BC(3)金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定(4)a nm 棱心 22(1 2，0，0)36化学选修 5：有机化学基础利用木质纤维可合成药物中间体 H，还能合成高分子化合物 G，合成路线如下：已知：(1)A 的化学名称是_。(2)B 的结构简式是_，由 C 生成 D 的反应类型为_。(3)化合物 E 的官能团为_。(4)F 分子中处于同一平面的原子最多有

26、_个。F 生成 G 的化学反应方程式为_。(5)芳香化合物 I 为 H 的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1 mol I 发生水解反应消耗 2 mol NaOH，符合要求的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有 4种不同化学环境的氢，峰面积比为 6321 的 I 结构简式为_。(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_。解析：本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。(1)根据有机物的系统命名法可知，A 的化学名称是 2甲基1，3丁二烯。(2)结合题给信息，B 的结构简式为；结合信息，C 的结构简式为12，根据 F 的结构以及 D 生产

27、H 的反应条件，可知 D 为；故由 C 生成 D 的反应类型为氧化反应。(3)DE 在光照的条件发生取代反应，E 的结构简式为；E 中含有的官能团为氯原子、羧基。(4)因苯环为平面形，所以直接与其相连的CH2OH 和COOH 上的碳原子与其在一个平面内，通过旋转单键，CH2OH 中OH 上的原子可能与苯环共面，COOH 中的所有原子可能与苯环共面，故 F 分子中处于同一平面的原子最多有 17 个；F 通过缩聚反应生成高分子化合物 G，其反应方程式为：。(5)H 的结构简式为，I 为 H 的同分异构体且 1 mol I 发生水解反应消耗 2 mol NaOH，说明 I 为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的 I 的结构简式为：13，共 10 种，其中核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6321 的 I 结构简式为。(6)加热条件下，在氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，在结合信息，在 W2C 作用下生成，最后在酸性高锰酸钾溶液中，将苯甲醛氧化为，其合成路线为：。答案：(1)2甲基1，3丁二烯 (2) 氧化反应14(3)氯原子、羧基(4)17