（云南专用版）2019版中考化学 第1部分 教材同步复习 第9单元 溶液真题精练.doc

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1、1第一部分第一部分 第九单元第九单元命题 1 溶液的组成1(2018云南 8 题 2 分)下列选项属于溶液的是( B )A泥水 B白糖水 C玉米粥 D蒸馏水2(2018昆明 8 题 2 分)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( B )A沙子 B食盐 C面粉 D橄榄油3(2017昆明 9 题 2 分)把少量下列物质加入足量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( B )A氯化钠 B花生油 C葡萄糖 D硝酸铵4(2016云南 10 题 2 分)下列溶液中，溶剂不是水的是( C )A蔗糖溶液 B生理盐水C碘的酒精溶液 D稀盐酸命题 2 物质溶解时的吸、放热现象5(2014云南 20 题

2、 2 分)如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是( B )X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A B C D命题 3 乳化作用62015云南 23(1)题 1 分(1)化学与生活密切相关，化学就在我们身边。洗涤剂能够清除餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。命题 4 溶解度及溶解度曲线7(2018云南 17 题 3 分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线， 下列说法不正确的2是( C )At1时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲物质的溶解度随温度的升高而增大C将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，溶解仍然饱和D

3、t1时，将 50 g 甲物质加入 100 g 水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液8(2018昆明 19 题 3 分)如图为四种物质的溶解度曲线。向 Na2Cr2O7溶液中加入适量 KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得 K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是( B )A上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B80 时 100 g 四种溶液中，溶质质量分数最小的是 NaCl 溶液C上述冷却结晶过程中，冷却到 10 时得到的 K2Cr2O7固体比 60 时多D在 0100 时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是 Na2Cr2O79(2016昆明 19 题 3 分)甲物质的溶解度(S)随

4、温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( D )A20 时，甲易溶于水B60 时，甲的溶解度约为 0.6C将 80 时甲的溶液降温至 40 ，一定析出甲晶体D90 时，在 50 g 水中加入 0.7 g 甲，充分搅拌后得到饱和溶液10(2015昆明 20 题 2 分)某固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是3( C )A40 和 85 时，该物质的溶解度均为 40 gB该物质在 60 时的溶解度比 40 时的溶解度大C40 时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%D将 85 时该物质饱和溶液降温至 60 ，此过程中不会析出晶体11(2017昆明 19 题 3 分)如图是甲

5、、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( D )At2时，甲的溶解度为 50B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C将甲溶液从t2降温至t1，一定有晶体析出Dt1时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等12(2017云南 20 题 3 分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是( B )A30 时，把 10 g 丙溶解在 50 g 水中，得到丙的饱和溶液B50 时，把甲、乙、丙三种溶液降温至 10 ，析出晶体的质量由大到小的顺序为甲丙乙C将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D30 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为 23.1%13(2015云南 21 题 2 分)

6、小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判4断下列说法不正确的是( C )A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B溶液 b 一定是不饱和溶液C溶液 d 中的溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量D溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能相同142017曲靖 24(3)题 4 分(3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲丙乙。交点m表示的含义是t2时，甲和丙的溶解度相等。若甲物质中混有少量丙物质，要得到较纯净的甲物质，可采用的方法是降温结晶。将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是

7、丙甲乙。152018曲靖 23(3)题 4 分(3)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。M点表示的含义是t2时，甲、丙两种物质的溶解度相等。t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲。t3时，将 35 g 甲物质加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是 80g。t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质质量分别由大到小的顺序是乙丙甲命题 5 溶质质量分数的计算16(2018云南 28 题 6 分)请回答并完成下列计算。5(1)实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，需称取 4g

8、氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入 50 g 稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式：2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O)解：设反应生成硫酸钠的质量为x。2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O80 1424 g x x7.1 g142 80x 4 g反应后溶液中硫酸钠的质量分数为100%7.1%。7.1 g 50 g50 g答：反应后溶液中硫酸钠的质量分数为 7.1%。17(2018昆明 28 题 6 分)已知：Si2NaOHH2O= Na2SiO32H2，向 100 g NaOH 溶液中加入足量 Si，充分反应后生成 0.4 g

9、H2。求：(1)参加反应的 Si 的质量。(2)该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的 Si 的质量为x,100 g NaOH 溶液中溶质的质量为y。Si2NaOHH2O= Na2SiO32H228 80 4x y 0.4g x2.8 g28 4x 0.4 g y8 g80 4y 0.4 gNaOH 溶液中溶质的质量分数为100%8%。8 g 100 g答：(1)参加反应的 Si 的质量为 2.8 g。(2)该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 8%。18(2018曲靖 28 题 6 分)现有 18.8 g 氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入 127 g 稀盐酸

10、，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为 137 g。(温馨提示：化学反应方程式为 NaHCO3HCl= NaClH2OCO2)(1)反应中生成气体的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。6由题意可知，生成的二氧化碳气体质量为 18.8 g127 g137 g8.8 g。NaHCO3HCl= NaClH2OCO284 58.5 44x y 8.8 g x16.8 g84 44x 8.8 g y11.7 g58.5 44y 8.8 g原混合物中氯化钠的质量为 18.8 g16.8 g2 g，反应后所得溶液中溶质的质量分

11、数为100%10%。2 g11.7 g 137 g答：(1)生成的二氧化碳气体质量为 8.8 g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。19(2016云南 28 题 6 分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g 该硫酸溶液，向其中加入 21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为 28.87 g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是 2.33g。(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)解：设该硫酸溶液中溶质的质量为x。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl98 233x 2.33 g x0.98 g98 233x

12、2.33 g硫酸溶液中溶质的质量分数为 100%9.8%。0.98 g 10 g答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。20(2017曲靖 28 题 6 分)现有一瓶贴有如下标签的氯化钠溶液，为检测该溶液的实际浓度与所贴标签上的浓度是否相符，取该氯化钠溶液 10 g，向其中加入 10 g 溶质质量分数为 3.4%的硝酸银溶液，恰好完全反应，请计算并回答问题。(温馨提示：化学反应方程式为 NaClAgNO3= AgClNaNO3，该题中的“浓度”指溶质质量分数。)1该氯化钠溶液的实际 浓度与所贴标签上的 浓度不相符填 “相符”或“不相符”。名称 氯化钠溶液7浓度 0.9%(2)计算恰好完全反

13、应时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到 0.1%)解：设恰好完全反应时生成氯化银的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。NaClAgNO3 = AgClNaNO3170 143.5 8510 g3.4% x y x0.287 g143.5 170x 10 g 3.4% y0.17 g85 170y 10 g 3.4%恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为100%0.9%。0.17 g 10 g10 g0.287 g答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 0.9%。命题 6 一定溶质质量分数溶液的配制21(2016昆明 5 题 2 分)实验室用氯化钠固体配制质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要

14、用到的仪器是( C )A烧杯 B量筒C集气瓶 D托盘天平22(2015云南 6 题 2 分)如图是配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( C )A该实验操作顺序为B称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C配制该溶液需要称取 5 g 氯化钠，量取 100 mL 水D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解232015昆明 24(3)题 4 分(3)配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算：氯化钠 3g，水 47g；称量；量取；溶解：该步骤中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。24(2015曲靖 27 题 4 分)实验室欲配制 100 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。请回答：8(1)配制该溶液时，需称取氯化钠 6g；用量筒量取所需水时，若俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数6%(填“” “”或“”)。(2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速度。(3)将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数不变(填“变大” “不变”或“变小”)。