[理学]化学8+4限时训练(1).pdf

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1、*化学化学 8+48+4 限时训练限时训练 03036.6.下列说法正确正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)标准状况下,22.4L 癸烷含有的分子数约为NA标准状况下,22.4L 的氧气和氯化氢的混合物含有的原子数约为2NA7.8g 过氧化钠与足量的水反应转移的电子数约为0.2NA10g 重水（D2O）中含有的中子数约为 4NA1mol 溴乙烷中含有的共价键数为7NA6g 二氧化硅晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.4NAA.B.C.D.7.7.下列叙述不正确不正确的是A将氨气通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，有白色沉淀生成B 将适量硝酸银溶液滴入食盐水中产生白色沉淀，再

2、加入足量的碘化钾溶液并充分振荡，沉淀变为黄色C向 NaAlO2溶液中滴加小苏打溶液，有白色沉淀；再加入NaOH 溶液，沉淀消失D大理石与盐酸反应产生的气体通入硅酸钠溶液中出现浑浊，由此可说明非金属性由强到弱的顺序为：ClCSi8.8.已知 NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为 0.1molL-1的 NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正一定正确确的是A.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C.c(Na+)c

3、(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)D.两溶液中 c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等9.下列离子方程式正确正确的是A.磷酸二氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：3Ca2+6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2+4PO43-+12H2OB.碳酸氢铵溶液与热的氢氧化钠溶液混合:NH4+OH+-NH3+H2OC.碳酸氢铵溶液中加入少量石灰水HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD.将 112mLCl2(标准状况)通入到 10mL0.5mol/L的 FeI2溶液中2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-10.10.把 a g 硅铝混合粉末

4、溶于足量NaOH 溶液中，加入过量盐酸溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的白色粉末的质量仍为a g，则原混合物中铝的质量分数为A.46.7%B.53.3%C.61.5%D.无法计算/筱*1111.有关右图所示化合物的说法错误错误的是A.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色COOCH2COOOOCHClCH2COOOH B.既可与溴水反应，又可在光照条件下与 Br2发生取代反应 C.1mol 该化合物最多可以与 10 mol NaOH 反应 D.可以与 FeCl3溶液发生显色反应，不可以与NaHCO3溶液反应放出 CO21212.某化学研究小组研究反应：N2(g)+3H2(g)

5、2NH3(g)；HT2H2A 直流电源B1313.如图所示的装置,C、D、E、F 都是惰性电极.将电源V(正)vT1T2t0t1,t向t4t5 t6MgClt t2溶液中滴入酚酞溶液2t3接通后1mol/L 的,在n(HF 极0起始加入2)/n(N2)C C图 1（v-t）附近显红色.则以下说法正确的是图 2A.电源 A 极是负极B.左烧杯内溶液的 pH 减小，右烧杯有白色浑浊出现C.电极 D 是阳极，发生的电极反应为：4OH-+4e-=2H2O+O2D.CDEF 电极均有单质生成,其物质的量之比为 2:1:1:10 D DE E图 3PF FC Cu uS SOO 溶溶液液饱饱和和MMg g

6、C Cl l4 42 227 已知（1）草酸晶体的化学式为 H2C2O42H2O，为无色晶体，熔点 100 1；受热至 100 1溶溶液液时失去结晶水，成为无水草酸，高于175无水草酸分解。草酸能溶于水或乙醇。(2)H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O。请你选用下列仪器、装置和药品设计实验对草酸晶体受热分解产物进行验证。供选用的仪器和装置（每种均有多套供选用）如下：供选用的药品有：草酸晶体、浓硫酸、浓 NaOH 溶液、无水硫酸铜粉末、澄清的石灰水、CuO、水、碱石灰fg（1）连接各装置前必须对A 装置进行简单的改造，就是将，理由是；eabcd（2）整套装置的连接顺序及各装置中对

7、应盛装的药品（括号内填药品编号）分别是：（3）证明三种产物的实验现象分别是：E ED D EC C产物实（验现象（用罗马数字说明装置位置）A（）C）E（）E（）E（）（）A AB BH2OCO（）E（）DE（）BCO2（4）处 E 的作用是，最后一个装置的作用是：。28.A、B、C、D 为 4 种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成两种液态化合物，其最简式分别为 BA 和 B2A；B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性正好相反；C 的焰色反应呈黄色。(1)液态 X 类似 B2A，也能微弱自电离产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电/筱*离方程式为：_

8、。(2)M、N 是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N 的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N 溶液中水的电离程度前者小于后者。则 M、N 分别为(填化学式)_、_；用化学用语分别说明 M 的水溶液呈碱性、N 的水溶液呈酸性的原因：、；若将 0.1molL1 M 和 0.2molL1 N 两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为：_。(3)氮可以形成多种离子，如N3、N3、NH2、NH4、N2H5、N2H62。N2H62是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4的性质。写出 Na3N 与水反应的化学方程式：_。离子化合物 NH5的电

9、子式为：_,写出该物质在低温下与水反应的化学方程式写出 N2H6离子与过量强碱溶液反应的离子方程式：_29.下图中的 AH 是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、H 都含有同一种元素；B、D、E 为单质，其他为化合物，常温常压下C 为无色液体，D、E 为气体；H 的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。AH 之间的转化关系如图所示。D D（1）H 的化学式为、A 的电子式为；点燃点燃（2）A、B 的混合物加 C 后，可能发生的反应的化学方程式为、；C CA AE E（3）向 F 溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写加加 C CA

10、A出符合现象的离子方程式，与之对应的 D、E 恰好完全反应生成 C 时 A 与 B 的物质的量加加 C CF F之比为：；B B30.已知两个羧基之间在浓硫酸的作用下脱去一分子水生成酸酐，如：H HG GCH3COOHCH3C=O浓硫酸2某酯类化合物 A 是广泛使用的塑料增塑剂.A 在酸性条件下能够生成 B、C、D。相同质量的 B 与足量的 Na 和 NaHCO3分别反应放出的气体体积之比为1/2CH3COOHO+H2OCH3C=OB B：C C3 3H H6 6O O2 2（1）写出 B 的结构简式：C:C:CHCH2 2COOHCOOHA AH H2 2O/HO/H2 2SOSO4 4浓硫

11、酸浓硫酸 2）写出HO-C-COOHHO-C-COOHC C（2121H H3636O O8 8E 可能的结构简式：反应反应E E：C C6 6H H6 6O O6 6CHCH2 2COOHCOOH（3）已知 D 对 H2的相对密度为 37，7.4g D 与足量的 Na 反应生成气体的体积(本题中气O O2 2/Cu/CuD D；体体积均换算为标准状况下)为 1120mL 7.4g D 完全燃烧消耗氧气 13.44L、将生成的气体通F:F:无支链，能发生银镜反应无支链，能发生银镜反应入足量的石灰水得到沉淀40g，写出 D 的化学式；（4）写出反应的化学方程式、其反应类型是；（5）写出C 所有的

12、官能团的名称、1mol C 分别与足量的 Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为。/筱*8+48+4 限时训练限时训练 0303参考答案参考答案6.C6.C7.D7.D8.A8.A9.A9.A10.B10.B11.C11.C12.C12.C13.B13.B27.27.（1 1）将）将 A A 中试管口改为向上倾斜约中试管口改为向上倾斜约 45450 0，（1 1 分）因草酸分解的温度超过了分）因草酸分解的温度超过了其熔点，它分解时已是液体，试管口向下液体会流出其熔点，它分解时已是液体，试管口向下液体会流出 A A。（2 2 分）分）（2 2）、（4 4

13、 分）分）（3 3）C C 中白色固体变蓝色；中白色固体变蓝色；V V 处澄清石灰水保持澄清、处澄清石灰水保持澄清、处黑色固体变成红处黑色固体变成红色、处澄清石灰水有白色浑浊；处澄清石灰水变浑浊色、处澄清石灰水有白色浑浊；处澄清石灰水变浑浊（1+3+11+3+1 分）分）（4 4）除去挥发出来的乙二酸蒸汽，除去挥发出来的乙二酸蒸汽，防止因生成草酸钙白色沉淀对检验防止因生成草酸钙白色沉淀对检验 COCO2 2产生产生干扰；干扰；除去未反应的除去未反应的 COCO，防止其污染环境。，防止其污染环境。（2+12+1 分）分）28.28.2NH2NH 3 3NHNH4 4+NH+NH2 2（以前五空各

14、（以前五空各 1 1 分）分）NaOHNaOH、NHNH4 4NONO3 3；NaOHNaOH、NHNH4 4c(NOc(NO3 3)c(NH)c(NH 4 4)c(Na)c(Na+)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)（以后五空各分）（以后五空各分）。NaNa3 3N+3HN+3H2 2O=3NaOH+NHO=3NaOH+NH3 3 HH【H:N:HH:N:H】+【:H:H】-HHNNHH NN2 2HH6 62+2+2OH+2OH-=N=N2 2HH4 4+2H+2H2 2OO。29.29.（1 1）（每式（每式 1 1 分）分）SiOSiO2 2/Al/Al2 2OO3 3NaNa+

15、:O:O:2-2-NaNa+（2 2）（每个方程式（每个方程式 2 2 分）分）2Na2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2、Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 22Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2/筱/*(3)(2X3(3)(2X3 分分)AlO)AlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 、Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2OO3

16、 3：2 230.30.（1 1）CHCH3 3CHCH2 2COOH(1COOH(1 分分)（2 2）（各（各 1 1 分）分）=CHCOOHCHCOOH(3)C(3)C HHCHCH2 2C=OC=O4 41010O(3O(3 分分)（OO4）CHCH2 2COOCHCOOCH2 2（CHCH2 2）2 2CHCH3 3H H2 2SOSO4 4取代反应取代反应/水解反应水解反应（3+13+1 分）分）（5 5）羟基、羧基（各）羟基、羧基（各CHCH1 1 分）分）4/3/3(24/3/3(2 分分)3 3CHCH2 2COOCCOOCHCOOCCOOCH2 2（CHCH2 2）2 2CHCH3 3+4H+4H2 2OO/筱CHCH2 2C=OC=OCHCH2 2COOHCOOHHO-C-COOHHO-C-COOH