（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 易题快速练16 化学反应速率及限度.doc

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1、1速练速练 1616 化学反应速率及限度化学反应速率及限度1用 3 g 块状大理石与 30 mL 3 molL1盐酸反应制取 CO2气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是( )再加入 30 mL 3 molL1盐酸 改用 30 mL 6 molL1 盐酸 改用 3 g 粉末状大理石 适当升高温度A B C D2反应 2SO2O22SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列有关说法错误的是( )ASO3的生成速率等于它的消耗速率Bv正(SO2)2v逆(O2) C各组分的反应速率均相等D反应体系中混合物的组成保持不变3在一恒容绝热密闭容器中，发生反应：X(s)2Y(g)2Z(g) Ha kJmol

2、1(a0)。以下不能说明反应达到平衡状态的是( )A容器内的温度不再变化B容器内压强不变C气体的密度不再变化DX、Y、Z 的分子数之比为 1224一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入 P、Q 进行反应 P(g)2Q(g)3R(g)S(l)，说明该反应达到平衡的是( )A反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B反应容器中 P、Q、R、S 四者共存C2v正(Q)3v逆(R)D反应容器中压强不随时间变化而变化5目前国际空间站处理 CO2废气涉及的反应为 CO24H2CH42H2O，该反应的下列说法正确的是( )A达到平衡时，H2与 CH4的体积之比为 41B四种物质共存时，该反应达到平衡状态C当断裂

3、 4 mol HH 键同时断裂 4 mol OH 键，该反应达到平衡状态D当 4v正(H2)v逆(CH4) 时，该反应达到平衡状态6(2018杭州市学军中学高三选考前适应性练习)X(g)3Y(g)2Z(g) Ha kJmol1，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是( )2A10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1s1B第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 molL1min1C10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol

4、ZD10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为a kJ7(2018嘉兴市第一中学高一下学期期中)一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)2B(g)2C(g) H0。下列说法正确的是( )A达到平衡后，从容器中移走部分反应物 A，则正反应速率将下降B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C改变反应前 A 与 B 的投料比，H将发生相应的改变D向反应体系中继续通入足量 B 气体，A 有可能反应完全8(2018浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)在恒温恒容的密闭容器中通入 1 mol X 和 2 mol Y，发生下列反应：X(g)2Y(g)M(g)2N(g) Ha kJm

5、ol1(a0)，下列说法中正确的是( )A到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变B反应达到平衡时，X 和 Y 的转化率相等Cv正(X)2v逆(N)时，反应到达平衡状态D到达平衡状态时，反应吸收a kJ 能量9(2018杭州市学军中学 3 月高三选考模拟)已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是( )A升高反应温度，正、逆反应速率均增大B达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJDX 和 Y 充分反应生成 Z 的物质的量不可能达到 3 mol10在恒温恒容的密闭容器中加入

6、1 mol N2和 3 mol H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。反应达到平衡状态时，下列有关说法正确的是( )A反应放出的热量为 92.4 kJB若升高反应温度，用氮气表示的反应速率v正减小，v逆增大C容器内气体的密度不再发生变化，说明反应达到平衡状态D平衡时，单位时间内生成n mol N2的同时消耗 3n mol H211(2018温州市十五校联合体高一下学期期中)将 3.0 mol A 气体和 1.5 mol B 气体在 3 L 的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g) Ha kJmol1(a0)，经 2 s 后测得

7、 C 的浓度为 0.3 molL1，则下列计算正确的是( )A用 A 表示的平均反应速率为 0.3 molL1s1B2 s 时物质 A 的浓度为 0.7 molL13C用 B 表示的平均反应速率为 0.15 molL1s1D2 s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.15a kJ12(2018浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试)在温度T1和T2时，分别将 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2充入体积为 1 L 的恒温密闭容器中，发生如下反应 CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1，测得n(CH4)随时间变化数据如下表所示，下列说法正

8、确的是( )时间/min温度 010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.180.15A.T1时 010 min NO2的平均反应速率为 0.015 molL1min1B反应达平衡时，CH4和 NO2转化率相等C温度T2T1D反应达到平衡时，吸收或放出热量为 kJa 24答案精析答案精析1B 再加入 30 mL 3 molL1盐酸，盐酸浓度未增大，反应速率不变，错误；改用30 mL 6 molL1盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，正确；改用 3 g 粉末状大理石，扩大了与盐酸的接触面积，正确；适当升高温度，增大反应速率，正确。2C 根据化学平衡定义，达

9、到平衡时正、逆反应速率相同，各组分的浓度保持不变，C错误。3D A 项，该反应是放热的，体系绝热，温度不再改变说明达到平衡状态，正确；B 项，恒容条件下的绝热密闭容器中，当压强不变则说明温度不变，亦能推知达到平衡状态；C 项，由于 X 物质是固体，若气体密度不变说明达到反应限度，正确；D 项，不要求各组分的浓度达到特殊比值，只要不再改变即能说明达到平衡状态，错误。4A5C 开始时 CO2和 H2的量以及 CO2或 H2的转化率未知，无法判断 H2和 CH4的体积比，A错误；反应开始后，无论是否达到平衡状态，四种物质一直共存，B 错误；断裂 4 mol HH 键，说明有 4 mol H2被消耗，

10、断裂 4 mol HO 键，说明有 2 mol H2O 被消耗，因此能够说明反应达到平衡，C 正确；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，应是v正(H2)4v逆(CH4)，D 错误。6C7B A 项，A 为固体，达到平衡后，从容器中移走部分反应物 A，气体的浓度不变，正反应速率不变，错误；B 项，A 为固体，当混合气体的密度不再发生变化时，说明气体的质量不变，说明反应达到平衡状态，正确；C 项，反应热与 A 与 B 的投料比无关，改变反应前 A与 B 的投料比，H不变，错误；D 项，该反应为可逆反应，不可能反应完全，错误。8B A 项，加入催

11、化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，错误；B 项，假设消耗x mol X，同时消耗 2x mol Y，X 的转化率为x，Y 的转化率为 2x/2x，因此 X 和 Y 的转化率相等，正确；C 项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是 2v正(X)v逆(N)，错误；D 项，此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收能量小于a kJ，错误。9D A 项，升高反应温度，正、逆反应速率均增大，正确；B 项，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，X、Y、Z 的质量不再发生变化，正确；C 项，达到化学平衡状态时，如果消耗 1 mol X，反应放出的总热量可达a kJ，正确；D 项，如果

12、 X 和 Y 的起始量比较多，5X 和 Y 充分反应生成 Z 的物质的量可能达到 3 mol，错误。10D 该反应为可逆反应，故反应放出的热量少于 92.4 kJ，A 错误；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆反应速率都增大，B 错误；密度不变不能说明达到平衡状态，C 错误；平衡时，v正v逆，氮气和氢气的反应速率与系数成比例为 13，D 正确。11B 2A(g)B(g)2C(g)起始浓度(molL1) 1 0.5 0转化浓度(molL1) 0.3 0.15 0.32 s 后(molL1) 0.7 0.35 0.3A 项，用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL12 s0.15 molL1s1，错误；B 项，2 s 时物质 A 的浓度为 0.7 molL1，正确；C 项，用 B 表示的平均反应速率为 0.15 molL12 s0.075 molL1s1，错误；D 项，根据热化学反应方程式：生成 2 mol C 放出a kJ 能量，题目中生成 C 是 0.9 mol,2 s 内，A 和 B 反应放出的热量为a 0.9 2kJ0.45a kJ，错误。12C