2015年上海高考理综化学试卷.pdf

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1、.20152015 年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（此题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于的表达错误的是A.原子序数 116B.中子数 177C.核外电子数 116D.相对原子质量 2932.以下物质见光不会分解的是A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点C.可能是有机物B.

2、不可能是单质D.可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C.单质与氢气化合的难易5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性二、选择题（此题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6.将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A.NaOH B.KMnO4C.KSCND.苯酚8.已知 H2O2在

3、催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如以下图所示。以下说确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O+O2+QO能量H2O2H2O+1/2O2反应过程无催化剂有催化剂1/10.D.反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A.分子式为 C9H5O4B.1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D.能与 Na2CO3溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，以下卤代烃不适合

4、由相应的烃经卤代反应制得的是A.B.C.D.11.以下有关物质性质的比较，错误的是A.溶解度：小打 水C.硬度：晶体硅 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫含酚废水操作操作操作含酚废水G13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。以下分析错误的是A.操作 I 中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作 II 苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗14.研究电化学腐蚀与防护的装置如右图所示。以下有关说法错误的是A.d 为石墨，铁片腐蚀加快B.d 为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e 4OHC.d 为锌块，铁片不易被腐蚀

5、D.d 为锌块，铁片上电极反应为：2H+2e H215 一般情况下，前者无法决定后者的是A.原子核外电子排布元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱电离常数的大小C.分子间作用力的大小分子稳定性的高低2/10+苯NaOH 溶液盐酸铁片电极 d海水.D.物质部储存的能量化学反应的热效应16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。以下说法错误的是A.元素丙的单质可用于冶炼金属C.简单离子半径：丁 乙 丙+B.甲与丁形成的分子中由非极性分子D.甲与乙形成的化合物均有氧化性+3+2+3+217.某无色溶液

6、含有以下离子中的若干种：H、NH4、Fe、Ba、Al、CO3、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种三、选择题（此题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分）18.以下反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 中的氨作用相同的是A.2Na+2NH3 2NaNH2+H2C.4NH3+6NO 5N2+6H2O2+B.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2OD.3SiH4+4NH3 Si3N4+

7、12H2219.离子方程式 2Ca +3HCO3+3OH 2CaCO3+CO3+3H2O 可以表示A.Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大21.工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在

8、该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D.相同条件下，每吸收10m SO2就会放出 2.5mCO222.将 O2和 NH3的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到 44.8mL 气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）3/1033.A.231.5mLB.268.8mLD.313.6mLC.287.5mL四、（此题共 12 分）白云石的主要成份是 CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品

9、有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现 Ca、Mg 的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2 CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成以下填空23.Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比 Mg(OH)2的溶解度（选填“大”或“小”）24.碳化温度保持在 5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min 到 13 min 之钙离子的反应速率为。15 min 之后钙离子

10、浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。c(mol/L)0.150(10,0.145)2+2+(13,0.118)0.1101015t(min)26.Mg 原子核外电子排布式为；Ca 原子最外层电子的能量Mg 原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）五、（此题共 12 分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。以下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成以下填空：27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。28.离子交换膜的作用为：、。4/10a离子交换膜bCl-Na+Cl-Na+H+OH-c+Cl2H2

11、d.9.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）30.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成 CO2和 KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式31.室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的 pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO3、CO3、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为。已知：H2SO3HClOH2CO3Ki1=1.5410 Ki2=1.0210Ki1=2

12、.9510-8-2-722Ki1=4.310 Ki2=5.610-7-11六、（此题共 12 分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入 30%H2O2，反应生成 CaO28H2O 沉淀；经过化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到 CaO2。完成以下填空32.第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。33.可循环使用的物质是。工业上常采用 Ca(OH)2过量而不是 H2O2过量的方式来生产，这是因为。34.检验 CaO28H2

13、O 是否洗净的方法是。35.CaO28H2O 加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。36.已知 CaO2在 350迅速分解生成 CaO 和 O2。以下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。5/10.CaO2碱石灰若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中 CaO2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。七、（此题共 12 分）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等

14、，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成以下填空：37.将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。29.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO+H2O2 HCOOH+H2ONaOH+HCOOH HCOONa+H2O已知 H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果 H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（

15、选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果 H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2 Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。主要仪器：试管酒精灯6/10.可供选用的试剂：硫酸铜溶液八、（此题共 10 分）甲醛甲酸氢氧化钠溶液对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成以下填空：41.写出该共聚物的结构简

16、式。42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体Br写出该两步反应所需的试剂与条件。、43.将Br显色。A 的结构简式为。由上述反应可推知。由 A 生成对溴苯乙烯的反应条件为。44.丙烯催化二聚得到 2,3-二甲基-1-丁烯，B 与 2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出 B 的结构简式。设计一条由 2,3-二甲基-1-丁烯制备 B 的合成路线。A（合成路线常用的表示方式为：）九、（此题共 12 分）局部麻醉药普鲁卡因 E（结构简式为路线如以下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：）的三条合成反应试剂反应条件B 反应试剂目标产物反应条件CHBrCH3

17、与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A 在酸性条件下遇 FeCl3溶液不CHBrCH3。7/10.CH3第一条反应C7H8A反应C7H7NO2NH2CH3C9H9NO3BNHCOCH3第二条C7H7NO2CCOOC2H5CH3HOCH2CH2NCH3ENH2反应C7H5O4第三条C9H9NO4B完成以下填空：45.比 A 多一个碳原子，且一溴代物只有3 种的 A 的同系物的名称是。46.写出反应试剂和反应条件。反应47.设计反应的目的是。48.B 的结构简式为；C 的名称是。49.写出一种满足以下条件的D 的同分异构体的结构简式。芳香族化合物生水解反应有 3 种不同环境的氢原子能发1 mol 该物质

18、与 NaOH 溶液共热最多消耗 mol NaOH。50.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是。十、（此题共 14 分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成以下计算：51.CaCO3质量分数为 0.90 的石灰石 100 kg 完成分解产生 CO2L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生 CO，则焦炭的物质的量为 mol。52.已知粗盐水含 MgCl2 6.80 mol/m，含 CaCl2 3.00mol/m。

19、向粗盐水中加入 Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2然后加入 Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水 10 m，至少需要加 Na2CO3g。如果用碳酸化尾气（含 NH3体积分数为 0.100、CO2体积分数 0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca +2NH3+CO2+H2O CaCO3+2NH432+333处理上述 10 m 粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。8/10.53.某氨盐水含氯化钠 1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵 1070 kg。列式计算：1)过滤后溶液中氯化钠的质量。2)析出的

20、碳酸氢钠晶体的质量。参考答案：一.（10 分）1-5 D B A B A二.（36 分）6-11 C B D C C D 12-17 A B D C D C三.（20 分）18-22 BC AB B AD CD四.（12 分）23.强大 24.该反应是放热反应；温度偏高会降低 CO2的溶解度；温度偏低会降低反应速率；25.0.009mol/(L.min);CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)226.1S 2S 2P 3S;高于；五.(12 分)27.2H2O+2Cl-通电2262Cl2H22OH28.能得到纯度更高氢氧化钠溶液；避免氯气与氢气反应；29.a ;d ;30.2KClO3+

21、2H2SO4+2H2C2O4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O31.大于；SO32-CO32-HCO3-HSO3-六.（12 分）32.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OCaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl33.NH4Cl;Ca(OH)2价格低；34.取洗涤液少许，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；35.抑制过氧化钙分解；防止过氧化钙与二氧化碳反应；9v36.;1400m七.(12 分)37.11.0 38.10.00 39.偏低；HCHO 未完全反应；偏低；部分HCHO 被氧化；40.向氢氧

22、化钠溶液中滴加 CuSO4溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。若出现砖红色沉淀，说明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲醛或甲酸盐。9/10.八.（10 分）CH41.CH2CHCH2CH3n42.Br2/Fe,加热；Br2/加热；OH43.硫H3CC=CH3CBrCH3CH；与苯环直接相连的卤素原子不易被羟基取代；浓加热；44.酸CH3CH3CH3CH2=CCH3CH3CHHBrBrCH3CH3NaOH/C2H5OHH3CC=CH3CCH3CH3CCH3CH3CH九,(12 分)45.邻二甲苯；46.浓 HNO3/浓 H2SO4,加热；KMnO4/H,加热；47.保护氨基，使其在后续的反应中不被氧化；48.CH3CONHCH3+COOH；对氨基苯甲酸；49.；250.O2NOOCHCH3合成路线较长，导致总生产产率较低；十.（14 分）51.20160;400.(6.80+3.00)1022.4 52.10388;v=54880(L)0.040107053.(1)m(NaCl)=1521-58.5=351(kg)53.51070 (2)m(NaHCO3)=84=1680(kg)53.510/10