全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡20181107123.pdf

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1、选择题专项训练八选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡1 1.(2016 四川理综)一定条件下,CH4与 H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z,在恒压下,平衡时 CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如右图所示。下列说法正确的是()A.该反应的焓变 H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小2 2.(2017 湖南衡阳统考)一定条件下,在容积为 2 L 的密闭容器中,3 mol X 和 3 mol Y 发生反应:3X(g)+Y(g)()A.

2、60 s 内反应速率为v(X)=0.05 molL sB.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.其他条件不变,若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y,则物质 Y 的转化率减小D.其他条件不变,将容器容积变为 4 L,Z 的平衡浓度变为原来的3 3.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)时间/sc(N2O5)/(molL-1)05.00-1-1-12Z(g)H0,经 60 s 反应达到平衡,生成 0.4 mol Z。下列说法正确的是4NO2(g)+O2(g)H0,T1温度1 5002.50时,向密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见下

3、表。下列说法中不正确的是()5003.52A.T1温度下,500 s 时 O2的浓度为 0.74 molLB.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再平衡时c(N2O5)5.00 molLC.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1CC.B、C两点的平衡常数:KB=KCD.状态A通过升高温度可变成状态B6 6.在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:2A(g)+B(g)xC(g),反应曲线T表示温度,p表()示压强,w(C)表示 C 的体积分数如图所示,则下列说法正确的是A.x=2B.该反应是吸热反应C.若p3p4,y轴表示 B 的转化率D.若p3

4、0),已知 P 是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向 A、B 容器中分别都充入 2 mol A2和 1 mol B2气体,此时两容器的体积相等。两容器分别在500 达平衡时,A 中 C 的浓度为c1molL,放出热量b kJ,B 中 C 的浓度为c2molL,放出热量c kJ。下列说法中正确的是()A.500 达平衡时有:c1c2B.500 达平衡时有:abcC.达平衡后打开 K,容器 B 的体积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大参考答案选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1 1.A解析 A 项,随着温度的升高,(CH4)减小,说明升温平衡正向移动,正反应吸热,H0,正确;B-

5、1-1-1项,=Z,Z越大,CH4转化率越大,平衡时 CH4体积分数越小,则b3a,错误;C 项,CH4+H2O起始:转化:平衡:CO+3H23a00axa-xx3a-xxxxx3,错误;D 项,加压平衡逆向移动,(CH4)增大,错误。2 2.C解析 反应经 60 s 达到平衡,生成 0.4 mol Z,则v(Z)=molLs,故v(X)=-1-1v(Z)=0.005 molL-1s-1,A 错误;其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,B 错误;其他条件不变,若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y,对比初始投入 3 mol X 和 3 mol Y,相当于降低了体系的压强,故平衡

6、左移,Y 的转化率减小,C 正确;其他条件不变,将容器容积变为 4 L,由于压强减小,平衡左移,导致 Z 的浓度在容积加倍的基础上继续降低,故 Z 的浓度将小于原来的,D 错误。3 3.C解析 根据表中数据知,1 000 s 和 1 500 s 时c(N2O5)相等,说明 1 000 s 时该反应达到平衡状态,T1温度下,500 s 时,参加反应的c(N2O5)=(5.00-3.52)molL=1.48 molL,参加反应的物质浓度之比等于其化学计量数之比,则 500 s 时,参加反应的c(O2)=c(N2O5)=0.74 molL,A 项正确;增大压强,平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动

7、,所以 N2O5的转化率降低,则再平衡时-1-1-1c(N2O5)5.00 molL-1,B 项正确;该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,若更多资料关注公众号：高中学习资料库T1T2,则K1K2,C 项错误;T1温度下的平衡常数为K1=125,设平衡时,c(N2O5)=x molL-1,则c(NO2)=2(5.00-x)molL-1,c(O2)=50%=0.5,D 项正确。molL,化学平衡常数K=125,x=2.5,则 N2O5的转化率-14 4.B解析T2对应曲线下降得更快,在相同时间内 NH2COO 反应的更多,对应温度更高,故T2T1,A 项-错误;T1时从反应开

8、始到第 6 min,反应物转化率为100%=6.25%,B 项正确;T2时,v(NH2COO)=-molLmin=0.05 molLmin,C 项错误;温度一定时,水溶液中-1-1-1-1c(H+)c(OH-)为一常数,不可能所有离子浓度均减小,D 项错误。5 5.A6 6.C解析 根据图可判断T1T2、H0、p1p2、xc1,A 项错误;平衡时,充入的 2 mol A2和 1 mol B2不可能完全反应,且 B 容器比 A 容器中反应物的转化率大,故有:acb,B 项错误;达平衡后,A 容器内的压强比 B 容器内的压强小,打开 K,活塞 P 向左移动,B 容器的体积将减小,C 项正确;由于该反应的正反应是放热反应,平衡常数随温度升高而减小,D 项错误。更多资料关注公众号：高中学习资料库