新课标高中化学选修3测试卷.pdf

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1、新课标高中化学选修新课标高中化学选修 3 3第二章分子结构与性质单元测试第二章分子结构与性质单元测试1在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是Asp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CCH 之间是 sp2形成的 键，CC 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 DCC 之间是 sp2形成的 键，CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键2能说明 CH4 分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体构型的是A两个键之间夹角为10928BCH 键为极性共价键C4 个 CH 键的键能、键长相同D碳的价层电子都形成共价键3

2、下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子4.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A.CH4和 H2O B.CO2和 HClC.NH3和 H2S D.HCN和 BF35下列分子中，各原子均处于同一平面上的是ANH3BCCl4CH2ODCH2O6下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A液态氯化氢不导电B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解D氯化氢溶液可以电离7.下列哪种物质本身所具有的能量最低A.HI B.HBr C.HClD.HF8.下列各组酸中，酸性依次增强的是

3、 A.H2CO3.H2SiO3.H3PO4 B.HNO3.H3PO4.H2SO4C.HI.HCl.H2SD.HClO.HClO3.HClO49 9下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.C.D.10按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，以下元素属于P 区的是：A、FeB、MgC、PD、La11下列物质属于等电子体一组的是ACH4和 NH4+BB3H6N3和 C6H6CCO2、NO2DH2O 和 CH412有

4、下列两组命题 B 组命题正确且能用 A 组命题加以正确解释的是。A.B.C.D.A 组B 组、HI 键键能大于 HCl 键键能HI 比 HCl 稳定、HI 键键能小于 HCl 键键能HCl 比 HI 稳定、HI 分子间作用力大于HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 高、HI 分子间作用力大于HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 低13.向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量AgNO3 溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是A.B.生成的沉淀为 AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和 Cl-C.生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH

5、3)2ClD.若向 AgNO3 溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C、向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为Cu(NH3)42+与乙醇不反应D、在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3 提供空轨道15下列过程与配合物的形成无关的是A.除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液B.向一定量的 AgNO3C.向

6、Fe3+溶液中加入 KSCND.向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失16 A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素为 _，C 元素为 _；（3）D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为 _，其基态原子的电子排布式为 _。（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素其基态原子的电子排布式为 _17处于前三周期的主族元素 A、B、C、D，其离子半径逐渐增大

7、，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知 A 和 D 处于同一周期，0.2mol 单质可以从 D 的氢化物的水溶液中置换出 672L 氢气（标准状况），试回答：（1）写出元素符号：A_、B_、C _、D_。（2）若有气态氢化物存在，比较C 和 D 的氢化物：稳定性 _；水溶液的酸性_。（用“”或“”表示，写出具体物质的化学式或元素符号，下同）（3）种元素的第一电离能由小到大排列顺序是_。18用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子空间构型PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-19请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，

8、哪些属于非极性分子。分子O2CO2BF3CCl4空间构型分子有无极性分子HFH2ONH3空间构型分子有无极性20用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子NH3BeCl2SO3NH4+SO42孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NCl321根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。22用电子式表示物质的形成过程：MgCl2。NaOH。CCl4。Na2O2。23.有以下物质：HF Cl2H2O N2C2H4C2H6H2H2O2HC

9、N只 含 有 极 性 键 的 是；只 含 有 非 极 性 键 的是；既 含 有 极 性 键 的 是 又 含 有 非 极 性 键 的是；只有 键的是，既有 键，又有键的是；含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是；含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是；含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的 键的是。24已知 A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增。元素 Y 在 A、B、C、D、E 中所呈化合价依次递增，其中只有B 为单质。常温下将气体 D 通入水中发生反应，生成C

10、 和 E。工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A 分子的立体构型是 _；从轨道重叠的方式看，B 分子中的共价键类型有_。(2)写出中反应的化学方程式：_。(3)工业上，若输送Cl2 的管道漏气，用A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有B 生成，写出有关反应的化学方程式：_。25.下图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d 均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。（2）单 质a、b、f对 应 的 元 素 以 原 子 个 数 比1：1：1形 成 的 分 子 中含个键，个键。（3）a与b的 元 素 形 成 的10电 子 中 性 分 子X的 空 间 构 型为；将 X 溶于水后的溶液滴入到含d 元素高价离子的溶液中至过量，生成的含 d 元素离子的化学式为，其中 X 与 d 的高价离子之间以键组合。