（新课标）广西2019高考化学二轮复习 仿真模拟练（三）.doc

《（新课标）广西2019高考化学二轮复习 仿真模拟练（三）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）广西2019高考化学二轮复习 仿真模拟练（三）.doc（11页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1仿真模拟练仿真模拟练( (三三) )可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79第卷一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1 1.化学在生产生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )选项性质实际应用A蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈CNa2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污DP2O5具有吸水性用 P2O5干燥氨气答案 D解析高温加热能使蛋白质变性,病毒是蛋白质,利用高温加热可杀死流感病毒,

2、A 正确。明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为 Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,B 正确。碱性溶液能促进油脂的水解,C 正确。P2O5吸水后生成磷酸,无法干燥氨气,D 错误。2 2.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( )选项 离子组加入试剂离子方程式AAl3+、S2 -4适量 Ba(OH)2溶液Al3+3OH-Al(OH)3BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-2Cl-+I2 CFe3+、N- 3NaHSO3溶液3S+2N+2H+3S+2NO+H2O2 -3- 32 -4DCa2+、HC- 3氨水Ca2+2HC+

3、2NH3H2OCaCO3+C+2N+2H2O- 32 -3+4答案 D解析加入适量 Ba(OH)2溶液后,Al3+、S都参与反应,正确的离子方程式为 Al3+3OH-Al(OH)2 -43、Ba2+SBaSO4,A 错误。加入足量新制氯水,Fe2+、I-都被氧化,正确的离子方程式为2 -4Cl2+2I-2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,B 错误。亚硫酸氢根离子不能拆开,C 错误。Ca2+、HC与氨水反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为- 3Ca2+2HC+2NH3H2OCaCO3+C+2N+2H2O,D 正确。- 32 -3+ 43 3.TPE 及其衍生物具有诱导发光特

4、性,在光电材料等领域应用前景广泛。TPE 的结构简式如图,下列关于 TPE 的说法正确的是( )A.TPE 属于苯的同系物B.TPE 能发生加成反应,但不能发生取代反应2C.TPE 与化合物互为同分异构体 D.TPE 的一氯代物有 3 种答案 D解析苯的同系物只有一个苯环,并且其侧链是烷基,A 错误。TPE 分子中有苯环和碳碳双键,苯环上既能发生加成反应(比如与氢气加成)又能发生取代反应(如卤代、硝化反应),碳碳双键上能发生加成反应,B 错误。TPE 的分子式是 C26H20,的分子式是 C20H14,两者分子式不同,所以不是同分 异构体,C 错误。TPE 分子中 4 个苯环是相同的,每个苯环

5、上有邻、间、对 3 种不同化学环境的氢原子,所以它有 3 种一氯代物,D 正确。4 4.常温下,A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体,X 的原子序数小于 Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z 元素对应的单质,Z 是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是( )A.X、Y、Z 三种元素能组成离子化合物B.反应为化合反应,反应为置换反应C.常温常压下,Z 的氢化物熔点为同族最高D.原子半径:YZX答案 A解析地壳中含量最高的元素 Z 是氧元素,则丙为氧气,根据图中信息可知 A 为烃,则 X 为氢,Y 为碳,甲为氢气,乙为碳单质,B 为二氧化碳,C 为水。X、Y、Z 三

6、种元素是氢、碳、氧,不能组成离子化合物,A 错误。反应为高温下碳与二氧化碳化合生成一氧化碳,属于化合反应,反应为高温条件下水蒸气与碳反应生成氢气和一氧化碳,属于置换反应,B 正确。常温常压下,Z 的氢化物为水,由于存在氢键,故其熔点为同族最高,C 正确。氢原子半径最小,而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:YZX,D 正确。5 5.下列有关实验的操作正确的是( )选 项实验操作A除去 NaHCO3固体中混有的 NH4Cl直接将固体加热B实验室收集 Cu 与稀硝酸反 应生成的 NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加 NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取

7、 20.00 mL 该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用 0.100 0 molL-1的 NaOH 标准液进行滴定3答案 C解析由于碳酸氢钠加热易分解,不能利用加热的方法除去 NaHCO3固体中混有的 NH4Cl,A 错误。NO 与氧气反应,应该用排水法收集,不能用排空气法收集,B 错误。配制乙酸溶液,滴加 NaHCO3溶液有气泡产生,证明乙酸的酸性强于碳酸,碳酸具有酸性,则证明乙酸具有酸性,C 正确。稀硫酸与 NaOH 溶液的反应没有明显现象,需要滴入指示剂,否则无法完成实验,D 错误。6 6.某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3为电解质,以 C4H10为燃料时,该电池工作原理如图所示

8、。下列说法正确的是( )A.a 为 C4H10,b 为 CO2B.在熔融电解质中,C向正极移动2 -3C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为 C4H10+13C-26e-17CO2+5H2O2 -3答案 D解析燃料电池中通入燃料的电极是负极,通入氧化剂的电极是正极,根据电子流向知,左边电极是负极,右边电极是正极,所以 a 是 C4H10,b 为空气,A 错误;原电池放电时,碳酸根离子向负极移动,B 错误;电解质为熔融碳酸盐,需要高温条件,故 C 错误;通入丁烷的一极是负极,发生失电子的氧化反应,电极反应为 C4H10+13C-26e-17CO2+5H2O,D 正确。2

9、-37 7.室温下,用相同物质的量浓度的 HCl 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 molL-1的三种碱(AOH、BOH 和 DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.滴定时,随着盐酸的滴入,水电离出的c(H+)始终增大B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)C.pH=7 时,三种溶液中c(Cl-)相等D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)答案 D解析随着盐酸的滴入,溶液由碱溶液变为盐溶液再变为酸溶液,水电离出的c(H+)先增大后减小,A 错误。滴定至

10、P点时溶质为等物质的量的 BOH 和 BCl,溶液呈碱性,BOH 的电离程度大于 B+的水解程度,但电离程度较小,因此c(B+)c(Cl-)c(BOH)c(OH-)c(H+),B 错误。pH=7 时,三种溶液中阳离子的水解程度不同,加入的盐酸的体积不同,三种离子浓度分别与氯离子浓度相等,但三种溶液中氯离子浓4度不等,C 错误。当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后的质子守恒为:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-),D 正确。第卷二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。810 题为必考题,共 43 分,每个试题考生都必须作答。1112 为选做题,共 15

11、分,考生根据要求选择一道题目作答)8 8.(14 分)某研究性学习小组借助 AD 的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集 NO 气体。(1)用装置 A 收集 NO 气体,正确的操作是 (填序号)。 a.从口进气,用排水法集气b.从口进气,用排气法集气c.从口进气,用排水法集气d.从口进气,用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究

12、目标。(2)选用 B 和 (填仪器标号)两个装置进行实验。 (3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况),w(Zn)= 。 (4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是 。 (5)若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2 g。(6)w(Zn)= 。 方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为 H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器 C。(7)从实验误差角度分析,方案丙 方案

13、乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。 答案(1)c (2)D (3)(或等其他合理答案)65 22.412.83 1(4)金属锌的密度(或其他合理答案) (5)偏大(6)(或其他合理答案)1- 2 15(7)劣于解析(1)NO 易被空气中的氧气氧化,但是难溶于水,可用排水法收集。(2)D 装置用排水法来测定氢气的体积。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况),w(Zn)=。(4)根据公式:65 22.41m=gh,可知计算镀层厚度,还需检索金属锌的密度。(5)压强增大时,使用普通分液漏斗会把一部分空气压入 D,导致结果偏大。(6)方案乙是测定固体的质量来求w(Zn)=。(7)方

14、案丙:通1- 2 1过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量,测量的项目过多,误差增加。9 9.(14 分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等,也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2,含少量PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:回答下列问题:(1)Na2MoO4中 Mo 的化合价为 。 (2)“焙烧”时,Mo 元素转化为 MoO3,反应的化学方程式为 ,氧化产物为 (写化学式)。 (3)“碱浸”生成 CO2和另外一种物质,CO2的电子式为 ,另外一种生成物的化学式为 。 (4)若“

15、除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S,则废渣成分的化学式为 。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(Mo)=0.40 molL-1,c(S)=0.04 molL-2 -42 -41。“结晶”前需先除去 S,方法是加入 Ba(OH)2固体。已知Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaMoO4)2 -4=410-8。假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当 BaMoO4开始沉淀时,S的去除率为 2 -4%。(小数点后保留一位数字) (6)钼精矿在碱性条件下,加入 NaClO 溶液,也可以制备钼酸钠,同时有 S生成,该反应的离子方2 -4程式为 。 答案(1)+6

16、价(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3、SO2(3) Na2MoO4 (4)PbS (5)97.3(6)MoS2+9ClO-+6OH-Mo+9Cl-+2S+3H2O2 -42 -4解析(1)Na2MoO4中 Na 是+1 价,O 是-2 价,则根据正负化合价代数和为 0 可知 Mo 的化合价为+6 价。(2)“焙烧”时,Mo 元素转化为 MoO3,S 转化为 SO2,所以反应的化学方程式为62MoS2+7O22MoO3+4SO2,反应中 Mo、S 元素化合价升高,所以氧化产物是 MoO3、SO2。(3)“碱浸” 生成 CO2和另外一种物质,根据原子守恒可知另外一种生成物的化学

17、式为 Na2MoO4,CO2是共价化合物,电子式为。(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S,重金属离子是铅离子,则废渣成分 的化学式为 PbS。(5)当 BaMoO4开始沉淀时,溶液中的硫酸根浓度是0.4 molL-1.1 10- 104 10- 81=1.110-3 molL-1,所以 S的去除率是100%97.3%。(6)钼精矿在碱性2 -40.04 - 0.001 10.04条件下,加入 NaClO 溶液,也可以制备钼酸钠,同时有 S生成,根据原子守恒和得失电子守恒可知2 -4该反应的离子方程式为 MoS2+9ClO-+6OH-Mo+9Cl-+2S+3H2O。2 -42 -4

18、1010.(15 分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将 FeCO3加热到 200 开始分解为 FeO 和 CO2,若在空气中高温煅烧 FeCO3生成 Fe2O3。.已知 25 ,101 kPa 时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H=-1 648 kJ mol-1C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393 kJ mol-12FeCO3(s)2Fe(s)+3O2(g)+2C(s)H=+1 480 kJ mol-1(1)请写出 FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3的热化学方程式 。 .生成的 FeO 和 Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。(2)据报道,一定条件下

19、 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H0原子序数为 26 的铁元素位于元素周期表的第 周期。 反应在 5 L 的密闭容器中进行,2 min 后达到平衡,测得 Fe2O3在反应中质量消耗 4.8 g。则该段时间内用 H2表达的平均反应速率为 。 将一定量的 Fe2O3(s)和一定量的 CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是 。 A.CH4的转化率等于 CO 的产率B.混合气体的平均相对分子质量不变C.v正(CO)v逆(H2)=12D.固体的总质量不变(3)FeO

20、可用 CO 进行还原,已知:t 时,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在 1 L 密闭容器中加入 0.04 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 时反应达到平衡。此时 FeO(s)的转化率为 50%,则x= 。 .Fe2O3还可用来制备 FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步:Fe3+H2OFe(OH)2+H+ K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+ K2)+ 2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+ K3)+ 27(4)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为xFe3+

21、yH2OFex(OH+yH+ )(3 - ) +欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填字母)。 A.加水稀释B.加入少量 NaCl 固体C.升温D.加入少量 Na2CO3固体答案(1)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJ mol-1(2)四 0.018 molL-1min-1 BCD(3)0.06 (4)K1K2K3 ACD解析(1)根据盖斯定律2+4+得:4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ mol-1。(2)原子序数为 26 的铁元素位于元素周期表的第四周期(26-2-8-8=8,第四周期有 18

22、种元素)。Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)1 mol6 moln4.8 160 - 1n=0.18 mol用氢气表示的反应速率=0.018 molL-1min-1。CH4的转化率等于 CO 的产率,0.18 5 2都是代表正反应方向,故不能说明正逆反应速率相同,A 错误。反应前后气体质量增大一倍,气体体积增大两倍,当混合气体的平均相对分子质量不再改变时反应达到平衡状态,B 正确。v正(CO)v逆(H2)=12,说明反应达到平衡状态,C 正确。反应中氧化铁转化为铁固体质量减少,若固体总质量不变说明反应达到平衡状态,D 正确。(3) FeO(s)+CO(g)

23、Fe(s)+CO2(g)开始时物质的量/mol0.04x0改变的物质的量/mol0.020.020.02平衡时物质的量/mol0.02x-0.020.02则:K=0.5,解得:x=0.06。(2)()=0.02 - 0.02(4)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则K1K2K3;加水稀释,则水解平衡正向移动,A 正确。加入氯化钠,氯化钠溶液为中性,平衡不移动,B 错误。因为水解为吸热过程,所以升温,平衡正向移动,C 正确。加入碳酸钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,D 正确。1111.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)8铬是由法国化学

24、家沃克兰于 1798 年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。(1)铬元素基态原子的核外电子排布式为 ,其核外未成对电子数为 。 (2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为 1 590.6 kJ mol-1、1 509.0 kJ mol-1,ICrIMn的原因是。 (3)雷氏盐(Reinecke salt)的化学式为NH4Cr(NCS)4(NH3)2H2O,它是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。其部分结构如下图所示:雷氏盐中铬元素的化合价为 ,NH3与铬离子形成的化学键为 。 NCS-的立体构型是 ,其中碳原子的杂化轨道类型为 。SO2

25、、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中,与 NCS-互为等电子体的是 。 乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是 。 (4)硒化铬的晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm 和b nm,则硒化铬的密度为 gcm-3(列出表达式即可,设NA为阿伏加德罗常数的值)。 答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1 6(2)铬的第二电离能是失去半充满 3d5上的电子,锰的第二电离能是失去 4s1上的电子,3d 能级变为半充满状态(3)+3 价 配位键 直线形 sp CO2、BeCl2 乙醇分子间可以形成氢键(4)2.62 10232解析(1)铬元素是 24 号元素,其基态原子的核外电子排布式为 1s22

26、s22p63s23p63d54s1;其中 3d 和 4s都是半充满状态,其核外未成对电子数为 6。(2)金属铬失去一个电子后,外围电子为 3d5,3d 能级处于较稳定的半充满状态,而锰失去 1 个电子后外围电子结构为 3d54s1,4s 能级的电子容易失去,失去9后 3d 能级处于半充满状态,所以铬的第二电离能高于锰。(3)由雷氏盐(Reinecke salt)的化学式NH4Cr(NCS)4(NH3)2H2O 可知,它是一种配合物,其外界是一个铵根 N,带一个单位的正电荷,所+ 4以其内界必然带一个单位的负电荷,内界有两种配体,分别是氨分子和硫氰根离子,氨分子不带电荷,硫氰根离子带一个单位的负

27、电荷,所以中心原子铬带 3 个单位的正电荷,铬的化合价是+3 价。雷氏盐中铬元素的化合价为+3 价,NH3与铬离子形成的化学键为配位键或共价键。由雷氏盐的结构式可知,NCS-的中心原子 C 原子形成了两个双键,每个双键含一个 键和一个 键,所以 NCS-的立体构型是直线形,其中碳原子的杂化轨道类型为 sp 杂化。NCS-中有 3 个原子,价电子数是 16,所以SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中,与 NCS-互为等电子体的是 CO2、BeCl2。乙醇和溴乙烷都是分子晶体,它们的分子间都有范德华力,但是乙醇分子间还能形成氢键,氢键是比范德华力更强的分子间作用力,所以乙醇的沸点比溴乙烷高

28、,其原因是乙醇分子间可以形成氢键。(4)由硒化铬的晶胞结构可求出每个晶胞中有 2 个铬原子和 2 个硒原子。由晶胞参数为a nm 和b nm 可算出每个晶胞的体积为V=a2b nm3=(a10-7 cm)2b10-7 cm=a2b10-21 cm3,硒化铬的摩尔质量为 131 g mol-1,取 1 mol 硒化铬的晶胞来计算它的密度,1 mol 晶胞中有 2 mol CrSe,则其质量为 262 g,体积为NAa2b10-21cm3,则硒化铬的密度为= gcm-3。262 2 10- 213=2.62 102321212.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分)亲水型功能高分子 M 和香料

29、 N 可由如图所示途径合成(部分产物略去):已知:A 是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为 108有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水R1CHO+R2CH2CHO+H2O请回答下列问题:(1)E 的化学名称为 ,C 的结构简式为 。 (2)M 中的含氧官能团的名称为 ,A 生成 B 的反应类型为 。 (3)写出 F 到 G 的第一步化学方程式 。 (4)同时满足下列条件的 G 的同分异构体有 种(不考虑立体异构,不计 G 本身)。 苯环上有四种不同的氢 能与 NaHCO3溶液反应产生气体 遇氯化铁溶液会显色 分子中只存在一个环10(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起

30、始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。答案(1)丙醛 (2)羟基、羧基 取代反应(3)+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O+3H2O(4)15 (5)CH3CH2OHCH3CHOCH3CHCHCHO解析 A 是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为 108,推知其分子式为 C7H8O,根据 N 结构是苯的邻位有 2 个取代基,可推知 A 为,C 和 E 发生了信息反应,则 C 分子结构中有醛基,结合信息可知 B 为,B 在 NaOH 的水溶液中水解后再酸化得到的 C 为;D 为乙烯,在催化剂的作用下与 CO、H2反应生成的 E 为 CH3CH2CHO,C 和 E 在稀的 NaOH 溶

31、液中发生信息反应生成的 F 为,F 再与新制 Cu(OH)2作用并酸化可得 G 为,再由 G可制 M 或 N。(1)CH3CH2CHO 的化学名称为丙醛,C 的结构简式为。(2)因 M 为亲水型功能高分子,故 GM 发生加聚反应,M 中的含氧官能团的名称为羟基和羧基,在光照条件与氯气发生取代反应生成。(3)到的第一步化学方程式为+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O+3H2O。(4)分别是CHCHCH2COOH、CHC(COOH)CH3、C(COOH)CHCH3、CH2CHCHCOOH、CH2C(COOH)CH2、CH(COOH)CHCH2、11C(CH3)CHCOOH 与OH 在苯环的邻、间位上有 14 种结构,另外CHC(CH3)COOH 与OH 在苯环的间位上有 1 种结构,共 15 种结构。(5)参照题中的合成路线图,以乙醇为原料合成聚-2-丁烯醛的流程图为:CH3CH2OHCH3CHOCH3CHCHCHO。