最新2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -20192019 学年第一学期期中考试试卷学年第一学期期中考试试卷高二化学高二化学 一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1、在温度不变、恒容的容器中进行反应 H2 2H，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L 需 20 s，那么由 0.06 mol/L 降到 0.036 mol/L 需反应的时间为（ ）A、10s B、12s C、大于 12s D、小于 12s 2、 在一定条件下，对于 A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）A v(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min

2、1Cv(AB3)1.0 molL1s1 Dv(B2)1.2 molL1s13、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C. 滴加少量 CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉4、 已知：4NH （g）+5O （g）4NO（g）+6H O（g），若反应速率分别用 v（NH ）、v（O ）、v（NO）、V（H O）mol/（Lmin）表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH ）=5v（O ） B. 5v（O ）=6v（H O）C. 2v（NH ）=3v（H O D. 4v（O ）=5v（NO）5、在一个固定容积的密闭容器中，

3、可逆反应达到平衡的标志是（ ）A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变6、关于化学平衡常数 K 的叙述正确的是（ ）- 2 -AK 值越大，表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则 K 值增大C一般情况下 K 值越大，可逆反应进行的越彻底D加入催化剂或增大反应物的浓度时，K 值均增大7、在容器中充入 SO2和只由18O 原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O 存在于（ ）A. 只存在于 O 2中 B. 只存在于 O 2和 SO3中C. 只存在于 SO2和 SO

4、3中 D. SO3、SO2和 O 2中都有可能存在8、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）9、一定温度下，对可逆反应 A(g)+2B(g)3C(g)的序数，能说明已经达到平衡状态的是（ ）A、C 的生成速率与 C 的分解速率相等B、单位时间内消耗 a molA,同时生成 3a molCC、容器内的压强不再变化D、混合气体的物质的量不再变化10、对达到平衡状态的可逆反应 X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为: （ ）AZ、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体

5、 BZ、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体 CX、Y、Z、W 皆非气体 DX、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体11、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入 A；加入催化剂；加压；升温；减少 C，符合图示的条件是（ ）- 3 -A B C D12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）AH2（气）+ I2（气）2HI（气） B3H2（气）+N2（气） 2NH3（气）C2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） DC（固） CO2（气） 2CO（气）13、有一个处于平衡

6、状态的反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去 ZA B C D14、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动 （ ） A加入一种反应物 B升高温 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂15、对已达平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7、16、将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）2C（g）。若经过 2s 测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3mol/LS 用物质 B 表示的平均反应速率为0.6mol/LS 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/LA. B. C. D.17、在恒温恒容下，对反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表- 4 -CO2H2COH2

8、O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A丙乙丁甲 B乙丁甲丙 C乙丁丙甲 D丁丙乙甲18、在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )A 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反率D t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍19、2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率（ ）A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断20、在密闭容中发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ）AA 的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大 Da 或 或 24、（1）吸 （2）气 （3）气 气三、计算题25、 （1）0.2 mol/L （2）0.025 mol/（Ls） （3）50%