最新2019学年高一化学下学期期末考试试题（实验班）（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第二学期期末考试学年第二学期期末考试高一化学高一化学 （本卷满分：100 分，时间：90 分钟）命题人命题人 ： 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2020 道小题，每小题道小题，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分）分）1.下列化学用语的使用正确的是( )A. Mg2的结构示意图：B. 氚的原子符号： HC. MgCl2的形成：D. Cl2的电子式：Cl Cl2.1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表有 7

2、个横行，也是 7 个周期B. 元素周期表有 18 个纵行，即有 18 个族C. 短周期是指第一、二、三、四周期D. A 族的元素全部是金属元素3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为 0.42NAB. 氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的键数为 0.4NAC. 1Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAmolD. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAg4.下列结论错误的是( ) 微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 还原性：S2ClBrI 氧化性：C

3、l2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeWYXB. 元素的非金属性 WYXC. Z2Y3、WX 分别是离子化合物、共价化合物D. X、Z、W 的最高价氧化物都是酸性氧化物18.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应19.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下，H2(g)Cl2(g

4、)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同20.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )A海带灼烧成灰 B过滤得含 I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯二、实验、推断题（本题共二、实验、推断题（本题共 3 3 道题，共道题，共 4040 分）分）21. （本题（本题 1212 分）分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末使用时加入水与其中的镁反应放出热量下面是在室温下对本- 6 -产品的两个探究实验 实验 1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图 11.0mol 镁条、0.10mol

5、铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；将 1.0mol 镁条剪成 100 份、0.10mol 铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；1.0mol 镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；实验 2：向加有 100mL 水的多个相同的隔热容器中分别加入由 0.10mol 镁粉、0.50mol 铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第 15min 时记录温度升高的幅度，结果见图 2请回答下列问题：（1）实验 1 证实了该反应的反应速率与 有关（2）实验 2 中当 NaCl 的用量大于 0.125mol 时，实验就无须再做的原因是 （填选项字母）A.加入更多的 NaCl 不再增加反应

6、速率B.加入 NaCl 反而会降低反应速率C.已达到沸点不再有温度变化D.需要加入更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验 2 中加入 0.060mol 的 NaCl，则第 15min 时混合物的温度最接近于 （填字母）A.34 B.42 C.50 D.62（4）加入铁粉和 NaCl 能使反应速率加快的原因是 22. （本题（本题 1414 分）分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：- 7 -方案一：如图 1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入 10 mL 2 molL1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由 20 逐渐升至 35 ，随后，温度逐

7、渐下降至 30 ，最终停留在 20 。方案二：如图 2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入 10 mL 2 molL1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图 3，甲试管中发生某化学反应，实验前 U 形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过 U 形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。根据上述实验回答相关问题：（1）方案一中，温度先升高的原因是_，升至最大值后又逐渐下降的原因是 _。（2）方案二中，小木片脱落的原因是 _。（3）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_(填“吸热”或“放热”)反应 。（4）方案三实

8、验的 U 形管中的现象为 _，说明反应物的总能量_(填“大于” “小于”或“等于”)生成物的总能量。23. （本题（本题 1414 分）分）A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与 A 形成 10 电子分子，E 单质可用于焊接钢轨，F 与 D 同主族，F 与 G 同周期。（1）D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。（2）写出能证明 G 比 F 非金属性强的一个离子方程式_。（3）F 和 G 的一种化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构，该化合物与水反应生成 F 单质、- 8 -F 的最高价含氧酸和 G 的氢化物，三种产物的物质的量之比

9、为 2:1:6,甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。（4）C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1:2 形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成 1mol 产物时放热 QkJ,该反应的热化学方程式为_。（5）现取 100mL 1mol/L 的 E 的氯化物溶液,向其中加入 1mol/L 氢氧化钠溶液产生了 3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_mL。参考答案参考答案12345678910CADBDBBBCA11121314151617181920CBBCBDCCBD21.（1）镁的表面积（2）C（3）B（4）镁粉、铁粉与 NaCl 的水溶液构成了原电池，加快了反应速率22. 铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高 当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低 硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化 放热 U形管里红墨水液面左高右低 小于23. S2-O2-Al3+ Cl2+H2S=2H+2Cl-+S(或 Cl2+S2-=2Cl-+S) 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=- 7QkJ/mol 150 或 350