一定浓度溶液配制精.ppt

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1、一定浓度溶液配制第1页，本讲稿共25页一、物质的量浓度一、物质的量浓度 CB 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质 B B 的物质的量来表示溶液组成的物理量的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量（溶质的物质的量（mol）溶液的体积（溶液的体积（L）mol/L mol/L 或或mol Lmol L-1-11、定义：、定义：2、符号：、符号：3、单位、单位:4、表达式：、表达式：n Vc=m MV=m M V=第2页，本讲稿共25页（一）实验所需仪器（一）实验所需仪器量筒量筒胶胶头头滴滴管管二二.

2、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒第3页，本讲稿共25页1.构造：构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线容量瓶上有刻度线3.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的使用容量瓶的使用第4页，本讲稿共25页例：配制例：配制 0.2mol

3、/L 的的NaCl溶液溶液500mL？NaCl的质量的质量=0.2mol/L0.5L58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用在烧杯中用150毫升蒸馏水使之完全溶解毫升蒸馏水使之完全溶解冷却冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）移入移入500mL容量瓶容量瓶（用玻璃棒（用玻璃棒引流引流）洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻轻轻振荡振荡容量瓶。容量瓶。水到接近刻度水到接近刻度12厘米时，改用厘米时，改用胶头滴管胶头滴管加水到刻加水到刻度，盖上

4、瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签装入试剂瓶，贴上标签.1.1.计算：计算：计算：计算：2.2.称量：称量：称量：称量：3.3.溶解：溶解：溶解：溶解：4.4.冷却冷却冷却冷却:5.5.转移：转移：转移：转移：6.洗涤洗涤洗涤洗涤:7.7.定容：定容：定容：定容：8.8.装瓶装瓶装瓶装瓶:（二）步（二）步 骤骤第5页，本讲稿共25页 欲配制欲配制 1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 250 mL，请完成下列步骤，请完成下列步骤（1）用天平称取氢氧化钠固体）用天平称取氢氧化钠固体 g。（2）将称好的氢氧化钠固体放入）将称好的氢氧化钠固体放入

5、中加中加 蒸馏水蒸馏水 将其溶解，待溶液将其溶解，待溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿 移入移入 mL容量瓶中。容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 次，将冲洗液次，将冲洗液 移入移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏会使溶液的浓度偏 。（4）向容量瓶中加水至离刻度线）向容量瓶中加水至离刻度线 时，时，改用改用 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 过量，会造成溶液浓度过量，会造成溶液浓度 ，应该，应该 。（5）最后盖好瓶盖）最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液装入，将配

6、好的溶液装入 瓶瓶 中，并贴好标签。中，并贴好标签。10烧杯烧杯少量少量 冷却到室温冷却到室温玻璃棒玻璃棒25023容量瓶容量瓶低低12cm胶头滴管胶头滴管低低重配重配倒转摇匀倒转摇匀试剂试剂第6页，本讲稿共25页4.欲配制欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，溶液，需要的仪器是需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻

7、度相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶。容量瓶。4.810003 5 6 1 2 4第7页，本讲稿共25页2.称量称量注意事项：注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸的称量纸

8、（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？作？第8页，本讲稿共25页3.溶解溶解注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一

9、定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。因热胀冷缩使它的体积不准确。问题：问题：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？第9页，本讲稿共25页5.转移转移注意事项

10、：注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒玻璃棒引流引流思考：思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。洗涤用过的烧杯和玻璃棒。为什么要用玻璃棒引流为什么要用玻璃棒引流?第10页，本讲稿共25页6.洗涤洗涤注意事项：注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗

11、涤液要全部转移到容量瓶中。次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的是量筒的“自然残留液自然残留液”第11页，本讲稿共25页7.定容定容摇匀摇匀 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用时，改用胶头胶头滴管滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？头滴管

12、把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制(1)定容定容第12页，本讲稿共25页(2)摇匀摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？第13页，本讲稿共25页8.装瓶贴签装瓶贴签 容量瓶中不能存放容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制溶液，因此要把配制好的溶液转移好的溶液转移到试剂瓶中，贴好到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的标签，注明溶液的名称和浓度。名称和浓度。第14页，本讲稿共25页讨论讨论:在配制溶液中哪些操作可

13、能引起溶液浓度的在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？误差？n Vc=m M V=（三）误差分析（三）误差分析可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线、定容时未平视刻度线,仰视或俯视。仰视或俯视。第15页，本讲稿共25页仰视仰视第16页，本讲稿共25页讨论讨论定容时俯视或仰视刻度

14、线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视俯视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 ；仰视仰视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 。减小减小增大增大增大增大减小减小第17页，本讲稿共25页俯视俯视仰视仰视量筒量筒第18页，本讲稿共25页容量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）

15、三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）是容器）第19页，本讲稿共25页例题分析例题分析 1、在用固体、在用固体NaOH配制配制500 mL 0.26mol/L溶液时溶液时,分析下列因素分析下列因素配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还结果（偏高、偏低还是无

16、影响）是无影响）（1）称量时当砝码总和为）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数，游码在刻度上的读数 为为 0.2 g 时时天平达到了平衡，配制完成后发现药品和天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则结砝码的位置颠倒了。则结果果 。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果 。（3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果 。（4）定容时仰视观察刻度线，则结果）定容时仰视观察刻度线，则结果 。偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏低偏低第20页，本讲稿共25页1 1、如果将、

17、如果将1mol1mol的氯化钠溶于的氯化钠溶于1L1L水中所得的溶液的物质的量水中所得的溶液的物质的量浓度是浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？2 2、1L1L含含58.5g58.5g氯化钠的溶液物质的量浓度是不是氯化钠的溶液物质的量浓度是不是1mol/L?1mol/L?3 3、从、从1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出100mL100mL，取出的溶液中，取出的溶液中NaOHNaOH的物的物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？4 4、1mol1mol的的NaNa2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液的物质的量，溶液的物质的量浓度是浓度

18、是1mol/L1mol/L吗？吗？5、56g的的CaO溶于水中，制得溶于水中，制得1L的溶液的溶液，溶液的物质的量浓，溶液的物质的量浓度是度是1mol/L吗？吗？6、250g的的CuSO4*5H2O溶于水中，制得溶于水中，制得1L的溶液的溶液，溶液的，溶液的物质的量浓度是物质的量浓度是1mol/L吗？吗？第21页，本讲稿共25页练习：练习：1、0.2mol NaOH配成配成200mL溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 mol/L2、用、用5.85gNaCl 配成配成500mL溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 mol/L0.213、要配制、要配制500mL 0.1mol/L

19、 KNO3溶液，需要溶液，需要KNO3的的质量为多少？质量为多少？5.05g第22页，本讲稿共25页1.电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）负电荷）例：在例：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的四种盐配成的混合溶液中，若混合溶液中，若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2+）=0.25molL-1、C(Cl-）=0.2molL-1，C(SO42-）=0.2molL-12.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒第23页，本讲稿共25页稀释定律：稀释定律：配制前后溶液中溶

20、质的物质的量不变配制前后溶液中溶质的物质的量不变C(浓溶液浓溶液)y(浓溶液浓溶液)=C(稀溶液稀溶液)y(稀溶液稀溶液)3稀释与混合稀释与混合例题例题 VLFe2(S04)3溶液中含溶液中含ag SO42-，取此溶液，取此溶液V/2，用水稀释成，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的，则稀释后溶液的C(Fe3+)为为()A.a/576V molL-l B.125a/36v molL-l C.250a/36v molL-l D.250a/48V molL-l 100mL03molL-l Na2SO4溶液和溶液和50mL020molL-lA12(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶溶液混合后，在相同温度下溶液中：液中：SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ()A.020 B.0.25 C.040 D050 第24页，本讲稿共25页4气体溶质溶解于水的计算气体溶质溶解于水的计算 将标准状况下的将标准状况下的aLHCl气体溶解于气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的，求该盐酸的物质的量浓度。物质的量浓度。注意注意:液体的体积不等于溶剂的体积；不同物质液体的体积不等于溶剂的体积；不同物质（尤其是不同状态的物质）的体积没有加合（尤其是不同状态的物质）的体积没有加合性；性；第25页，本讲稿共25页