2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练17 化学反应速率及反应限度.doc

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1、1速练速练 1717 化学反应速率及反应限度化学反应速率及反应限度1在一定温度下的密闭容器中，能判断反应 X(s)2Y(g)M(g)N(g)达到最大限度的是( )A压强不变B生成 M 与 N 的物质的量之比为 11C生成 1 mol M 同时消耗 2 mol YD生成 M 的速率和消耗 N 的速率相等答案 D解析 无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项 A 错误；反应按计量数进行，只要反应开始，则生成 M 与 N 的物质的量之比始终为 11，无法说明反应达到平衡，选项 B 错误；无论该反应是否达到平衡状态，生成 1 mol M 同时一定消耗 2 mol Y，选项 C 错误；生

2、成 M 的速率和消耗 N 的速率相等，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，选项 D 正确。2一定条件下，可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是( )Ac(N2)c(H2)13B反应放出 92.4 kJ 的热量Cv正(N2)3v逆(H2)D容器内气体分子总数不再发生变化答案 D解析 该反应为气体体积减小的反应，则达到化学平衡状态时，容器内气体分子总数不再发生变化，D 正确。3(2018余姚中学高二下学期期中考试)一定条件下，物质的量均为 0.3 mol 的 X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(

3、g)2Z(g) Ha kJmol1，下列说法正确的是( )A反应一段时间后，X 与 Y 的物质的量之比仍为 11B达到平衡时，反应放出 0.1a kJ 的热量C达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z 的正反应速率将发生变化DX 的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡答案 D解析 Y 的起始量未知，X、Y 以 13 转化，则不能确定反应一段时间后 X、Y 的物质的量关系，故 A 错误；物质的量与热量成正比，且参加反应的 X 的物质的量未知，不能计算达到平2衡时放出的热量，故 B 错误；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z 的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故 C 错误；该反应为

4、气体体积减小的反应，X 的体积分数不变，说明反应已达到平衡，故 D 正确。4一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)；C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )a各物质的浓度不变；b.容器内气体压强不变；c.容器内气体密度不变；d.容器内气体颜色不变；e.各组分的物质的量分数或质量分数不变；f.混合气体的平均相对分子质量不变。Aae Baef Cabc Dac答案 A解析 各物质的浓度不变，说明中各物质的量不变，都达平衡状态，故 a 正确；容器内气体压强不变，压强始终不变，所以压强不变无法判断是否达到平衡状态，故

5、b 错误；容器内气体密度不变，由于反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故 c 错误；容器内气体颜色不变，由于反应容器内气体颜色始终不变，故 d 错误；各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明中各物质的量不变，都达平衡状态，故 e 正确；混合气体的平均相对分子质量不变，的平均相对分子质量一直不变，故 f 错误；故选 A。5(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中)一定条件下 3 mol X 与 3 mol Y 在恒容密闭容器中发生反应 X(g)3Y(g)2Z(g) HQ kJmol1(Q0)，下列说法正确的是( )A达到平衡时，反应放出Q

6、 kJ 热量B反应一段时间后，X 与 Y 的物质的量之比仍为 11CX 的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z 的反应速率增大答案 C解析 热量与物质的量成正比，且参加反应的 X 的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故 A 错误；X、Y 以 13 转化，因此反应一段时间后 X、Y 的物质的量不可能为11，故 B 错误；该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反应已达到平衡状态，故 C 正确；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z 的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故 D 错误。6反应 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)

7、，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 molL1。下列反应速率的表示正确的是( )A用 A 表示的反应速率是 0.4 molL1min1B用 B 表示的反应速率是 0.3 molL1min1C2 min 末时的反应速率，用 B 表示是 0.3 molL1min1D用 D 表示的反应速率是 0.1 molL13答案 B解析 经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 molL1，则用 B 物质表示的反应速率是 0.6 molL12 min0.3 molL1min1，B 正确；由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以用 D 表示的反应速率是 0.1 molL1min1，D 不正确；

8、A 物质是固态，不能表示反应速率，A 不正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C 不正确。7在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在 410440 温度范围内，下列说法不正确的是( )A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大答案 A解析 由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，

9、乙烯选择性先升高后降低，故A 选项错误；由图像可知，当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先升高后降低，故 B 选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故 C 选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故 D 选项正确。8已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，起始反应物为 N2和 H2，物质的量之比为 13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 M

10、Pa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是( )4A体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N2和 H2的转化率之比为 11C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJD600 、30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多答案 B解析 正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而 NH3是产物，故 A 错误；N2和 H2的物质的量之比为 13，反应消耗也是 13，故 N2和 H2的转化率相同，故 B 正确；当 1 mol N2参与反应时放出的热量为 92.4 kJ，而题目中没有确定反应的量，故C 错误；由表格可

11、知 600 、30 MPa 下反应达到平衡时，NH3的物质的量分数相对于 500 、30 MPa 时减小，故 D 错误。9(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与 H2O 发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)。在 2 L 的密闭容=催化剂器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行 4 组实验，3 h 后测定 NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验 1实验 2实验 3实验 4温度/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是( )A温度为

12、 303 K 时，在 3 h 内用氮气表示的平均反应速率为 4107 molL1h1B实验 1 和实验 3 中，3 h 内 N2的转化率之比为 45C分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D353 K 时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢答案 C解析 303 K 时，v(NH3)8107 molL1h1，根据反cNH3t4.8 106 mol 2 L 3 h应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)v(NH3)24，v(N2)v(NH3)4107 1 2molL1h1，A 项正确；根据实验 1 和实验 3 中 3 h 内 NH3的生

13、成量之比为(4.8106 mol)(6.0106 mol)45，实验 1 和实验 3 中转化 N2物质的量之比为 45，起始反应物用量相同，实验 1 和实验 3 中 3 h 内 N2的转化率之比为 45，B 项正确；其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，C 项错误；353 K 时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D 项正确。510(2018余姚中学高三选考模拟)以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响” 4。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测

14、定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液编号浓度/molL1体积/ mL浓度/molL1体积/ mL温度/0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是( )A实验所加的 H2C2O4溶液均要过量B实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C实验和是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2对反应起催化作用答案 B解析 A 项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验所加的 H2C2O4溶液均要过量，正确；C 项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度 不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是和，探究反应物浓度对化学反应速 率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是和，正确；D 项，实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2对反应起 催化作用，正确。