2019高考化学第二轮复习 专题 氧化还原反应习题 鲁科版.doc

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1、1氧化还原反应氧化还原反应【模拟试题模拟试题】 （答题时间：60 分钟）1、近代化学常用 CaH2作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水 的作用是（ ） A、氧化剂 B、还原剂 C、溶剂 D、既是氧化剂又是还原剂2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2O 3IOI2 4MnOMn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）A、H2O2B、 3IOC、 4MnOD、HNO23、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1：2 的是（ ） A、O3+2KI+H2O=2KOH

2、+I2+O2 B、2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4、相等物质的量的 KClO3分别发生下述反应：有 MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧 气若不使用催化剂，加热至 470左右，得到 KClO4和 KCl。下列关于和的说法正确 的是（ ） A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素不同 C、发生氧化反应的元素相同 D、生成 KCl 的物质的量不同 5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方

3、程式为：2 22 424MnCOHOCMnO。关于此反应的叙述正确的是（ ）A、该反应的氧化剂是2 42OCB、该反应右边方框内的产物是 OH- C、该反应电子转移总数是 5e- D、配平该反应后，H+的系数是 16 6、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然 后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4） 。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 4FeO2+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程式为：Fe

4、SO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4 下列有关说法不正确的是（ ） A、高铁酸钾中铁显+6 价 B、湿法中每生成 1molNa2FeO4转移 3mol 电子 C、干法中每生成 1molNa2FeO4转移 3mol 电子 D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 H2S、NH3等，生成的 Fe(OH)3 还能吸附水中的悬浮杂质27、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧 气 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O=2KMnO4+H2+2KOH，下 列说法叙述正确的是（ ） A、氧

5、化性：KMnO4K2MnO4O2 B、每生成 1molKMnO4共转移 6mol 电子 C、第步电解时，KMnO4在阳极区生成 D、第步电解时阴极周围 pH 减小8、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合 物，其中 Pt 为 +5 价，对于此反应，下列说法正确的是（ ） A、在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B、O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1 价 C、O2(PtF6)中不存在共价键 D、在此反应中，每生成 1molO2(PtF6)则转移 1mol 电子9、NaBH4含有 4BH离子（H 为-1 价）而具有极强的还原

6、性。在金属和非金属底物材料上用 NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层(3Ni3B+Ni)，反应方程式为：20NiCl2+16NaBH4+34NaOH+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10NaB(OH)4+40NaCl+35H2 关于该反应的说法不正确的是（ ） B 元素在反应前后化合价不变 （3Ni3B+Ni）是还原产物，H2是氧化产物 每 生成 1molH2时，转移的电子数为 2mol NaBH4的还原性强于 H2 H2中的 H 元素来自于 NaBH4和 H2O (3Ni3B+Ni)是一种化合物，化学式为 Ni10B A、B、 C、D、 10、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在

7、，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化 物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应、反应的说法正确的是（ ） A、反应中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6 B、反应中每生成 3molFeS 时，共转移 6mol 电子 C、反应说明高温下 Sb 的还原性比 C 强 D、每生成 4molSb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4：3 11、铜的冶炼大致可分为： 富集：将硫化物矿进行浮选 焙烧，主要反应为： 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣） 制粗铜，在

8、 1200发生的主要反应为： 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 电解精炼 下列说法正确的是（ ） A、上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气 B、由 6molCuFeS2生成 6molCu，反应共消耗 15molO2 C、反应 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化剂只有 Cu2O D、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连12、有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A、中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2 B、

9、根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe3+Co2O33C、根据反应一定可以推理得到 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D、在反应中当 1molCo2O3参加反应时，有 2molHCl 被氧化 13、Cl2在 70的 NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得 溶液中 NaClO 与 NaClO3物质的量之比为 4：1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为 （ ） A、11：2B、9：4 C、5：1D、1：1 14、有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙 XePtF6，研究报告指出：“关于 XePtF6的电价有 Xe2+PtF62-、Xe+PtF6-两种可

10、能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂， 将 XePtF6溶解，然后在此溶液中加入 RbF 可得到 RbPtF6；加入 CsF 可得到 CsPtF6，这些化 合物都不溶于 CCl4等非极性溶剂。 “试回答： （1）在 Xe+PtF6XePtF6中， 元素被还原，生成的产物中 Pt 的化合价为。 （2）XePtF6是 （离子、共价）化合物。 （3）实验发现，O2与 PtF6可发生类似反应，写出 O2与 PtF6发生的化学反应方程式是，在此反应中，每消耗 1molO2则转移 mol 电子。 15、 （1）向 H2O2溶液中滴加 FeCl3溶液，可发生下列反应： H2O2+2Fe3+=2

11、Fe2+O22H+，H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。 在以上反应中 Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。 （2）I2与 Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应 方程式： H2O2+I2=2HIO， 。 总反应式为 。 （3）在硫酸和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色， 并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为 。 （4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中 Na2FeO4被还原为 Fe3+离子 请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是 。 （5）铁酸钠的制备常用

12、氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+H2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+H2O 16、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。 现有一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七 种物质： （1）该反应中，化合价升高的反应物是 ，化合价没有发生变化的反应物是 。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） 。（3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol 氧化剂在反应中

13、 （填 “得到”或“失去” ） mol 电子。 （4）如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。说出 NaBiO3的一个性质：。417、生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成份是 Cr2O3FeO，还有一定量的 Al2O3等） 为原料的，其生产过程如下： （1）Cr 元素所在周期表中的位置 。 （2）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在 1100左右通空气进行氧化：Cr2O3 发生反应的化学方程式： Cr2O3+ Na2CO3+ O2= Na2CrO4+ CO2 Al2O3发生反应的化学方程式： 。 （3）经上述过程后的反应料（称熟料） ，冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有

14、 ，不溶性杂质经过滤后除去。 （4）为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至 pH 为 78，其反应的离子方 程式为 、 。 （5）除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到 pH 为 23，这时可得 Na2Cr2O7溶液，其 反应方程式为：Na2CrO4+H2SO4 + + （6）请简述在实验室中可通过哪些操作除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较 纯的重铬酸钠溶液。 （已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小） 18、NH4Cl 除了用作氮肥，还可用作“焊药” ，即在焊接时除去铁锈（此时 FeCl3升华为 气体） 。 （1）请配平 NH4Cl 除去铁锈的化学方程式Fe2O3+N

15、H4ClFe+FeCl3+N2+H2O 反应中作还原剂的是 ；被还原的元素是 。 （2）根据 FeCl3的性质，可判断 FeCl3 （填序号，答案可能不止一个） 。 a. 是离子化合物 b. 是共价化合物 c. 固态时是分子晶体 （3）侯德榜制碱法得到的产品除了 Na2CO3以外，还有 NH4Cl。在理论上，每生产 1molNa2CO3，可生产 molNH4Cl。 19、已知反应：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4 K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

16、（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号） 。 （2）完成并配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 （3）Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱的顺序为： 。 （4）若用 K2Cr2O7与 HI 反应，每生成 12.7gI2，转移电子 个。 20、1999 年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧 法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。 其反应式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2 （1）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。 （2）要

17、使 10mL1.0molL-1K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 mL2.0molL-1的 H2SO4溶液。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（ ） A、酸性B、氧化性 C、吸水性D、脱水性 （4）在配平 H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：5a. 7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2K2SO4+10H2O b. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O c. 9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2+K2SO4+12H2O 用 H218O2进行示踪实验

18、（18O 为示踪氧原子） ，证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题： H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号 a、b、c） 。 研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程 式。6【试题答案试题答案】 1、A2、C3、AD4、AD5、D6C7、C 8、D9、A10、B11、BD12D13、B14、 （1）6 Pt+5 （2）离子 （3）O2+PtF6=O2PtF6 1 15、 （1）催化剂（或催化）2H2O2=O2+2H2O （2）2HIO+H2O2=I2+O2+2H2OOH2OIOH2222 22（3）H2O2+2H+2I-=I2+2

19、H2O，2H2O2OH2OI222（4）生成的 Fe3+离子水解可产生 Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的杂质 （5）16、 （1）KCl H2SO4 （2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O （3）KMnO4 得到 5 （4）NaBiO3具有强氧化性（比 KMnO4氧化性强） 17、 （1）第四周期第B 族 （2）2 4 3 4 4 Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2 （3）Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2（4）322)OH(AlOHHAlOOHCOH2CO222 3（5）2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O （6）加热、浓缩、冷却、结晶、过滤18、 （1）4 6 6 2 3 12 NH4Cl 3 Fe（2）bc （3）2 19、 （1）（2）（3）K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2 （4）6.021022 20、 （1）K2Cr2O7 CO2 （2）20 （3）A （4）b 11H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+8O2+K2SO4+14H2O（其他合理答案也可）