最新2019学年高二化学10月月考试题新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学学年高二化学 1010 月月考试题月月考试题、选择题（本题包括 18 小题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 54 分）1己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H22CO(g) +O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g) + 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30，H40 CH1=H2+H3 DH3=H4+H52己知：C(s) + H2Og)=CO(g)+H2(g) H=a k

2、Jmol -12C(s)+O2(g)=2CO(g)H= -220 kJmol-1 H-H、O=O 和 O-H 键的键能分别为436、496 和 462 kJmol-1，则 a 为（ ）A-332 B-118 C+350 D+1303已知反应 4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(CO) = 1.5 molL-1min-1 Bv(NO2)=0.7 molL-1min-1 Cv(N2)=0.4molL-1min-1 Dv(CO2)=l.l molL-1min-1 4反应 4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 2min，B 的浓

3、度减少 0.6molL-1。对此反应速率的表示，正确的是用 A 表示的反应速率是 0.4 molL-1min-1 分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值为 3 21 在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3molL-1min-1在这 2 min内用 B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用 C 表示的反应速率的值是逐渐增大的（ ） A B C D5已知下列反应的热化学方程式：6C(s) +5H2(g) +3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1) H12H2(g) +O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO

4、2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的H 为（ ） A 12H3+5H2-2H1 B 2H1-5H2-12H3- 2 -C 12H3 -5H2-2H1 DH1-5H2-12H36下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A氢气的燃烧热为 285.5 kJmol-1，则电解水的热化学方程式是 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJmol-1B1 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O(g)时放出 890 kJ 热量，其热化学方程式可表示为CH4(g) + O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H= -445kJmol-1

5、C已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1 ，则 C 的燃烧热为 221kJmol-1D已知 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应生成 1molH2O 时放出 57.3kJ 热量，则 NaOH 溶液与 HF 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-17符合如图所示的转化关系，且当 X、Y、Z 的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的 X、Y 可能是（ ）C、CO S、SO2 Na、Na2O A1C13、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3AB C D8已知分解 lmolH2O2放出热量

6、98kJ。在含少量 I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I-快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与 I-浓度有关BIO-也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol-1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)9在容积为 2L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= -746.4 kJmol-1。起始反应时 NO 和 CO 各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得 N2为 1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）A 反应前 5 秒

7、钟内，用 NO 表示的平均反应速率为 0.lmolL-1s-1B 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)D 保持容器体积不变，往容器中充入 1 mol O2，正、逆反应速率都不改变10可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0 在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是（ ）- 4 -A图甲中 t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B 图甲中 t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C 图乙中 t2时刻发生改变的条件是升髙温度D 图乙中 t2时刻发生改变的条件是从体

8、系中分离出水蒸气15在密闭容器中，加入 3mol A 和 lmol B，一定条件下发生反应 3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得 C 物质的量为 w mol，若保持容器中压强和温度不变，起始物质重新按下列配比，达到平衡时 C 物质的量仍然为 wmol 的是（ ） A6molA + 2molBB1.5molA+0.5molB+lmolC+lmolDC3molA+lmolB+2molC+lmol DD2molC+lmolD16下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩

9、短当其他条件不变时，升髙 反应温度，化学反应速率 加快B工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(1)+H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率17在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 C(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正

10、确的是（ ）- 5 -A 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT2 下，在 0t1时间内，v(Y)= molL-1min-1C M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆D M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小18一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H”“=”或 “三、实验题（本题包括 1 小題，每空 2 分，共 18 分）21 （1）实验编号初始 pH废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL2020（草酸和蒸馏水体积和为 40mL，草酸体积不等于 20mL 均可） （2）CO2（3）溶液 pH 对该反应的速率有影响 （4）A13+起催化作用 SO42-起催化作用（5）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论用等物质的量的 K2SO4 A12(SO4)324H2O 代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中 Cr2O72-)大于实验中的 c(Cr2O72-)，则假设一成立；若两溶液中的 cCr2O72-)相同， 则假设一不成立（本题属于开放性试题，合理答案均可）