2019高考化学总复习 优编增分练：高考必考重要填空逐空特训 题型四 滴定应用填空特训.doc

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1、1( (四四) ) 滴定应用填空特训滴定应用填空特训1.测定某产品中V2O5的纯度：称取a g 产品，先用硫酸溶解，得到 (VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2HFe2=VO2Fe3H2O)，最后用c2 2molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO被还原为 Mn2，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5的质量分数是 4_(V2O5的摩尔质量：182 gmol1)。答案 91(c1b15c2b2)/(1 000a)解析 高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据

2、反应规律：MnO5Fe2，消耗 KMnO4的物 4质的量b2103c2 mol，则消耗亚铁离子的物质的量为5b2103c2 mol，再根据VOFe2关系可知，用来还原VO的亚铁离子的量为(b1c11035b2103c2) mol， 2 2因此VO的量为(b1c11035b2103c2) mol，产品中V2O5的量为 21/2(b1c11035b2103c2) mol，产品中 V2O5的质量为1/2(b1c11035b2103c2)182 g91(c1b15c2b2) 103 g，则产品中 V2O5的质量分数是 91(c1b15c2b2)/(1 000a)。2.某化学镀镍试剂的化学式为 MxNi

3、(SO4)y(M 为1 价阳离子，Ni 为2 价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：.称量 28.7 g 镀镍试剂，配制 100 mL 溶液 A；.准确量取 10.00 mL 溶液 A，用 0.40 molL1的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为 Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗 EDTA 标准溶液 25.00 mL；.另取 10.00 mL 溶液 A，加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 4.66 g。(1)配制 100 mL 镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_。(2)该镀镍试剂的化学

4、式为_。答案 (1)100 mL 容量瓶 (2)(NH4)2Ni(SO4)2解析 (1)配制 100 mL 一定物质的量浓度溶液还需要 100 mL 容量瓶。(2)根据Ni2H2Y2=NiY22H，n(Ni2)0.025 L0.40 molL10.01 mol，根据M ，MxNi(SO4)y的相对分子质量0.01287；10.00 mL 溶液 A，加入足量m n28.7 10 100的 BaCl2溶液，得到硫酸钡 4.66 g，所以 SO的物质的量为 0.02 mol，根据n(Ni2)24n(SO)1y，则y2，根据化合价代数和等于零，x2，设 M 的相对原子质量是a，24则 2a599622

5、87，a18；所以 M 是 NH，该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。 43.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。经检验，气2体Y 中含有SO2、H2。为了测定气体Y 中SO2的含量，将2.24 L(标准状况)气体Y 通入到200.00 mL 0.200 0 molL1 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出 20.00 mL 溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗 0.100 0 molL1的 KHC2O4标准液 10.00 mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2 )。(1)

6、已知室温下，0.100 0 molL1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O)c(H2C2O4)。滴定操作过程24中标准液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为_。(2)计算气体 Y 中 SO2 的物质的量分数为_。答案 (1)酸式滴定管 滴入最后一滴 KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复(2)90%解析 (1)已知室温下，0.100 0 molL1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O)c(H2C2O4)，说明电24离程度大于水解程度，溶液显酸性，应该选用酸式滴定管盛装 KHC2O4 溶液；KHC2O4 溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，滴入最后一滴 KHC2O

7、4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，证明达到了滴定终点。(2)气体 Y 中的二氧化硫被高锰酸钾吸收，剩余的高锰酸钾用 KHC2O4 溶液滴定。消耗的KHC2O4 的物质的量0.100 0 molL10.01 L0.001 mol，根据2MnO5HC2O11H=2Mn210CO28H2O,5SO22MnO2H2O=2Mn24H5SO 4 4 4，可知二氧化硫的物质的量 (0.200 0 molL1 0.2 L0.001 mol )245 22 5200 200.09 mol，则气体 Y 中 SO2的物质的量分数100%90%。0.09 mol 22.4 Lmol1 2.2

8、4 L4.为测定某地空气中 SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置(1)上述实验测定原理为_(用化学方程式表示)。(2)空气中 SO2含量的测定：已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过 0.02 mgL1，在指定的地点取样，以 200 mLs1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需3时间为 500 s，则该地空气中的 SO2含量是_mgL1，_(填“符合”或“不符合”)排放标准。如果甲同学用该方法测量空气中 SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是_。(假设溶液配制、称量或

9、量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)答案 (1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)0.016 符合 气体流速过快，吸收不完全(或未充分反应或装置气密性较差)解析 (2)已知气体流速为200 mLs1，通过的时间为500 s，所以空气的体积为100 L，又n(I2)0.05 L5.0104 molL12.5105 mol，由反应方程式可得n(SO2) 2.5105 mol，所以该地空气中的SO2含量为2.5105 mol64 gmol11 000 mgg1/100 L0.016 mgL10.02 mgL1，所以符合排放标准。如果实验测得的数值比实际含量低，可能的原因为气体流速过

10、快，SO2没有完全被吸收、或 SO2与 I2没有完全反应、或者装置气密性不好。5.测定产品 MnSO4H2O 的方法之一是：准确称取a g 产品于锥形瓶中，加入适量 ZnO 及 H2O煮沸，然后用c molL1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液V mL，产品中 Mn2的质量分数为w(Mn2)_。答案 %(或或或100%)8.25cV a8.25cV 102 a0.082 5cV a0.082 5cV a解析 已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。根据电子转移守恒可得二者反应的方程式为 2KMnO43MnSO4H2O=5MnO2K2SO42H2SO

11、4H2O，已知n(KMnO4)c molL1V103 LcV103 mol，则n(MnSO4H2O)1.5cV103 mol，产品中 Mn2的质量分数为w(Mn2) 1.5cV103 mol55 gmol1/a g100%(8.25cV/a)%。6.已知：ClO2被 I还原为 ClO、Cl的转化率与溶液 pH 的关系如图所示。当 pH2.0 时， 2ClO也能被 I 完全还原为 Cl。反应生成的 I2与 Na2S2O3 反应的方程式： 22Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。用 ClO2消毒的饮用水中含有 ClO2、ClO。测定饮用水中 ClO2、ClO的含量，分两步进行： 2 24用

12、紫外分光光度法测得水样中 ClO2的含量为a molL1。用滴定法测量 ClO的含量。请完成相应的实验步骤： 2步骤 1：准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。步骤 2：调节水样的 pH_。步骤 3：加入足量的 KI 晶体，充分反应。步骤 4：加入少量淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V1 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水中 ClO的浓度为_molL1(用含字母 2的代数式表示)。答案 2.0 (cV15aV)/4V解析 根据图中信息可知，调节水样的 pH2.0 时以 ClO为主，才能准确测定 ClO的含 2 2量；根据反应 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI、ClO4I4H=2I2Cl2H2O、2ClO22I=I22 2ClO可得关系 ClO2I24Na2S2O3，该饮用水中 ClO的浓度为 molL1。 2 2 2cV15aV4V