2019高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第28题 基础化学实验题专练.doc

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1、1第第 2828 题题 基础化学实验题专练基础化学实验题专练1(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。请回答：(1)装置 A 中分液漏斗内的物质是_。(2)实验时，旋开装置 A 中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_。(3)实验过程中通入足量的 SO2，请设计一个实验方案，验证 SO2与 FeCl3溶液反应的主要产物(H无需检验)：_。答案 (1)浓硫酸 (2)没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞)，导致无法与外界大气连通 (3)取

2、少量反应后的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，无明显现象，加入足量 H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有 Fe2生成；另取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO生成24解析 (1)根据题意可知，装置 A 为 SO2的发生装置，实验室制备 SO2常用浓硫酸与 Na2SO3固体反应来制备，故分液漏斗中为浓硫酸。(2)分液漏斗中的液体不能顺利流下，可能是因为分液漏斗中压强大于外界压强。在滴加液体之前要先打开分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔对齐。也可能是导管发生了堵塞。(3)SO2有强还原性，Fe3有强氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的

3、离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2 SO4H。检验 Fe2生成的实验方法：取少量反应后的溶24液于试管中，滴加 KSCN 溶液，无明显现象，加入足量 H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物中有 Fe2生成；检验 SO的生成实验方法：取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶24液，若产生白色沉淀，则有 SO生成。242(2018余姚中学高三选考模拟)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依=2次将气体通过盛有 A、B、C 的三个装置。(1)B 中盛放的溶液可以是_。(2)A 中放冰的作用是_

4、。(3)设计一个简单的实验方案探究 A 中得到的沉淀的成分：_ _。答案 (1)品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液等) (2)防止气体逸出，使气体与 BaCl2充分反应 (3)A 中所得沉淀可能是 BaSO4。取少量沉淀，加入足量稀 HCl，若沉淀不溶解则有 BaSO4解析 (1)B 装置的作用是检验二氧化硫，可以用品红溶液或者酸性高锰酸钾溶液。(2)A 装置的作用是收集 SO3，并使 SO3与氯化钡溶液反应，用冰块可以防止气体逸出，使气体与 BaCl2充分反应。(3)A 中所得沉淀可能是 BaSO4。取少量沉淀，加入足量稀 HCl，若沉淀不溶解则有 BaSO4。3下图是实验室制备氯气并进行一系列相

5、关实验的装置。(1)A 中盛放的固体药品是_(填化学式)，装置 B 中盛装的液体试剂为_。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入的物质正确的是_(填编号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(3)D 中发生反应的离子方程式是：_。3(4)报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84 消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因：_。答案 (1)KMnO4(或 KClO3) 饱和食盐水 (2

6、)d (3)Cl22Br=Br22Cl(4)ClClO2H=Cl2H2O解析 (1)上图为制备氯气并验证氯气性质的装置，其中制备气体装置没有加热装置，因此选用的固体应为 KMnO4(或 KClO3)；利用此反应制备的氯气中混有 HCl 气体，可采用饱和食盐水除去混有的 HCl 气体。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，处为湿润的有色布条，验证氯气可使湿润的有色布条褪色，再经过干燥剂干燥氯气，验证干燥的氯气能否使干燥的有色布条褪色。(4)盐酸和次氯酸钠生成有毒气体氯气，反应方程式为：ClClO2H=Cl2H2O。4煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为 4NH4Al(SO4)212H

7、2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所=1 240 示的装置。(1)集气瓶中收集到的气体是_ _(填化学式)。(2)足量饱和 NaHSO3溶液吸收的物质除大部分 H2O(g)外还有_(填化学式)。(3)酸性 KMnO4溶液紫色变浅_(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有 SO2气体？理由：_。答案 (1)N2 (2)SO3、NH3 (3)不能 饱和 NaHSO3溶液在吸收 SO3的同时也会释放出 SO2，故无法确定解析 (1)NH4Al(SO4)212H2O 分解生成的氨气和三氧化硫被饱和 NaHSO3溶液吸收，二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收，

8、最后集气瓶中收集到的气体是氮气。(2)根据上述分析可知，饱和 NaHSO3溶液吸收的气体是水蒸气、氨气和三氧化硫。(3)饱和 NaHSO3溶液吸收 SO3时，可以反应生成 SO2，故不能说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有 SO2气体。45为探究 Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：(1)A 是氯气发生装置，其反应的离子方程式是_。(2)B 装置的作用是_，C 装置的作用是_。(3)整套实验装置存在一处明显不足，请指出：_。答案 (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O=(2)安全瓶(或防液体倒吸) 除去氯化氢气体(3)缺少尾气处理装置解析 (1)A 装置中圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。=(2)B 装置是安全瓶，可以防止倒吸；C 装置中的饱和氯化钠溶液可以除去氯气中的氯化氢气体。(3)由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置中缺少尾 气处理装置。