2019-2020年高二化学上学期寒假作业4.pdf

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1、可编辑修改2019-20202019-2020 年高二化学上学期寒假作业年高二化学上学期寒假作业 4 41下列叙述正确的是A电解质的电离是在通电的条件下进行的B用湿润的 pH试纸测定溶液的 pHC碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大DH2O(g)=H2O(l)是放热反应2下列叙述不正确的是A太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置B燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高C碱性 Zn-Mn干电池比酸性 Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液D手机上用的锂离子电池属于二次电池3 用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物 稍后手拿

2、起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起下列有关该反应的说法中正确的是A反应中有化学能转化为热能B反应中的能量关系如图二C是吸热反应D化学键的总键能：反应物生成物4相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是ANH4ClBNH4HSO4C NH4HCO3DNH3H2O5在 2AB3C5D的反应中，下列措施一定能加快反应速率的是A增加 A的量B增大压强C升高温度D减少 C的量6有关盐类水解应用的叙述不正确的是A热的纯碱溶液去污能力增强B配制 FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊C加热蒸干 Al2(SO4)3溶液，最终能得到 Al2(SO4)3晶体D利用明矾净水7关于 0.

3、5mol/L CH3COOH与 0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是A氢离子浓度相同B导电能力相同C相同体积时，中和NaOH的能力相同D加水稀释 10倍后，溶液的 pH值均上升 1个单位8在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数 K和温度 T的关系如下表：T/K7000.68000.98301.010001.712002.6精品文档可编辑修改回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”、“放热”）。（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离出 CO气体b适当升高温度c增大 CO2的浓度d选择高效催化

4、剂（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。（5）若在（4）所处的温度下，在 1L的密闭容器中，加入 2molCO2和 3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为mol，CO的体积分数为。18（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。（1）纳米级的 Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级 Cu2O并通入

5、0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+484kJmol1，不同时段产生 O2的量见下表：时间/minn（O2）/mol200.0010400.0016600.0020800.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能，达平衡过程中至少需要吸收光能为kJ（保留三位小数）。（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出 92.2kJ热量已知：则 1mol NH键断裂吸收的能量约等于。（3）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则 H2还原 N

6、O2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍放电2。请由总反应式回答：电池的总反应式是 H2+2NiO(OH)2Ni(OH)1.电解质溶液应该是充电（选填酸溶液、碱溶液），.电池放电时，负极反应式为，3.外电路中每通过 0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小g，4.电池工作时，电子由极通过外电路流向极（选填正、负）。寒假作业 41、C 2、A 3、C 4、B5、C 6、B 7、C8、（1）吸热（2）bc（3）bc（4）830（5）1.8；24%精品文档可编辑修改9、(1)化学0.968(2)391kJ(3)4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4 H2O（g）H=1034.9 kJ/mol1 碱溶液H2-2e-+2OH-=2H2O 3 0.2 4 负、正(4).精品文档