高中常见的化学物质氧化性_还原性强弱判断.pdf

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1、氧化性氧化性:2Cl22Cl2r rFeFe+I2SO+I2SOSS高锰酸钾溶液的酸性越强高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。氧化性越强。还原性还原性:2 2SO3SO3（2 2)I-Fe2+)I-Fe2+r-r-C C-推荐推荐:常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：1 1 活泼的金属单质，如活泼的金属单质，如 X X(卤素卤素)、O2O2、O3O3、S S 等等2 2 高价金属阳离子高价金属阳离子,如如，Fe3Fe3等或等或 H+H+3 3 高价过较高价含氧化合物高价过较高价含氧化合物,如如nOnO、KMnO4KMnO4、K KCr2Cr2、HNHN3 3、H HO4O4（浓（浓)、O3O3、C

2、lOClO 等等4 4 过氧化物过氧化物,如如 Na2O2Na2O2、H2H22 2 等等常见的还原剂有常见的还原剂有1 1 活泼或较活泼的的金属，如活泼或较活泼的的金属，如 K,NaK,Na，Mg,Al,ZMg,Al,Z,Fe,Fe 等等2 2 低价金属阳离子，如低价金属阳离子，如e e,n2+n2+等等非金属阳离子非金属阳离子,如如 ClCl，B-,IB-,I，S2-S2-等等某些非金属单质某些非金属单质,如如 H2H2，C,SiC,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质(单质或化合物单质或化合物)即可作即可作氧化剂，又可做还原

3、剂氧化剂，又可做还原剂,例如例如 ClCl，H2H22,Fe22,Fe2,H,HS S3 3 等既具有氧化性，又等既具有氧化性，又具有还原性。具有还原性。（1)1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性氧化性:氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性:还原剂还原剂 还原产物还原产物（2)2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1 1 金属活动顺序金属活动顺序K CaK CaNaNaMg AlMg Al n n e e n Pb(H)n Pb(H)u Hgu Hg P PAuAu原子还原性逐渐减弱原子还原性

4、逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸,稀硫酸中稀硫酸中 AlAl 比比 CuCu 活泼，但在浓硝酸中活泼，但在浓硝酸中CuCu 比活泼比活泼2 2 非金属活动顺序非金属活动顺序 Br Br S S原子原子(或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。(3)(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同，可根据反应条件的若氧化剂价态相同

5、，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：高、低来进行判断，例如：16HCl+2KM16HCl+2KMO4=O4=KClKCl2MnCl2MnCl+H2O+5Cl2(1H2O+5Cl2(1）4H4HMnMn2 2(加热加热)MnCl2+)MnCl2+H HO OClCl(2)(2)HCl+OHCl+O=（CuCl2,500CuCl2,500 摄氏度摄氏度)2)22O2O2Cl22Cl2（)上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是，而氧化剂分别是氧化产物都是，而氧化剂分别是KMnOKMnO，MnO2,MnO2,，(1)(1)式中式中 K KnO4nO4 常温

6、下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子氯原子,（2)2)式中式中 MnOMnO需要在加热条件下才能完成，需要在加热条件下才能完成，（）式中（）式中 O2O2 不仅需要加不仅需要加热，而且还需要热，而且还需要 CuCCuC2 2 做催化剂才能完成做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性由此可以得出氧化性 KMnO4MnOKMnO4MnO(）根据氧化产物的价态高低判断）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱的高低来判

7、断氧化剂氧化性的强弱,如：如：2 2+l=l=（加热（加热)2)2eCeC3 3+=（加热）（加热）S S可以判断氧化性：可以判断氧化性：ClClS.S.（5)5)根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1 1 同主族元素同主族元素(从上到下）从上到下）Cl BCl B I I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。对应阴离子还原性逐渐增强。LiLia Ka KR R s s金属原子还原性逐渐增强金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。对应阳离子氧化性逐渐减弱。同周期主族元素同周期主族元素(从

8、左到右从左到右)NaNaM M l Sil SiP S CP S C单质还原性逐渐减弱单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐减弱（6 6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强还原性的强弱弱例如，酸性：例如，酸性：HClHCl4H2S4H2SH3PO4H3PO4H2COH2CO可判断氧化性可判断氧化性:Cl:ClS SPCPC(7)(7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、

9、还原性的强弱1 1 两中不同的金属构成原电池的两极。两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电正极金属是电子流入的极子流入的极,其还原性其还原性:负极负极 正极。正极。2 2 用惰性电极电解混合溶液时用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。放电的阴离子的还原性较强。(8)(8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，

10、其氧化性(或还原性或还原性)越强越强,反之，反之，其氧化性其氧化性(或还原性）越弱。如氧化性：或还原性）越弱。如氧化性：H H3 3（浓（浓)3(3(稀）稀）,还原性：还原性：（浓（浓)HC)HC（稀）（稀）一非金属活动顺序一非金属活动顺序 元素元素:OOC C rNISPCSiHrNISPCSiH 单质单质:2 2Cl2Cl22Br2I2S2Br2I2S2P2PSiSiH2H2 二二F2F2K KnO4nO4（+）22浓浓 HNO3HNO3稀稀NONO 浓浓 H2SO4Br2FeH2SO4Br2Fe+Cu2+Cu2I2I2+F+F2 2（氧化性氧化性)F FMn2+Mn2+CCNO2NO2 NNS S2 2 r rFe2+CuFe2+Cu H2Fe(H2Fe(还原性还原性