理综高考试题全国卷化学部分含答案.pdf

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1、绝密启封并使用完毕前绝密启封并使用完毕前试题类型：试题类型：20162016 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用

2、A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯.中，后倒入蒸馏水B.排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl2萃取碘水中的 I2先从分

3、液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为 C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物11.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)24。下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)24D.放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气（标准状况）12.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的

4、原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXZ与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ13.下列有关电解质溶液的说法正确的是c(H)A.向L溶液中加入少量水，溶液中减小c(CH3COOH)1c(CH3COO)B.将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大c(CH3COOH)c(OH)c(NH4)1C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(Cl)c(Cl)D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量

5、 AgNO3，溶液中不变c(Br)26.（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备过滤稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水 白色晶体CaCO滤液 冰浴（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_

6、性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27.（15 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有 SO2和 NOx的烟气，反应

7、温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为 5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）104106104105103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_（填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压

8、px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 _（填“增大”“不变”或“减小”）。反应 ClO2+2SO32=2SO42+Cl 的平衡常数K表达式为_。（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。学科&网从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的有点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)H1ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应 SO2(g)+Ca（aq）+ClO(aq)+

9、2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的 H=_。28.（14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：2+物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%22286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转成 VO2+。“废渣 1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使 3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mo

10、l。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124 R4V4O12+4OH（以ROH 为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。（二）选考题：共45 分。请考生从给出的3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选

11、答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修 2：化学与技术（15 分）聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_（2）酸 浸 时 最 合 适 的 酸 是 _，写 出 铁 锈 与 酸 反 应 的 离 子 方 程 式_。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号）。AKMmO4 BCl2 CH2O2 DHNO3（4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时Fe3水解程度弱，pH 偏大

12、时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。3n(OH)（n 为物质的n(Fe)（6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B 量）。为测量样品的 B 值，取样品 mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 cmolL-1的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液V0mL，已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为_37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激

13、光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为 _，其中 As 的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为，其原因是_。（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为gcm-3，其学科&网晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga 与 As 以_键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为MGagmol-1和MAsgmol-1，原子半径分别为rGa pm 和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则 GaAs 晶胞

14、中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。38化学选修 5：有机化学基础（15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为_，D 的化学名称为_，。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E 的结构简式为_。用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物 F 是 C 的

15、同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1，写出其中 3 种的结构简式_。（6）写出用 2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线_。20162016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 3 3）化学答案化学答案一、选择题711BADCC 1213 BD26.(14 分)(一)（1）调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空 1 分，共 2 分）（2）ade（3 分）（二）（3）酸除去溶液中的 CO2（4）CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2OCaO2 8H2O+2NH4Cl 或 CaCl2+

16、2NH3 H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O（2 分，1 分，共 3 分）（5）去除结晶表面水分（2 分）（6）工艺简单、学科&网操作方便纯度较低（每空 1 分，共 2 分）27.（15 分）（1）亚氯酸钠（2 分）（2）4NO+3ClO2+5HO=4NO3+2H2O+3Cl提高（2 分，1 分，共 3 分）减小（1 分）NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空 1 分，共 2 分）c2(SO42)c(Cl)（3）减小（1 分）2(2 分)2c(SO3)c(ClO2)（4）形成 CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2 分）H1+H2-H3(2 分)28.（

17、1）V2O5+2H+（2）（2 分）2VO2+H2O SiO2（每空 2 分，共 4 分）（3）Fe（OH）3和 Al（OH）3（2 分）（4）碱（2 分）（5）K+（2 分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O（2 分）36.（1）Fe2O3xH2O（1 分）选取细小颗粒，学科&网增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2 分）（2）H2SO4 Fe2O3xH2O+6H+2Fe3+（x+3）H2O（3）使 Fe 从+2 价变成+3 价 c（每空 1 分，共 2 分）（4）形成氢氧化铁沉淀（2 分）（5）降低蒸发温度防止产物分解（2 分）（6）0.168c(V0V)（3 分）mw37.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）Ar3d104s24p3（1 分）（2）大于小于（每空 2 分，共 4 分）（3）三角锥形 sp3（每空 1 分，共 2 分）（4）GaF3 为离子晶体，GaCl3 为分子晶体（2 分）3341030NA(rGarAs)（5）学科.网原子晶体共价100%（每空 2 分，6 分）3(MGaMAs)38.化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）苯乙炔（每空 1 分，共 2 分）（2）取代反应消去反应（每空 1 分，共 2 分）（3）4（2 分，1 分，共 3 分）（4）（2 分）（5）（6）（3 分）（3 分）（任意三种）