天津专用2020高考化学二轮复习热点专攻10电解质溶液图像题训练含解析.pdf

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1、.热点专攻热点专攻 1010电解质溶液图像题电解质溶液图像题1 1.某温度下,HNO2和 CH3COOH 的电离常数的值分别为5.010 和 1.710。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是-4-5A.曲线代表 HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:N点P点C.从P点到Q(HA)(OH-)点,溶液中保持不变+-D.相同体积M点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中n相同答案答案:C解析解析:根据两种酸的电离常数的值可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH 相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线表示 HNO2溶

2、液的稀释,A 项错误;pH 越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:N点P点,B 项错误;题给表达式可看作W,稀释a时温度不变,则KW、Ka均不变,C 项正确;起始 pH 相同时c大,则与 NaOH 恰好中和+时,CH3COOH 溶液消耗氢氧化钠多,对应溶液中n大,D 项错误。-10-132 2.已知t时的Ksp=1.610,Ksp=7.810;在t时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.t时,Ksp=110B.t时,在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 AgNO3可使溶液由Z点到X点C.t时,溶解度的大小顺序为 AgClAg2CrO4AgBr

3、D.t时,取一定量的 KCl 和 KBr 的混合溶液,向其中滴加 AgNO3溶液,当 AgCl 开始沉淀时,(Cl-)(Br-)-9=sp(AgCl)sp(AgBr)答案答案:D-32-6-12解析解析:t时,Ksp=10=110,A 项错误;在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 AgNO3可使溶液由Z点到Y点,处于饱和状态,不能由Z点到X点,B项错误;由Ksp可以计算AgCl、Ag2CrO4、+-5-3-6.5AgBr 在水中c的数量级是 10、10、10,故溶解度的大小顺序为Ag2CrO4AgClAgBr,C项错误;t时,取一定量的 KCl 和 KBr 的混合溶液,向其中滴加 AgNO3溶液,

4、当 AgCl 开始沉淀时,AgBr 已经沉淀,(Br-)=(Br-)(Ag+)=sp(AgBr),D 项正确。sp(Cl-)(Cl-)(Ag+)(AgCl)3 3.下列说法错误的是.(Na+)NaHCO3溶液加水稀释,的比值保持增大(HCO-3)-浓度均为 0.1 molL 的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c=3c+c-1-1在 0.1 molL 氨水中滴加 0.1 molL 盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产-a-1生的c=10molL-1+-向 0.1 molL Na2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体,c、c均增大-1pH=4、浓度均为 0.1 molL 的 C

5、H3COOH、CH3COONa 混合溶液-4-10-1中:c-c=2 molLpH 相等的2SO4、2Fe2和 NH4Cl 溶液中:c2SO4c2Fe2cA.B.C.D.答案答案:B-1+-解析解析:NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO-3的水解,n变小,n不变,则+-1(Na+)的比值保持增(HCO-3)-1-大,正确;混合溶液中:c=0.3molL,c+c+c=0.2molL,则+-1-1-2c=3c+c+c,错误;在 0.1molL 氨水中滴加 0.1molL 盐酸,-+-a-1恰好完全中和时pH=a,则溶液中由水电离产生的c=c=10 molL,正确;Na2SO3溶液-中加入少量 Na

6、OH 固体,抑制亚硫酸根的水解,因为也加入了钠离子,故c、c均增大,-1正确;根据物料守恒知有c+c=0.2molL,依电荷守恒有-+-1+-42c+2c=2c+2c=0.2molL+2c,c-c=2molL,正确;物质的量浓度相同时,pH 大小为 NH4Cl2Fe22SO4,则当 pH 相等时,cc2Fe2c2SO4,错误。-14 4.标准状况下,将V L H2S 气体通入a LbmolL 的 NaOH 溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是+A.随着 H2S 气体的通入,溶液中由水电离出的c有如图变化关系B.当22.4=ab时,所得溶液中存在:c+c=c+cC.当11.2-2-+=ab时,

7、所得溶液中存在:ccccc+2-+2-+D.当22.4ab11.2时,所得溶液中一定存在:c=c+c+c答案答案:D解析解析:当nn2 时,发生反应 H2S+2NaOHNa2S+2H2O,当nn1时,发生反应 H2S+NaOHNaHS+H2O,当 1nn2 时,溶液中的溶质既有NaHS,也有 Na2S。随着硫化氢的通入,反应发生,硫化钠促进水电离,但反应发生时,由于生成 NaHS的水解能力小于硫化钠的水解能力,导致由水电离产生氢离子浓度有所降低,反应发生完全后,硫化氢过量,由水电离产生的氢离子浓度降低更大,A 项正确;当22.4=ab时,发生反应,溶液中的溶质是 NaHS,根据物料守恒得c=c

8、+c+c,根据电荷守恒得+2-c+2c+c=c+c,所以得c+c=c+c,B 项正确;当11.2=ab.时,发生反应,溶液中的溶质只有Na2S,硫离子部分水解生成HS,硫离子两步水解都生成氢氧-根离子,所以溶液呈碱性,且cc,则离子浓度大小顺序是-ccccc,C 项正确;当22.4ab11.2,完全反应,部分反应,生成Na2S、NaHS,NaHS 溶液中存在c=c+c+c,只有 Na2S 溶液中存在c=2c+2c+2c,所以在 Na2S、NaHS 混合溶液中不存在c=c+c+c,D 项错误。5 5.下列图示与对应的叙述相符的是+2-A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别

9、加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化-1B.乙表示将 0.01 molL NaOH 溶液滴入稀盐酸中的滴定曲线C.丙为水的电离曲线,从z点到x点,可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法D.丁中曲线表示将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和盐酸稀释相同倍数时,两者 pH 的变化答案答案:D解析解析:醋酸是弱酸,盐酸是强酸,因此在物质的量浓度相同的情况下,盐酸与镁反应的反应速率-l快,A 项错误;乙应该表示的是将稀盐酸滴入0.01molL NaOH 溶液中的滴定曲线,B 项错误;丙为水的电离曲线,从z点到x点,水的离子积常数减小,因此不能采用在水中加入适量NaOH 固体的方法实现,C 项错误;盐酸

10、是强酸,完全电离,氯化铵是强酸弱碱盐,NH+4水解溶液显酸性,因此在 pH 相同的条件下分别稀释相同倍数时,盐酸的 pH 变化大,D 项正确。-16 6.已知常温下 CH3COOH 的电离平衡常数为Ka。常温下,向 20 mL 0.1 molL CH3COOH 溶液中-1逐滴加入 0.1 molL NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是A.A点表示的溶液中由水电离出的H 浓度为 1.010molL-+B.B点表示的溶液中ccC.C点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全-+-1D.当加入 20 mL NaOH 溶液时,c+c=c=0.05 molL.+-11-1.答案答案:C+-pH-1-3-1+-解析解析:A点时c=10 molL=10 molL,根据KW=cc,得溶液中的c水-3-1-11-1+=KW10 molL=10 molL=c水,A 项正确;溶液中电荷守+-+-+恒:c+c=c+c,B点时,cc,则有cc,B 项正确;CH3COOH 与 NaOH 反应生成 CH3COONa,CH3COONa 是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,C 项错误;当加入 20mLNaOH 溶液时,-+-1根据物料守恒:c+c=c=0.05molL,D 项正确。.