高三化学一轮复习 第8章 第2讲水溶液 酸碱中和滴定跟踪训练 鲁科版.pdf

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1、山东青州一中山东青州一中 20122012 届高三一轮化学复习（鲁科版）第届高三一轮化学复习（鲁科版）第 8 8 章章物质在物质在水溶液中的行为第水溶液中的行为第 2 2 讲讲水溶液水溶液酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分)1以下离子H、Cl、Al、K、SO4、OH、NO3、NH4中，基本上不影响水的电离平衡的是 ()32AC B D2下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)110147Bc(H)等于 110 mol/L 的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的

2、c(H)是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的c(H)的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱3常温下，在 120 mL 0.05 mol/L 盐酸中，滴加 0.1 mol/L 一元碱 BOH，当所滴加的 BOH 的体积为 68 mL 时，测得混合溶液的 pH7。下列说法正确的是A一元碱 BOH 是强碱B一元碱 BOH 是弱碱C不能确定一元碱 BOH 的强弱D120 mL 0.05 mol/L盐酸可与 68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反应4取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为 ()

3、()A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D 0.50 mol/L5在一定体积pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的 Ba 恰好完全沉淀时，溶液 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A19 B11C12 ()D1426用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ()A配制标准溶液的固体KOH 中混有 NaOH 杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶

4、用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液7(2008全国理综，(2008全国理综，7)7)实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用心爱心专心-1-用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成

5、ClO2、HClO2、2，ClO其中 HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随 pH 变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH 为 ()A3.0B4.04.5D9.0C6.57.09水的电离过程为 H2O-142H OH，在不同温度下其平衡常数为KW(25)1.0-14210(mol/L)，K(35)2.110 (mol/L)。下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35时纯水中c(H)c(OH)C向水中加入 NaHSO4溶液会抑制水的电离D向水中加入 NaHCO3溶液会抑制水的电离10pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH

6、11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是A1112 ()B91 C111 D191125时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH4)c(SO4)21 时，溶液的pH 为 ()ApH7 BpH7CpH7 D无法确定12常温时，纯水中由水电离的c(H)a，pH1 的盐酸中由水电离的c(H)b,0.2 mol/L的盐酸与 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H)c，则a、b、c的关系正确的是Aabc二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)用心爱心专心-2-()Dbca BacbCcba13(8 分)25时，重水(D2O)的离子积为 1.610pDlgD。(1)

7、写出重水的电离方程式。15，也可用pH 一样的定义来规定其酸碱度：(2)求 25时，重水中各种离子的物质的量浓度。(3)求 25时，重水的 pD。14(8 分)某温度(T)时，测得 0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的KW_。则该温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)25，其理由是_。此温度下，将 pHa的 NaOH 溶液Va L 与 pHb的 H2SO4溶液Vb L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_。(2)若所得混合溶液为中性，且ab12，则VaVb_。(3)若所得混合溶液的 pH10

8、，且a12，b2，则VaVb_。15(12 分)已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)则 25时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若 100 体积 pH1a的某强酸溶液与 1 体积 pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈 中 性，则 混 合 前，该 强 酸 的pH1与 强 碱 的pH2之 间 应 满 足 的 关 系 是_。(4)曲线 B 对应温度下，pH2 的某 HA 溶液和 pH1

9、0 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。请分析其原因：_。16(12 分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO=3H 6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H 与 1 mol H 相当，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品 1.500 g。用心爱心专心-3-步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min

10、 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：待测溶液的体积/mL25.0025.0025.00标准溶液的体积滴定前刻度/mL1.022.000.

11、20滴定后刻度/mL21.0321.9920.20滴定次数123若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。答案 1C2A 3B 4C5D 6A 7D8B9C 10D11C12B13(1)D2OD OD8(2)D OD 410 mol/L(3)7.4141.01013大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比 25时大，所以该温度大于25(1)110(2)101(3)1915(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14 或 pH1pH214(4)曲线 B 对应 95，此时水的离子积为11012，HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出H，使溶液 pH516.(1)偏高无影响 B 无粉红(或浅红)(2)18.85%用心爱心专心-4-