原子结构示意图和离子结构示意图练习题.pdf

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1、-原原龙元班龙元班 A A 班辅导练习学案班辅导练习学案原子构造示意图和离子构造示意图原子构造示意图和离子构造示意图1 1 20122012原子构造示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，原子构造示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是如图是*种粒子的原子构造示意图，种粒子的原子构造示意图，从中获取的信息正确的选项是从中获取的信息正确的选项是A A该粒子是阳离子该粒子是阳离子B B该粒子的电子数是该粒子的电子数是 1111C C该粒子的中子数是该粒子的中子数是 1111D D该粒子的相对原子质量是该粒子的相对原子质量是 11112 22012资阳图示为2012资阳图示为 A A、

2、B B 元素的原子构造示意图以下说法错误的选项是元素的原子构造示意图以下说法错误的选项是A AB B 的原子构造示意图中的原子构造示意图中*为为 1212B BA A 和和 B B 分别属于非金属元素和金属元素分别属于非金属元素和金属元素C CA A 的原子和的原子和 B B 的原子分别形成简单离子的过程一样的原子分别形成简单离子的过程一样D DA A 与与 B B 可组成化学式为可组成化学式为 BABA2 2的化合物的化合物3 32012以下四种粒子的构造示意图中，表示2012以下四种粒子的构造示意图中，表示 NaNa+的是的是A AB BC CD D4 42012*根据原子构造示意图201

3、2*根据原子构造示意图A A最外层电子数最外层电子数C C质子数质子数，不能确定的是，不能确定的是B B中子数中子数D D电子层数电子层数5 52012如图是镁原子的构造示意图2012如图是镁原子的构造示意图A A镁原子构造示意图中镁原子构造示意图中*=8*=8B B镁原子在化学反响中容易失去镁原子在化学反响中容易失去 2 2 个电子个电子C C该反响中所有元素的化合价均发生变化该反响中所有元素的化合价均发生变化D D不是所有可燃物的燃烧都能用二氧化碳灭火不是所有可燃物的燃烧都能用二氧化碳灭火，镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：，镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2Mg+CO2 2

4、=2MgO+C=2MgO+C根据以上信息，以下说法错误的选项是根据以上信息，以下说法错误的选项是6 62012以下微粒的构造示意图中，属于阴离子的是2012以下微粒的构造示意图中，属于阴离子的是A AB BC CD D7 72012潍坊以下构造示意图，表示阴离子的是2012潍坊以下构造示意图，表示阴离子的是.z.-A AB BC CD D8 82012如图是元素周期表中第三周期局部元素的微粒构造示意图，依照此示意图，以下描述正确的2012如图是元素周期表中第三周期局部元素的微粒构造示意图，依照此示意图，以下描述正确的选项是选项是A A示意图、表示的全部是原子构造示意图、表示的全部是原子构造B

5、B示意图的核电荷数示意图的核电荷数*=12*=12C C示意图假设表示的是离子构造，则它的最外层电子数示意图假设表示的是离子构造，则它的最外层电子数 y=7y=7D D示意图的最外层电子数为示意图的最外层电子数为 8 8，所以它是稀有气体元素，所以它是稀有气体元素9 92012如图是硫原子的原子构造示意图，以下对硫原子的表达正确的选项是2012如图是硫原子的原子构造示意图，以下对硫原子的表达正确的选项是A A硫原子第一电子层有硫原子第一电子层有 6 6 个电子个电子B B硫原子核有硫原子核有 1616 个质子个质子C C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量硫原子最外层电子的能量低于第二层

6、电子的能量D D硫原子在化学反响中容易失去电子硫原子在化学反响中容易失去电子10102012以下微粒构造示意图中，表示阴离子的是2012以下微粒构造示意图中，表示阴离子的是A AB BC CD D11112012以下关于四种粒子的构造示意图的说法中正确的选项是2012以下关于四种粒子的构造示意图的说法中正确的选项是A A是不同种元素是不同种元素B B表示的元素在化合物常显表示的元素在化合物常显+1+1 价价C C的化学性质相似的化学性质相似D D表示的是离子表示的是离子12122012以下粒子构造示意图中，表示带一个单位负电荷阴离子的是2012以下粒子构造示意图中，表示带一个单位负电荷阴离子的

7、是A AB BC CD D13132011根据以下四种粒子的构造示意图，获取的信息正确的选项是2011根据以下四种粒子的构造示意图，获取的信息正确的选项是A A它们表示四种元素它们表示四种元素.z.-B B表示的元素在化合物常显表示的元素在化合物常显+1+1 价价C C表示的是阴离子表示的是阴离子D D表示的元素是金属元素表示的元素是金属元素14142011分析各组微粒构造示意图，与表示的意义一致的是2011分析各组微粒构造示意图，与表示的意义一致的是A A都属于阳离子都属于阳离子B B都属于阴离子都属于阴离子C C属于一种原子属于一种原子D D属于一种元素属于一种元素151520092009

8、*离子构造示意图为离子构造示意图为A An-10n-10B Bn+10n+10，该离子所带电荷数可能是，该离子所带电荷数可能是D DC C10-n10-nn n1010碳酸根离子：碳酸根离子：，氢离子：，氢离子：，2 2 个亚铁离子：个亚铁离子：，5 5 个钙离子：个钙离子：以下符号表示的意义：以下符号表示的意义：NONO3 3:,7Fe:,7Fe3+3+,2H,2H+化学式与化合价化学式与化合价1 1化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。(1)(1)化学式的意义化学式的意义(以以 H H2 2O O 为例为例)：分类分类宏观宏观微观微观意

9、义意义表示一种物质表示一种物质表不该物质组成元素表不该物质组成元素表示物质的一个分子表示物质的一个分子表示物质的分子构成表示物质的分子构成水水水是由水是由 H H、O O 两种元素组成的两种元素组成的一个水分子一个水分子每个水分于是由每个水分于是由 2 2 个氢原子和个氢原子和 1 1 个氧原子构成个氧原子构成实例实例如：如：写出以下符号的意义：写出以下符号的意义：3Fe,5Al3Fe,5Al2 2O O3 3,2H,2H2 2.写出以下化学语的符号：写出以下化学语的符号：4 4 个钠离子：个钠离子：，2 2 个氯气分子：个氯气分子：，氮气，氮气，4 4 个硫酸分子：个硫酸分子：，氧元素：，氧

10、元素：，3 3 个碳酸钠分子：个碳酸钠分子：2 2化学式的书写根据。化学式的书写根据。(1)(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。(2)(2)还可以应用元素的化合价来推求。还可以应用元素的化合价来推求。3 3化合价。化合价。化合物均有固定的组成，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用化学上用“化合价表“化合价表示原子间相互化合的数目。示原子间相互化合的数目。(1)(1)化合价的一般规律：化合价的一般规律：化合价有正价和负价。化合

11、价有正价和负价。a a氧元素通常显氧元素通常显 价；价；b b氢元素通常显氢元素通常显 价；价；.z.-c c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显价，非金属元素显 价；价；d d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物里正、负化合价的代数和为在化合物里正、负化合价的代数和为。元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，因此，在单质分子在单质分子里，元素的化合价为里，元素的化合价为。(2)(2)常见元素

12、及原子团的化合价：常见元素及原子团的化合价：1 1 价价K K、NaNa、H H、AgAg、NHNH4 42 2 价价1 1 价价F F、ClCl、I I、OHOH、NONO3 32 2 价价4 4化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价化合价离子离子表表示示方方 用用1 1、2 2、1 1、2 2表示标表示标 用、用、2 2、2 2表示标在表示标在法法在元素符号的正上方在元素符号的正上方(“1 1”不省”不省)元素符号右上角元素符号右上角(“1 1省去省去)实例实例1 11 11 12 2NaNa、ClCl、OHOH、CaCaNaNa、MgMg2 2、A

13、lAl3 3、ClCl、SOSO4 42 2CaCa、MgMg、BaBa、ZnZn、CuCuO O、S S、SOSO4 4、COCO3 3联联系系与与 同种元素同种元素(或原子团或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不区别区别同，正、负号的写法不同。同，正、负号的写法不同。5.5.化学式的书写化学式的书写1 1氧化物的化学式书写：氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：在右，例如，二氧化碳：，氧化镁：，氧化镁：，2 2一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在。一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在。例如，氯化钠：

14、例如，氯化钠：，氧化铁：，氧化铁：，硫酸铝：，硫酸铝：，氯化锌，氯化锌3 3用化合价原则书写：一般正价在，负价在。用化合价原则书写：一般正价在，负价在。例如：氯化氢：例如：氯化氢：，氧化汞：，氧化汞：，碳酸镁：，碳酸镁：，过氧化氢：，过氧化氢：6.6.化学式的读法：从右至左读作“化学式的读法：从右至左读作“*化化*。如。如 CuO:,HCuO:,H2 2S S假设含酸根的化合物，读作“假设含酸根的化合物，读作“*酸酸*。如：。如：CuSOCuSO4 4,KMnO,KMnO4 4(NH(NH4 4)2 2COCO3 3,AgNO,AgNO3 3假设含氢氧根的化合物，读作“氢氧化假设含氢氧根的化合

15、物，读作“氢氧化*。如：。如：NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2,Cu(OH),Cu(OH)2 27 7相对分子质量及其计算：相对分子质量及其计算：1 1相对分子质量：相对分子质量：2 2相对分子质量的计算：相对分子质量的计算：例：例：CaCOCaCO3 3的相对分子质量的相对分子质量=CO(NHCO(NH2 2)2 2的相对分子质量的相对分子质量=3 3计算物质组成元素的质量比：计算物质组成元素的质量比：例：例：H H2 2O O 中各元素的质量比中各元素的质量比=NHNH4 4NONO3 3中中 N N、H H、O O 各元素的质量比各元素的质量比=4 4计算物质中计算物质中*元素的质量分数：元素的质量分数：例：例：NHNH4 4HCOHCO3 3中氮的质量分数中氮的质量分数=KClOKClO3 3中氧的质量分数中氧的质量分数=CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 中氧的质量分数中氧的质量分数=.z.