滴定分析练习题.pdf

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1、-第十二章第十二章 滴定分析练习滴定分析练习一、选择题单项选择题一、选择题单项选择题1.根据有关数据，判断以下浓度为0.1molL-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是(A)HF(pKa=3.46)(B)H(pKa=9.21)(C)NaAC(pKb=9.26)(D)NH4Cl(pKa=9.26)2.滴定管的读数误差为0.01 mL。欲使读数的相对误差不大于0.1%，使用 50 mL 的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为(A)10mL(B)大于 10 mL(C)20 mL(D)2025 mL3.以下关于偶然误差的表达中，正确的选项是()(A)大小误差出现的几率相等(B)正负误差出现的几率相等(C)

2、正误差出现的几率大于负误差D负误差出现的几率大于正误差4.以下方法中可减、免分析测定中的系统误差的是()(A)进展仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操作(D)保持实验室温度、湿度稳定5.以下各表述中，最能说明偶然误差小的是()(A)高精细度(B)与含量的试样屡次分析结果的平均值一致(C)标准偏差大(D)仔细校正天平砝码和容量仪器6.今有 0.400 molL-1HCl 溶液 1 升，欲配制为 0.500 molL-1，需参加 1.00 molL-1HCl 多少毫升()(A)300(B)150(C)100(D)2007.假设动脉血的 pH 为 7.40，HCO3=0.024molL-1，p

3、Ka1=6.38,pKa2=10.25，则H2CO3为()(A)2.310-2molL-1(B)2.310-3 molL-1(C)4.610-2 molL-1(D)4.610-3 molL-18.HCOOH 的 pKa=3.74，由它及其共轭碱所组成的缓冲液能控制的适宜pH 缓冲围为)(A)1.02.0(B)1.743.74(C)2.744.74(D)3.745.749.采用酸碱滴定法，用NaOH 标准溶液滴定 0.10 molL1等浓度的 HCl 和 H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，可能出现几个滴定突跃(H3PO4的各级 pKa为 2.12，7.20，12.36)(A)1(B)2(C)3

4、(D)不能确定10.选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是(A)滴定突跃围(B)指示剂的颜色变化和滴定方向(C)指示剂的变色围(D)指示剂的相对分子质量11.标定 NaOH 溶液常用的基准物有A 无水 Na2CO3B 硼砂 C 邻苯二甲酸氢钾D CaCO312.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是.z.-A 缓冲溶液的 pH 围B 共轭酸碱对的解离常数大小C 缓冲溶液组分的浓度比D 外加的酸或碱13.以下物质能用直接法配制标准溶液的是A.K2Cr2O7BKMnO4aOH DHCl14.从精细度好就可判断分析结果可靠的前提是()A 偶然误差小B 系统误差小C 标准偏差小D 相对偏差小15.*试样经二

5、次平行测定得平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3%，则 30.6-30.3=0.3(%)为A 相对误差B 绝对误差C 绝对偏差D 相对偏差二、填空题二、填空题1.用局部失去结晶水的草酸作为基准物质来标定NaOH 溶液，而后按 H2C2O4 2H2O 的形式计算 NaOH浓度。问该溶液的浓度是偏高还是偏低了，这样引起的误差属于误差。2.吡啶的 Kb=1.710-9，则其共轭酸的 Ka=。氨水的 Kb=1.810-5,则其共轭酸的 Ka=。3.屡次分析结果的重现性愈，则分析的精细度愈。4.以下数据的有效数字位数各是0.40104.2+0.5678的计算结果(用数值表示)。5.对于一元弱酸H

6、A，当 pHpKa时，溶液中形态占优势；当pHpKa时，溶液中为主要形态，因此，可通过控制溶液的以得到所需要的*种形态。6.当用一元强碱滴定一元强酸时，假设酸和碱的浓度均增大10 倍，则化学计量点前 0.1%的 pH减小单位，化学计量点的pH，化学计量点后 0.1%的 pH 增大。7.化学反响必须符合，才可用于直接滴定分析。三、问答题三、问答题1.标定 NaOH 溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对测定结果有何影响.为什么.2.酸碱滴定中，影响滴定突跃大小的因素是什么.假设突跃大，会有哪些好处.四、计算题四、计算题1.今有 0.10 molL-1甲酸与等浓度的氯化铵的混合液。计算1用 0

7、.1000 molL-1NaOH 溶液滴定混合液中甲酸至化学计量点时溶液的pH 值。2选择哪种指示剂.HCOOH 的 Ka=1.810-4，NH3的 Kb=1.810-5(10 分)2.用 0.1000 molL-1的 NaOH 滴定 20.00mL 的 0.1000 molL-1的盐酸溶液时，计算化学计量点时的 pH 值；化学计量点附近的滴定突跃为多少.(10 分)3.*铁矿石中铁的质量分数为 39.19%，假设甲的测定结果%是：39.12，39.15，39.18；乙的测定结果%为：39.19，39.24，39.28。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精细度精细度以标准偏差和相对标准偏差表示。

8、(10 分).z.-4.等体积的 0.200 molL-1的 NaAc 和 1.010-2 molL-1的 HCl 溶液混合，计算 pH 值。(HAc 的 Ka=1.810-5)20.25 molL-1HCOONa 溶液，计算 pH 值。HCOOH 的 Ka=1.810-4(10 分)5.取 25.00 mL 苯甲酸溶液，用 20.70 mL0.1000molL-1NaOH 溶液滴定至化学计量点，1计算苯甲酸溶液的浓度；2求化学计量点的 pH；3应选择哪种指示剂。(苯甲酸的 Ka=6.210-5)(10分)6.有一含 Na2CO3与 NaOH 的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0

9、.3000 molL-1 HCl 滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl 滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中 Na2CO3与 NaOH 的质量分数。(Na2CO3和 NaOH 的相对分子质量分别为106.0 和 40.00)10分7.准确称取 0.5877 g 基准试剂 Na2CO3，在 100 mL 容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少.吸取该标准溶液 20.00mL 标定*HC1 溶液，滴定中用去HC1 溶液 21.96mL，计算该HCl 溶液的浓度。Na2CO3的相对分子质量为 105.99标定反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2

10、O(8 分)滴定分析练习题答案滴定分析练习题答案一、选择题一、选择题1.A1.A2.D2.D3.B3.B4.A4.A5.A5.A6.D6.D7.B7.B8.C8.C9.B9.B10.D10.D11.C11.C12.D12.D13.A13.A14.B14.B15.B15.B二、填空题二、填空题1.1.偏低，系统偏低，系统2.5.92.5.9 1010-6-6，5.65.61010-10-103.3.好，高好，高4.4.四位，四位，4.84.85.HA5.HA，A A-，pHpH6.6.1 1，不变，不变，1 17.7.反响完全反响完全，反响速度快，有适宜的指示剂，反响速度快，有适宜的指示剂三、问

11、答题三、问答题1.答：测定结果会偏低，邻苯二甲酸中有两个质子参与与 NaOH 的反响，导致 NaOH 溶液体积消耗偏大，带入计算式中最终导致NaOH 溶液浓度偏低。2.答：酸碱滴定中，影响滴定突跃大小的因素是被滴定酸或碱的解离常数以及酸或碱的分析浓度，一般解离常数越大、酸或碱的分析浓度越大，其滴定突跃越大；滴定突跃大，终点时指示剂的变色会较为敏锐。四、计算题四、计算题1.解：1HCOOH 的 Ka=1.810-4，NH4+的 Ka=5.610-10NaOH 溶液只能滴定混合液中的甲酸，滴定产物为HCOO-1和 NH4+，是弱酸弱碱溶液，属两性.z.-物质溶液cNH4Ka,NH4 0.05109

12、.26 20KwcHCOO 20Ka,HCOOHHKa NH4KaHCOOH109.26103.74106.50 3.2107mol L1pH 6.502用甲基红指示剂2.解：化学计量点时该体系的产物为NaCl，所以化学计量点时的pH=7.00滴定突跃的计算：滴定缺乏 0.1%，NaOH 溶液滴入体积为 19.98mL,剩余的 HCl 溶液 0.02 mL，滴定过量 0.1%，NaOH 溶液滴入体积为 20.02mL,剩余的 NaOH 溶液 0.02 mL，滴定突跃为 5.40pH 单位3.解：甲：x1x39.12%39.15%39.18%39.15%n339.19%39.24%39.28%乙：x239.24%3甲比乙准确度及精细度都高4解：1该溶液反响后是缓冲体系，其中2cKb 20KW且c 500KbOH-=cKb0.255.61011 3.7106molL-1cNaOHVNaOH0.100020.70 0.08280mol L1V25.00pH=8.575.解1c苯酸甲23应选择酚酞为指示剂6解7.解：cNa2CO3m0.5877 0.05544mol L1M V105.990.1000Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O.z.