（浙江选考）2019版高考化学 考前提升训练6 元素周期表.doc

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1、1提升训练提升训练 6 6 元素周期表元素周期表1 1. (2018杭州二中模拟)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:ZXB.X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键C.气态氢化物的热稳定性:YXWD.Z 的单质具有半导体的性质,可用于制太阳能电池2 2.(2018浙大附中模拟)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )A.离子半径:WZB.W 在元素周期表中的位置是第 3 周期A 族C.元素 Q 的氢化物与 Y 的氢化物

2、化合的产物中既含共价键又含离子键D.X 的原子中存在没有中子的原子核3 3.(2018浙江十校联盟检测)短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法不正确的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性:XCDBD.BCD 的结构式为 DBC,其分子为 V 形分子5 5.现有 A、B、C、D、E 五种元素,前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示, D 的主要化合价为-2 价、+6 价,E2+的质子数比 D 的质子数多 4,下列说法正确的是( )ABC D2A.C 可分别与 A、E 元素形成离子化合物B.D 可形成三种价态的酸C.

3、原子半径:EDBACD.最常见气态氢化物的稳定性:CBDA6 6.短周期主族元素 X、 Y、Z 最外层电子数之和为 11,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列关于 X、 Y、Z 元素的说法正确的是( )X YZA.X、Z 的高价态氧化物的物理性质相似B.工业上常用电解法生产 Y 的单质C.原子半径的大小顺序为r(X)ZWB.单质的还原性:XY3C.溴与元素 M 同主族,最高价氧化物对应水化物的酸性比 M 的强D.元素 N 位于金属与非金属的分界线附近,可以推断 N 元素的单质可作半导体材料1010.(201510浙江选考)如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是(

4、)XY ZWA.W 的原子序数可能是 Y 的两倍B.Z 的原子半径比 X 的大C.Y 元素的非金属性比 Z 元素的强D.Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强1111.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是( )A.元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序:r(W)r(Y)r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序:X己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强1313.(2018台州中学模拟)应用原子核外各电子层的电子数推

5、断下列各元素,并按题目要求填空:(1)某元素的 M 层上的电子数是 K 层电子数的 3 倍,则该元素是 (填写元素符号); (2)某元素最外层电子数是次外层电子数的一半,是 K 层的 2 倍,则该元素是 (填写元素符号); (3)某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍: (画出该元素的原子结构示意图); (4)某元素易得 1 个电子达到稳定结构,其单质在常温下可与水剧烈反应: (画出离子结构示意图)。 1414.如图为元素周期表的一部分,请回答下列问题:4(1)若和可以形成原子个数比 11 的化合物,此时显 价。和形成的化合物的电子式为 。 (2)和的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为

6、 (填化学式,下同) 。 (3)和形成的常见化合物的晶体类型为 ,微粒间通过 形成了该晶体。和形成的常见化合物的晶体类型为 ,微粒间通过 形成了该晶体。 (4)为材料制成的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是 。 1515.下图所示是由 Emil Zmaczynski 设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有A 族和几种元素的位置。请回答下列问题:(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置一直存在纷争,有人主张把它放在第A 族,理由是氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出 NaH 的电子式: 。 (3)b 元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物

7、可生成一种盐,该盐的阳离子的电子式为 。 (4)下列叙述正确的是 。 A.h 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B.硒化氢的稳定性强于 f 的氢化物的稳定性C.c 的氢化物的水溶液是强酸溶液D.原子半径:hea(5)d 的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为 21,反应的离子方程式为 。 参考答案提升训练 6 6 元素周期表51 1.B A 项,Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍可知 Y 为 O,所以 X 为 N,W 为 P,Z 为 Si。A 项,原子半径:ZWX,正确;B 项,N、O、H 能形成 NH4NO3,N

8、H4NO3中既有离子键又有共价键,错误;C 项,非金属性:YXW,则气态氢化物的稳定性:H2ONH3PH3,正确;D 项,Si 位于周期表中金属与非金属分界线附近,单质硅可作半导体材料,也可用于制太阳能电池,正确。2 2.A 由图中 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置可推出 X、Y、Z、W、Q 分别是H、N、O、Na、Cl 五种元素。A 项,电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,离子半径越小,离子半径的大小顺序为r(O2-)r(Na+),错误;B 项,W 为 Na,在元素周期表中的位置是第 3 周期A 族,正确;C 项,元素 Q 的氢化物是 HCl,Y 的氢化物是

9、 NH3,HCl 与 NH3化合的产物是NH4Cl,NH4Cl 中既含共价键又含离子键,正确;D 项,X 为 HH 中没有中子,正确。,113 3.C 设 X、Y 之间的元素最外层电子数为a,W、X、Y、Z 四种元素的原子最外层电子数之和为20,则a-1+a-2+a+1+a+2=4a=20,a=5,所以 W、X、Y、Z 分别是 Al、C、O、Cl。最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3CBD,错误;D 项,CSO2 -2的结构式为 SCO,为直线形分子,错误。5 5.B 由 D 的主要化合价可知 D 是硫元素,故 E 是钙元素,A、B、C 分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价

10、化合物,A 错误;硫元素可形成 H2S、H2SO3、H2SO4三种酸,B 正确;同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径:EDABC,C 错误;H2S 的稳定性比 NH3的稳定性弱,D 错误。6 6.B 由周期表位置及最外层电子数之和可推断,X 为碳,Y 为铝,Z 为硅。A 项,CO2常温下呈气态,SiO2常温下呈固态,错误;B 项,铝是通过电解熔融的氧化铝(加冰晶石)获得,正确;C 项,原子半径:XH2S,正确;C 项,由于 C 可形成 C2H6,Si 和 C 是同主族元素,所以 Si也可能形成 Si2H6,正确;D 项,Cl

11、2+Na2SS+2NaCl,但 S 与 NaCl 不反应,错误。69 9.C 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小(稀有气体元素原子除外),所以原子半径:YZ,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径:ZW,故原子半径:YZW,故 A 正确;单质的还原性:XY,故 B 正确;由周期表中的位置可知 M 为 Cl,非金属性:BrCl-O2-,B 项错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:ONS,则氢化物的热稳定性顺序为 H2ONH3H2S(YXZ),C 项错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:ClONS,则 HClO4的酸性最强,D 项正确。12

12、12.B 戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊、己分别是 N、O,根据题图知丁是 C,庚是 F,乙是 Mg,丙是 Al,甲可能是 H 或 Li,故 A 错误;同周期元素由左向右非金属性逐渐增强,则氢化物的稳定性越来越强,B 正确;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸,它们之间不能相互反应,C 错误;F 没有最高价含氧酸,D 错误。1313.答案: (1)S (2)Si(3) +5? 2 ? 3 ?(4) +9? 2 ? 8 ?解析: (1)该元素 K 层有 2 个电子,M 层上有 6 个电子,L 层上有 8 个电子,则该元素原子核外有2+8+6=16 个电

13、子,核电荷数为 16,为硫元素;(2)由于该元素最外层电子数是 K 层电子数的 2 倍,是次外层电子数的一半,则最外层为第三层,且含有 4 个电子,次外层有 8 个电子,因此该元素核外有2+8+4=14 个电子,其核内有 14 个质子,为硅元素;(3)当 K 层为次外层时,最外层电子数为 3;当 L 层为次外层时,最外层电子数为 12,不符合原子核外电子排布规律,故该元素为硼元素,其原子结构示7意图为 +5;(4)某元素易得 1 个电子达到稳定结构,其最外层有 7 个电子,其单质在常温下可? 2 ? 3 ?与水剧烈反应,故该元素为氟元素,其离子结构示意图为 +9。? 2 ? 8 ?1414.答

14、案: (1)-1 (2)HNO3 H2CO3(3)原子晶体 共价键 分子晶体 分子间作用力(4)常温下 Al 遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化解析: 由元素在周期表的位置可知,为 H,为 C,为 N,为 O,为 Na,为 Al,为 Si,为 Cl。(1)若和可以形成原子个数比 11 的化合物为 NaH,Na 为+1 价,则此时显-1 价;和形成的化合物为 HCl,其电子式为; (2)同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则和的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为 HNO3H2CO3;(3)和形成的常见化合物为 SiO2,晶体类型为原子晶体,微粒间通过共价键形成了该晶体;和形成的常见化合物为 CO2,晶体类型为分子晶体,微粒间通过分子间作用力形成了该晶体;(4)为材料制成的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下 Al 遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生。1515.答案: (1)(2)Na+H- (3)HH+ (4)AD (5)3Na2O2+2Fe2+4H2O2Fe(OH)3+O2+6Na+2OH-解析: 由元素在元素周期表中的位置可知,a、b、c、d、e、f、g、h 分别是H、N、F、Na、Al、S、Cl、K。(3)中的盐为 NH4NO3,为离子化合物,含有离子键和共价键,结合化合物的性质可推知答案。