（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷（五）.doc

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1、1仿真模拟卷仿真模拟卷( (五五) )(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1 1.ClO2被世界卫生组织列为 A1 级高效安全灭菌消毒剂,ClO2属于( )A.混合物B.酸C.碱D.氧化物2 2.仪器名称为“蒸发皿”的是( )3 3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3CH2OHB.盐酸C

2、.CO2D.Na4 4.下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.甲烷在氧气中燃烧B.灼热的木炭和 CO2反应C.锌粒与稀硫酸的反应D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应5 5.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是( )A.CH3COONaB.HNO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)26 6.下列说法正确的是( )A.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.海水中的溴离子浓度大,因此溴又被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7 7.下列有关化学用语表示

3、不正确的是( )A.MgF2的电子式:-Mg2+- B.二甲醚的结构式:CH3OCH3C.CH3Cl 的球棍模型:2D.氧离子(18O2-)的结构示意图:+8? 2 ? 8 ?8 8.下列有关金属的说法中,正确的是( )A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸9 9.下列说法正确的是( )A.将 FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备 FeCl3浓溶液B.用湿润的 pH 试纸测量稀盐酸的 pH,测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钾和碳酸钾D.用

4、分液的方法从含有少量水的乙醇溶液中提取乙醇1010.下列说法正确的是( )A.H、D、T 属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体B.甘油()和乙醇中都含有羟基,因此两者互为同系物C.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是 1,4-二甲基丁烷D.有机物 CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH 是同分异构体1111.下列说法正确的是( )A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用 CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理1212.

5、一定条件下的可逆反应 2NO2(红棕色)2NO(无色)+O2(无色),在恒压密闭容器充入 NO2,达到化学平衡状态的标志是( )A.反应停止了B.NO 的正反应速率与 O2的逆反应速率相等C.c(NO)c(O2)=21D.气体的颜色不再变化1313.下列离子方程式正确的是( )A.氧化钠和盐酸反应:O2-+2H+H2OB.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:OH-+NNH3H2O+ 4C.氯气和 FeCl2溶液反应:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-D.碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应:Ba2+2HC+2OH-BaCO3+C+2H2O- 32 -331414.X、Y、Z、U、W 五种短周期非金属

6、元素,它们的原子半径与原子序数有如图关系,化合物 XZ 是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是( )A.U、X、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由 Y、Z 和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与 X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X 在周期表中的位置是第 2 周期第A 族1515.下列说法不正确的是( )A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键B.苯可以使溴水褪色,是发生了加成反应C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛发生了氧化反应D.氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)1616.下列说法正确的是( )A.一定

7、条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性C.全降解塑料可由环氧丙烷和 CO2缩聚制得D.植物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精1717.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A.该电池中电极 b 是正极B.外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aC.该电池的正极反应为 O2+4H+4e-2H2O4D.该电池的总反应:2H2+O22H2O1818.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序 号pH1 21

8、2溶 液氨 水氢 氧 化 钠 溶 液A.两溶液中c(OH-)相等B.溶液的物质的量浓度为 0.01 molL-1C.两溶液分别加水稀释 10 倍,稀释后溶液的 pH:1919.下列说法中正确的是( )A.已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1,则表示氢气的标准燃烧热的 H为-241.8 kJmol-1B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量C.化学键断开需要放出能量,化学键形成需要吸收能量D.已知 2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g)2CO(g)H2,则 H1c(S)c(OH-)c(H+)+ 42 -4

9、B.点 b 所示溶液中:c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)+ 4C.点 c 所示溶液中:c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)2 -4D.点 d 以后的溶液中可能出现:c(S)c(NH3H2O)c(OH-)c(N)2 -4+ 42424.氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下:已知:氯化过程发生的主要反应为 6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 下列说法不正确的是( )A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知 KClO3的溶解度大于 Ca(ClO3)2的溶解度C.向热的滤液中

10、加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过程需要控制较高温度,其目的是加快反应速率和减少 Cl2与 Ca(OH)2之间的副反应2525.某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。阳 离 子K+、N+ 4 、Fe2+、 Mg2+、Cu2+阴 离 子OH-、Cl- 、C2 -3 、S2 -46某同学进行了如下实验(必要时可加热):下列说法正确的是( )A.由沉淀 A 推断原溶液中一定含有 S2 -4B.原溶液中只含有 N、Fe2+、Cl-、S+ 42 -4C.滤液 A 中可能含有 K+D.沉淀 B 中一定含有 Mg(OH)2二、非选

11、择题(本大题共 7 小题,共 50 分)2626.(6 分)乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料,右图转化关系中的是工业上合成乙酸乙酯的常见反应,其中 A 是一种常见的调味品。请回答:(1)有机物 B 中含有的官能团名称是 。 (2)写出反应的化学方程式: 。 (3)已知反应在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物,同时生成一种无色无味气体,该气体的化学式为 。 (4)下列说法正确的是 。 A.B、C 都可以使蛋白质变性B.CB、BA 的氧化剂可以相同,也可以不同C.反应是、中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的D.已知两分子 B 可以通过一步反应生成乙酸乙酯,则同时有水生成2727.

12、(6 分)为探究固体 A 的组成和性质,设计实验并完成如下转化。已知:X 由两种化合物组成,若将 X 通入品红溶液,溶液褪色。若将生成的 X 通入足量双氧水中,X 可全部被吸收且只得到一种强酸,将该强酸溶液加水稀释到 1 L,测得溶液的 pH=1。在溶液 2 中滴加KSCN 溶液,溶液呈血红色。请回答:(1)固体 A 的化学式 。 (2)写出反应的化学方程式: 。 7(3)写出反应中生成 A 的离子方程式: 。 2828.(4 分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行

13、实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)D 装置的作用为 。 (2)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 (3)在实验过程中,观察到 B 中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是 。 (4)反应结束后,取出 CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的 CuO 杂质,根据资料信息分析产生的原因是 。 2929.(4 分)取 0.592 g Na2CO3和 NaHCO3的混合物溶于水配成 50 mL 溶液,往溶液中加入 50 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的 pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。试计算:(1)反应后溶液中n(OH-)=

14、 mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3)n(NaHCO3)= 。 3030.【加试题】(10 分)氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请解决下列问题。(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2 g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下体积为 4.48 L 的气体,该气体可作制冷剂。向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为 15.6 g,继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为。 (2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1已知:

15、H2O(l)H2O(g) H24NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3则表示 NH3(g)的标准燃烧热的 H= 。 8以 FeSO4作催化剂在不同温度下,经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图 1,当反应温度在400450 时,NOx的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500 以上时,NOx的转化率迅速下降,其可能原因是 。 图 2 反映的是在 400 N2的体积分数与反应物中的关系,请在下面的图 2 上画出 450 的(3)()变化趋势曲线。图 1 图 2(3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。右图是以 N2O4为原料电解制备 N2O5的装置示意图。写出阳

16、极区生成 N2O5的电极反应式: 。 (4)常温下,向 0.1 molL-1氨水中加入少许 N2O5,使溶液中c(NH3H2O)c(N)=59,此时溶液+ 4的 pH= (25 时,NH3H2O 的电离平衡常数Kb=1.810-5)。 3131.【加试题】(10 分)硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗称“海波”,又名“大苏打”,在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂,医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解,具有较强还原性和配位能力。它还是冲洗照相底片的定影剂、定量分析中的还原剂。工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸

17、钠和硫粉通过化合反应)制得,装置如下图(a)所示。图(a)9图(b)已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如上图(b)所示。(1)Na2S2O35H2O 的制备:步骤 1:如图连接好装置后,检查 A、C 装置气密性的操作是 。 步骤 2:加入药品,打开 K1、关闭 K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置 B、D 的作用是 。步骤 3:C 中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当 C 中溶液的 pH 接近 7 时,打开 K2、关闭 K1并停止加热;C 中溶液要控制 pH 的理由是 。 步骤 4:过滤 C 中的混合液,将滤液经过 、冷却结晶、过滤、

18、洗涤、烘干,得到产品。 (2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加 Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为 Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由: 。 (3)常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2+浓度,步骤如下:取废水 25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得 BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时 Cr全部转化为 Cr2;2 -42 -7再加过量 KI 溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用 0.010 molL-1的 Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗 N

19、a2S2O3溶液 18.00 mL。部分反应的离子方程式为:a.Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O;2 -7b.I2+2S22I-+S4。2 -32 -6则该废水中 Ba2+的物质的量浓度为 。 3232.【加试题】(10 分)某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料 X 和 Y。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):已知以下信息:102ROH+;+H2O;E 能发生银镜反应,1H-NMR 谱图共有 5 个峰。请回答:(1)下列说法不正确的是 。 A.化合物 C 既能发生氧化反应,又能发生还原反应B.1 mol E 最多可以与 3 mol H2发生加成反应C.B 可以和乙

20、二酸发生缩聚反应D.反应为取代反应(2)DE 的化学方程式是 。 (3)化合物 A 的结构简式是 。 (4)写出同时符合下列条件的 Y 的所有同分异构体的结构简式: 。 能发生银镜反应,且与 FeCl3溶液不会发生显色反应分子含苯环,1H-NMR 谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子(5)参照的合成路线,设计一条由 2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。参考答案浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(五)1 1.D 2 2.D 3 3.C 4 4.B 5 5.D 6 6.A 聚乙烯是一种常用的有机高分子材料,因其无味、无毒,生活中可用于制造水杯、奶瓶、食

21、品保鲜膜等物品,A 正确;SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为 SO2把 Mn还原为无色的 Mn2+,SO2- 4表现出还原性,并非漂白作用,B 不正确;地球上 99%以上的溴蕴藏在大海中,海水中溴的总储量大(并非溴离子浓度大),因此溴又被称为“海洋元素”,C 不正确;高温冶炼黄铜矿得到的铜是含有少量杂质的粗铜,必须经过电解精炼才能得到适合用于电气工业的纯铜,D 不正确。7 7.B 8 8.C 9 9.B 1010.D 1111.B 1212.D 反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,但反应并没有停止,故 A 错误;NO 的正反应速率与 O2的逆反应速率之比为 21 时才能确定反应达到平衡状态

22、,故 B 错误;c(NO)c(O2)始终是 21,故C 错误;混合气体的颜色不再改变,说明 NO2气体的浓度不变,反应达到平衡状态,故 D 正确。1313.D A 项,氧化钠不能拆开,应为 Na2O+2H+H2O+2Na+;B 项,硫酸氢铵和少量氢氧化钠反应,实际参加反应的应该是氢离子和氢氧根离子;C 项,电荷不守恒,应为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。111414.B 化合物 XZ 是水煤气的主要成分之一,则 XZ 为 CO,根据 X 的原子半径小于 Z 的可知,X 为C、Z 为 O,结合 X、Y、Z 的原子序数大小关系可知 Y 为 N,则a=7;U 的原子序数=2a=14,则 U 为

23、 Si;W的原子序数=2a+3=17,W 为 Cl。U、X、W 分别为 Si、C、Cl,非金属性:ClCSi,则 Si、C、Cl 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强,故 A 正确;Y、Z 分别为 N、O,N、O、H 可以形成离子化合物硝酸铵,硝酸铵中含有离子键和共价键,故 B 错误;XZ2为 CO2,X60为 C60,都只含有共价键,形成的晶体都是分子晶体,故 C 正确;X 是 C,在周期表中的位置是第 2 周期第A 族,故 D 正确。1515.B 1616.D 1717.B A 项,此装置为原电池,电极 a 为负极,H2失电子,b 极作正极;B 项,电子在外电路中由电极 a通过导线流向

24、电极 b;C 项,正极 O2得电子,在酸性电解质条件下,电极反应为 O2+4H+4e-2H2O;D项,此装置为氢氧燃料电池,总反应为:2H2+O22H2O。1818.C pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等,故 A 正确;NaOH 是强电解质,能完全电离,pH=12 的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度等于 0.01molL-1,故 B 正确;pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时,NH3H2O 是弱碱,加水稀释促进 NH3H2O 的电离,使得氨水中c(OH-)大于NaOH 溶液中c(OH-),故稀释后氨水的 pH 大,故 C 错误;pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中c

25、(NH3H2O)c(NaOH),故等体积的两溶液分别与 0.01molL-1的稀盐酸中和时,氨水消耗的盐酸多,故 D 正确。1919.D 2020.C 分子内共价键越强,则破坏这些共价键所需能量越多,受热不易分解,即分子越稳定,但这与其晶体的熔、沸点无关,分子间的作用力越大,分子晶体的熔、沸点才越高,A 错误;虽然干冰和石英晶体的化学键类型相同,但晶体类型不同,干冰为分子晶体,而石英为原子晶体,熔化时干冰需克服分子间作用力,而石英需克服共价键,B 错误;CO2和 PCl3均为分子晶体,分子内原子间通过共用电子对形成共价键,CO2和 PCl3的电子式分别为,所以两分子中每个原子最外层都具有 8

26、电子 稳定结构,C 正确;Na2O 晶体中 Na+与 O2-的个数比为 21,但 NaHSO4晶体中,只有 Na+和 HS,不含- 4H+,阴、阳离子的个数比为 11,D 错误。2121.B A 项,容器的体积或者各气体的物质的量浓度未知的情况下,反应速率无法计算;B 项,正、逆反应速率都增大,可能加入了催化剂;C 项,由图像知,氧气的物质的量突增,10 min 时应加入了氧气;D项,030 min 内,反应先后 2 次处于平衡状态。2222.B A 项,钠可以与盐酸中的氢离子以及水反应,所以 4.6 g 钠完全反应,转移的电子数为 0.2NA;B项,根据氢原子守恒,标准状况下 2.24 L

27、甲烷和乙烯的混合气体中,氢原子的物质的量是 0.4 mol,所以生成的水中 OH 键数目为 0.4NA;C 项,强酸抑制水的电离,1 L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出来的氢离子数目为 10-12NA;D 项,熔融状态下,NaHSO4发生电离:NaHSO4Na+HS。- 42323.C a 点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(N)c(S),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(N)c(S)c(H+)c(OH-),A+ 42 -4+ 42 -412错误;b 点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+

28、c(N)+c(Na+)=2c(S)+ 42 -4+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(N)c(Na+),B+ 4错误;c 点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)c(S),D 错误。2 -42424.B 2525.B 向溶液中加入过量稀硫酸,无明显现象,说明溶液中没有 C,再加入过量硝酸钡溶液,产2 -3生气体 A 和沉淀 A,说明溶液中含有 Fe2+,Fe2+、N和 H+能发生氧化还原反应生成 Fe3+、NO 和水,- 3气体 A 为 NO,溶液中不含 OH-和 C,沉淀 A 是硫酸钡,稀硫酸和硝酸钡反应可生成硫酸钡沉淀,2 -3所以由沉淀 A 无

29、法推断原溶液中是否含有 S,再向滤液中加入过量 NaOH 溶液,产生气体 B,在2 -4碱性溶液中能生成气体的只有 N,则气体 A 为 NH3,沉淀 B 为 Fe(OH)3,溶液中一定含有 N。向+ 4+ 4滤液 B 中加入少量 CO2产生白色沉淀 C,沉淀 C 为 BaCO3,根据电荷守恒,溶液中的阴离子有 Cl-、S,综上所述,原溶液中只含有 N、Fe2+、Cl-、S,B 正确。2 -4+ 42 -42626.答案(1)醛基(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(3)H2 (4)ABC2727.答案(1)FeSO4(2)2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3(3)2

30、Fe3+S+H2O2Fe2+S+2H+2 -32 -4解析 X 由两种化合物组成,若将 X 通入品红溶液,溶液褪色,说明 X 中含二氧化硫,若将生成的 X 通入足量双氧水中,X 可全部被吸收且只得到一种强酸即硫酸,将该强酸溶液加水稀释到 1L,测得溶液的 pH=1,则氢离子浓度为 0.1molL-1,H2SO4的浓度为 0.05molL-1,再根据气体 X 的质量为 7.60g-4.00g=3.60g,分析可知,X 为二氧化硫和三氧化硫的混合气体。在溶液 2 中滴加 KSCN 溶液,溶液呈13血红色,说明红棕色固体为氧化铁,物质的量为=0.025mol,溶液 2 为硫酸铁溶液,4.00160-

31、 1气体 X 通过氢氧化钠溶液吸收生成溶液 1 中含硫酸钠、亚硫酸钠,硫酸铁在酸性溶液中将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,硫酸铁被还原为硫酸亚铁,则 A 为硫酸亚铁。(1)分析可知 A 为硫酸亚铁;(2)反应是硫酸亚铁分解生成二氧化硫、三氧化硫和氧化铁,结合电子守恒、原子守恒书写化学方程式。2828.答案(1)吸收氯气,防止环境污染,防倒吸(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)先变红,后褪色 (4)通入 HCl 的量不足解析(1)反应中有氯气生成,氯气有毒,因此 D 装置的作用是吸收氯气,防止环境污染,同时防倒吸。(2)D 中 Cl2和 NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应

32、的离子方程式为 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)B 中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有 Cl2,所以 C 中石蕊试纸先逐渐变为红色,后褪色。(4)若杂质是氧化铜,说明 CuCl2水解生成 Cu2(OH)2Cl2,进一步分解生成 CuO,因此产生 CuO 杂质的原因是通入 HCl 的量不足。2929.答案(1)0.01 (2)21解析(1)反应后溶液中氢氧根的浓度是 0.1molL-1,溶液体积是 0.1L,所以氢氧根的物质的量为0.01mol。(2)沉淀最多的时候就是碳酸根和碳酸氢根都转化为碳酸钡的时候,此时溶液中的溶质是氢氧化钠,氢氧化钠的物质的量为 0.01mo

33、l,根据钠原子守恒,碳酸钠和碳酸氢钠中钠离子的物质的量也为 0.01mol,又知碳酸钠和碳酸氢钠的总质量,计算可得n(Na2CO3)=0.004mol,n(NaHCO3)=0.002mol,n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21。3030.答案(1)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3(2) 催化剂活性降低(FeSO4受热分解)33+ 21- 30220(3)N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+ (4)9解析(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成),溶于足量的氢氧化钠溶液,产生的气体可作制冷剂,其为氨气,n(NH3)=0.2mol,向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,

34、先产生白4.4822.4- 1色沉淀后沉淀溶解,产生白色沉淀质量最大为 15.6g,该沉淀为氢氧化铝,nAl(OH)3=14=0.2mol,则n(N)n(Al)=11,甲为 AlN,甲溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为15.678- 1AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3。(2)已知:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1,H2O(l)H2O(g) H2,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3,由盖斯定律可知,(3+2-30)20 得:NH3(g)+ O2(g)N2(g)+ H2O(l) H=;当反应3 41 23 233+ 21- 3022

35、0温度在 400450时,NOx的转化率随温度升高而降低,当体系温度升至 500以上时,催化剂硫酸亚铁受热分解,催化剂活性降低,450时 N2的体积分数的变化趋势曲线图见答案。(3)以 N2O4为原料可电解制备绿色硝化试剂 N2O5。阳极 N2O4失电子被氧化,电极反应式为 N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+。(4)常温下,向 0.1molL-1氨水中加入少许 N2O5,五氧化二氮和水反应生成硝酸,硝酸和氨水反应,溶液中c(NH3H2O)c(N)=59,溶液中溶质为硝酸铵和一水合氨,+ 4NH3H2ON+OH-,25时,NH3H2O 的电离平衡常数Kb=1.810-5,解+ 4(+

36、 4)(-)(32)得c(OH-)=10-5molL-1,c(H+)=10-9molL-1,pH=9。3131.答案(1)关闭分液漏斗活塞,往 D 广口瓶中加水至浸没长导管,打开 K1、关闭 K2,用酒精灯微热圆底烧瓶,若 D 中长导管口有气泡产生,停止加热后长导管内形成一段水柱,说明气密性良好 用来吸收 SO2,防止污染环境 由于 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 蒸发浓缩 (2)不正确,因为氯水中含有 Cl-,加入硝酸银生成沉淀,不能证明 Na2S2O3具有还原性 (3)2.410-3 molL-1解析(1)步骤 1:利用气体热胀冷缩性质,检验装置气密性;步骤 2:铜和浓硫酸加热反应

37、生成硫酸铜、二氧化硫和水;二氧化硫不能排放到空气中,应有尾气处理装置;步骤 3:硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定,应控制溶液的 pH;步骤 4:从溶液中获得晶体,需要蒸发浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品;(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中一定有氯离子;(3)根据题意可以知道,BaCrO4用盐酸溶解转化为 Cr2,由元素守恒及已知方程式可得关系式2 -72Ba2+2BaCrO4Cr23I26Na2S2O3,利用关系式计算溶液中钡离子的物质的量,进而计算钡离子2 -7的物质的量浓度。3232.答案(1)BD(2)+2NaOH+2NaCl+H2O(3)CH3OH15(

38、4)、(5)CH2CHCH3解析根据已知信息2ROH+,结合反应,可知 A 是 CH3OH;B 是HOCH2CH2OH;E 的分子式为 C8H8O,能发生银镜反应,1H-NMR 谱图共有 5 个峰,E 是,逆推可知 D 是,C 是乙苯。(1)乙苯既能发生氧化反应,又能与氢气发生还原反应,故 A 正确;1mol最多可以与4molH2发生加成反应,故 B 错误;HOCH2CH2OH 可以与乙二酸发生缩聚反应,故 C 正确;的反应为加成反应,故 D 错误;(2)根据+H2O,发生反应的化学方程式是+2NaOH+2NaCl+H2O。(3)A 是甲醇,结构简式是 CH3OH。(4)能发生银镜反应说明含有醛基,与 FeCl3溶液不会发生显色反应,说明不含有酚羟基;分子含苯环,1H-NMR 谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子,说明结构对称,符合条件的 Y 的结构简式:、。(5)由 2-氯丙烷制备,应先由 2-氯丙烷制取丙烯,再制备,由与二氧化碳16反应生成,合成路线为CH2CHCH3。