2022-2023学年湖南省长沙市一中学教育集团重点中学中考化学五模试卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是 A稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中 B实验室用 KMnO4制 O2结束，应先把导

2、管从水槽移出再熄灭酒精灯 C一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通 CO D配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，应先把 NaCl 固体放入烧杯，再加水 2氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物 12.8g 溶于足量水后，加入足量的 Na2CO3溶液，溶液中的 Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到 20g CaCO3。则原 12.8g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2）（）A5：2 B5：3 C5：4 D1：1 3下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B转化观：O2和 CO2在一定条件下可

3、以相互转化 C结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同 D守恒观：10mL 质量分数 20%的硫酸，加 10mL 水后体积为 20mL 4下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 A除去 N2中混有少量的 O2：通过灼热的铜网 B除去 CaO 中混有少量的 CaCO3：加入足量水过滤 C鉴别 NaOH 固体和 NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度 D检验 Na2CO3中是否混有 NaCl：先加足量稀硝酸，再加入 AgNO3溶液，观察现象 5下列关于水的说法不正确的是 A自然界的水是混合物 B利用活性炭可软化硬水 C水是一种常见的溶剂 D水能灭火主要因为降低了可燃物温度 6氯化钾

4、的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是 AN 点对应的溶液不能再溶解物质 B从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法 CM 点对应的溶液降温至 t1，析出 10g 晶体 D将溶液从 M 点变化到 N 点，溶液质量可能增大 7下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是 AH2O+CO2=H2CO3 制作碳酸饮料 BCuSO4+H2O=CuSO4H2O 检验水的存在 CC+O2 点燃CO2 实验室制二氧化碳 DCuO+CO Cu+CO2 湿法炼铜 8图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）A根据原子结构示意图，能推断原子的中子数 B根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相

5、对原子质量 C根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀 D根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法 9根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A无法判断 a 中溶液是否为饱和溶液 Bc 中溶液溶质的质量分数为 33.3%Cb 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 10如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（）A验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳 B可燃物燃烧的条件 C伏安法测电阻 D研究影响滑动摩擦力大小的因素 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11金属材料与

6、人类的生产和生活密切相关。请回答：下列用品中，主要利用金属导热性的是_ A铂金饰品 B铁锅炒菜 C铜芯导线黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜_（填“大”或“小”）下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_ A表面镀铬 B表面涂油漆 C部分浸入食盐水为了验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_。将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中 将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中 将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 _（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤

7、渣中一定含有的物质是_(填化学式)。工业上有一种称为铝热剂的物质，它可以修补铁轨，已知其中一种铝热剂的成分是铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成他们称取了 13.6g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示 请计算：固体样品中氧化铁的质量是 克在上述反应后的固体中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13许

8、多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于_（填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更_（填“大”或“小”），写出铝离子的结构示意图：_。请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序_。根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系_。14某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们用泥料进行了如下实验：在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，该过程中发生的化学反应方程式为_。过滤后，用 pH试纸测试所得滤液的酸碱度，下列操作错误

9、的是_（填序号）。A 将 pH 试纸剪成几段使用 B 将 pH 试纸直接插入待测液中 C 将 pH 试纸湿润后放在表面皿上 D 用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上 E 玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是_。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了水能生火的魔术，他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究。提出问题过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧

10、？猜 想可能有一种气体和另一种物质生成反应过程中可能有能量变化 设计装置如图所示 实验探究 实验一：探究反应后生成的气体是什么？打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P 处，木条复燃说明生成的气体是_；实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：_。实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？小明猜想另一种物质是 Na2CO3，小军认为不可能。为了证实小军的看法，请你设计一个证明 Na2CO3不存在的实验：实验步骤 实验现象 实验结论 _ _ 生成物中没有23Na CO (2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色

11、酚酞溶液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈_性。表达小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为_。16“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用 NaCl 按照配方比例添加食用 KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限 MgSO4或 MgCl2)。测得某“低钠盐”样品 a 中只含有 NaCl 和 KCl，该样品中的NaCl 和 KCl溶于 水时解离出的阴离子都是_（填离子符号）。探究某“低钠盐”样品 b 中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？【猜想】I、不含镁盐 、含有硫酸镁 、含有氯化镁 【进行实

12、验】请完成下表（已知 BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：假设和现象 判断和化学方程式 若现象a为白色沉淀 则猜想_不成立。若现象a为_，现象b为_。则猜想成立。写出无色溶液 B 与硝酸中和反 应的化学方程式_。若现象 a、b 均 为：产生白色沉淀 则猜想_成立。写出无色溶液 B 与硝酸钡溶液 反应的化学方程式_。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、C【解析】A、稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒人水中，并不断搅拌，使得浓硫酸稀释时产生的热量快速散发，以防飞溅，选项 A正确；B、若先熄灭酒精灯再移出导管，试管冷却，形成负压，将使水槽中的水倒吸人试管，造

13、成试管破裂，先移出导管后熄灭酒精灯，避免水倒吸，防止试管炸裂，选项 B正确；C、CO 为易燃易爆气体，若点燃不纯的 CO，将有爆炸的危险，因此应先通 CO一段时间，排出内部残留的空气，使装置内的 CO较为纯净，再点燃酒精喷灯，选项 C错误；D、配制溶液时，应先加固体药品再加溶剂，以防药品附着在烧杯内壁，选项 D 正确。故选 C。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。2、B【解析】根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。【详解】解：设钙元素的质量为 x，根据C

14、aO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；可得关系式为：Ca-CaCO3 40 100 x 20g x=8g，原 12.8g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为 8g：（12.8g-8g）=5：3。故选 B。3、B【解析】A.直接用“水”这种说法表示水这种物质，是宏观意义表述，不符合微粒观，A 选项错误 B.氧气和碳的燃烧能产生二氧化碳，人员和他经过光合作用又可以生成氧气，符合题意，B 选项正确 C.氦虽然最外层电子数是2，但已达到该层最大电子排布数，属于稳定结构，而镁的最外层最多可排 8 个电子却只排了

15、2 个，是不稳定结构，C 选项错误 D.加入水之后，硫酸的质量分数发生改变，则硫酸的密度也会发生改变，当密度不再为之前的密度时，则体积不为原先的两倍，D 选项错误 故选 B 4、B【解析】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B 错误；C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C 正确；D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D 正确。故选 B。5、B【

16、解析】A、自然界的水中存在水、可溶性物质，不溶性的物质，是混合物，故 A 正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，不可除去水中的可溶性钙、镁化合物，利用活性炭不可软化硬水，故 B 错误 C、水能溶解许多物质，水是一种常见的溶剂，故 C 正确；D、水能灭火主要因为水汽化吸热，降低了可燃物温度至着火点以下，故 D正确，故选 B。6、D【解析】由氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。【详解】A、N 点对应的溶液不能再氯化钾物质，还可以溶解其他物质，故 A 不正确；B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法，也可以用恒温蒸发溶剂的方法，故 B 不正确；C、溶液的

17、质量未知，M点对应的溶液降温至 t1，不一定析出 10g 晶体，故 C 不正确；D、M 点溶液未达到饱和，N 点溶液达到饱和，将溶液从 M 点变化到 N 点，溶液质量可能增大，故 D正确。故选 D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7、A【解析】A、H2O+CO2=H2CO3用于制作碳酸饮料；故选项正确。B、无水硫酸铜为白色固体，遇水生成五水硫酸铜（CuSO45H2O）

18、变为蓝色；故选项错误。C、实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的；故选项错误。D、湿法炼铜的方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu；故选项错误。故选：A。8、A【解析】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；故选 A【点睛】根据原子

19、的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。9、C【解析】A、由溶解度图可知，20时氯化钠溶解度为 36g，则 20g 水中溶解氯化钠最大质量大于 5g，可判断 a 中一定为不饱和溶液，选项错误；B、c 中溶液的温度为 100，此时氯化钠的溶解度为 40g，则 20g 水中最多溶解氯化钠的质量为 8g，此时溶液为饱和溶液，氯化钠的质量分数为4040100ggg 100%28.6%，选项错误；C、由选项 B 判断，c 为饱和溶液，由图中可知溶液 b 中氯化钠未溶解完，则 b 溶液

20、在加热过程中一直为饱和液，选项正确；D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，应用蒸发结晶法提取氯化钠晶体，选项错误，故选 C。10、C【解析】试题分析：A、紫花直接放入二氧化碳中观察颜色变化，紫花喷水后放入二氧化碳中观察颜色变化，研究中物质改变；B、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与氧气接触；铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到其着火点，一个与氧气接触，一个不与氧气接触通过对比实验，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件，研究中物质改变；C、伏安法测电阻是利用了欧姆定律，研究中物质不变，本身量改变；D、因为滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，要

21、探究“摩擦力与接触面粗糙程度的关系”，则应控制压力大小不变，要探究“摩擦力与压力大小的关系”，则应控制接触面的粗糙程度不变，研究中物质改变 ABD 物质改变，而 C 是物质不变，本身量改变 故选 C 考点：化学实验方案设计与评价 点评：本题所考查实验的研究方法，分析清楚图示情景是正确解题的关键，难度不大 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、B 大 C AlCl3 Cu 和 Fe 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 【解析】（1）在常见的金属材料用品中，铂金饰品，主要利用了其金属光泽；铁锅炒菜，主要利用了导热性；铝导线主要利用金属导电性；(2)黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜大

22、；(3)表面镀铬、表面涂油漆 能将金属与氧气、水隔绝，能防止生锈；部分浸入食盐水会加速锈蚀；（4）镁、锌与硫酸铜反应，可验证镁、锌的活动性都比铜强但不能验证验证镁、锌两种金属的活动性顺序；铜与硫酸镁、硫酸锌溶液都不反应，可验证镁、锌的活动性都比铜强但不能验证验证镁、锌两种金属的活动性顺序；将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中，镁与硫酸锌反应，证明镁的活动性比 锌强；铜不与硫酸锌反应，证明铜的活动性比锌弱，可验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序；将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，与硫酸镁溶液不反应，能证明锌的活动性比镁弱；锌与硫酸铜溶液反应，证明锌的活动性比铜强，可验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序；

23、(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，剩余的铝再与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是 AlCl3 ；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 Cu 和 Fe，可能有锌；(6)铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后

24、的金属从它的盐溶液中置换出来。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、（1）8（2）22.9%【解析】（1）设氧化铁的质量为 x，则 232160112160-112=48x13.6g-11.23COFeg16048=xO2Fe3C13.6g-11O.2g高温固体减重 解得 x=8g；（2）设生成的 FeCl2和 H2质量分别为 m、y，22Fe+2HCl=FeCl+H56127211.2gmy561272=11.2gmy 解得 m=25.4g；y=0.4g 25.4g+g-g（100 11.2）0.4 100%22.9%答：（1）8；（2）所得溶液中溶质的质量分数为 22.9%【点

25、睛】本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算 四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、混合物 大 2Al+3FeSO 4=3Fe+2Al2(SO4)化学的发展提高了人们的生活质量 【解析】本题考查了合金的特点、金属活动性顺序和离子结构示意图。（1）铝合金属于混合物，合金的硬度比其组成金属的硬度大，铝原子的最外层有 3 个电子，在化学反应中易失去最外层的 3 个电子而形成带有三个单位正电荷的铝离子，铝离子结构示意图为：；（2）铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明了铝比铁活泼该反应的化学方程式是：；2Al+3FeSO 4=3F

26、e+2Al2(SO4)；（3）这体现了化学的发展提高了人们的生活质量。14、CaO+H2OCa(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH BC 溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水 【解析】根据氧化钙、纯碱的性质分析加入水中发生的反应；pH试纸的使用方法；溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应分析回答。【详解】（1）在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，该过程中发生的化学反应方程式为：CaO+H2OCa(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2Na

27、OH；故填：CaO+H2OCa(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH（2）用 pH试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH；可以剪成几段，节约了试纸；不能将 pH 试纸伸入溶液中检测溶液的 pH，否则会污染试剂；将 pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，试纸不能先用水润湿；玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干；读数时，在 30 秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，时间不能过长。故填：BC（3）由上述分析可知，溶液中有生成的氢氧化钠，取一定量的滤液于试管中，向其

28、中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水。故填：滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水【点睛】本题的难度不大，了解常见物质的性质和溶液酸碱度的测定方法即可分析解答。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、氧气 过氧化钠与水反应放出热量 取少量反应后的溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸 没有气泡生成 碱 2Na2O22H2O=4NaOHO2 【解析】实验一：(1)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；(2)导管口有气泡冒出，说明里面的压强增大，根据热胀冷缩现象可推出过氧化钠与水反应放出热量；实验二：(1)碳酸根离子

29、的检验方法是：加入盐酸有二氧化碳生成，如果加入盐酸没有气泡说明没有碳酸根离子；(2)能使酚酞溶液变成红色说明溶液显碱性；表达 溶液显碱性，所以推测是氢氧化钠，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。16、Cl I 产生白色沉淀 无明显现象（或无白色沉淀）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2 NaNO3【解析】（1）NaCl 由钠离子和氯离子构成，KCl 由氯离子和钾离子构成，NaCl 和 KCl 溶于水时解离出的阴离子都是氯离子；镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钠时，如果出现白色沉淀，则证明

30、有镁盐，则猜想 I 不成立；如若现象 a 为产生白色沉淀（证明含有镁盐），现象 b 为无明显现象（无硫酸根离子）则猜想成立。酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；无色溶液 B 与硝酸中和反应的化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，若现象 a、b 均为：产生白色沉淀，说明有镁离子和硫酸根离子，即含有硫酸镁；则猜想成立；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，无色溶液 B 与硝酸钡溶液反应的化学方程式Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2 NaNO3。点睛：1、掌握常见沉淀，2、除杂时所用试剂一定要足量，所用反应后除杂试剂 常会过量