2022-2023学年陕西省咸阳市礼泉县第二中学高二上学期第二次月考化学试题.pdf

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1、 2022-2023 学年陕西省咸阳市礼泉县第二中学高二上学期第二次月考化学试题 1.在实践中学习，下列实践项目对应的化学知识不正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 家务劳动：漂白粉漂白衣物 次氯酸盐具有氧化性 B 消防演练：泡沫灭火器灭火 Al 3+和 相互促进水解 C 志愿服务：用纯碱清洗油污 Na 2 CO 3 溶液呈碱性 D 探究活动：自制肥皂 皂化反应 AA BB CC DD 2.在空气中久置会变色的强电解质是 A硫酸亚铁 B硫化氢 C烧碱 D氯水 3.下列应用与盐类水解有关的是 明矾和 FeCl3可作为净水剂 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2

2、CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A B C D全部有关 4.下列溶液一定呈酸性的是 A含有 的溶液 B 的溶液 C 的某电解质溶液 D 溶液 5.在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是 A 醋酸中加水后，溶液的 pH 升高 B 室温下，0.1molL-1 的 CH 3 COOH 溶液的 pH=3 C 室温下，0.1molL-1 的 CH 3 COONa 溶液的 pH=8 D 0.1molL-1 的 CH 3 COOH 导电能力不如 0.1molL-1 的盐酸强 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 的溶液中：、B新制饱和氯水中：、C

3、能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液：、D 的溶液中：、7.下列说法不正确的是 A 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B若 31g白磷的能量比 31g红磷多 ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 (白磷，)(红磷，)C 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D用 溶液和 溶液反应测定中和热：8.常温下，Ksp(ZnS)=1.610-24，Ksp(FeS)=6.410-18，其中 FeS 为黑色晶体，ZnS 是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是 A向 FeS 悬浊液中通入少量 HCl，K sp(FeS)不变 B向物质的量浓度相等的 FeCl 2 和 ZnCl 2 混合液

4、中滴加 Na 2 S 溶液，先产生白色沉淀 C在 ZnS 的饱和溶液中，加入 FeCl 2 溶液，可能产生 FeS 沉淀 D常温下，反应 FeS(s)+Zn 2+(aq)ZnS(s)+Fe 2+(aq)的平衡常数 K=4.010-6 9.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H 0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，K w 不变 C向水中加入少量固体 CH 3 COONa，平衡逆向移动，c（H ）降低 D将水加热，K w 增大，pH不变 10.下列实验或操作能达到实验目的的是 A证明 B装置的操作为检查碱式滴

5、定管是否漏液 C装置是用酸性 溶液滴定 溶液 D测定中和热 11.NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法正确的是 ANH 4 Al(SO 4)2 属于弱电解质，其溶液导电性较弱 BNH 4 Al(SO 4)2 溶液中 水解产生的 NH 3 H 2 O 促进 Al 3+水解 C NH 4 Al(SO 4)2 中部分离子浓度大小顺序为 D常温下 NH 4 Al(SO 4)2 稀溶液中滴加氨水至中性时，12.25时，下列有关 pH=13 的 Ba(OH)2溶液说法正确的是 A溶液中 c(Ba 2+)为 0.1molL-1 B稀释 2倍，溶液的 pH 为 12 C与

6、pH=1的 H 2 SO 4 溶液能恰好中和 D溶液中水电离的 c(H+)为 110-13 molL-1 13.在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 molL1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B任意相同时间段内，盐酸与 Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与 Mg反应的化学反应速率 C反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D1 molL 1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大 14.25时，用溶液滴定溶

7、液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A 点溶液中 B水的电离程度：点 点 C ，说明 属于强酸 Db点溶液中粒子浓度大小：15.50时，下列各溶液中离子的浓度关系正确的是 A 的 溶液中：B 和 的酸性混合溶液中：C 溶液中：D 的 溶液中：16.某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入 Na2CO3使增大过程中，溶液中 c(Ba2+)和的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是 A当 c()大于 2.510-4 mol/L时开始有 BaCO 3 沉淀生成 B“MN”代表沉淀转化过程中 c(Ba 2+)变化的曲线 C该温度下，BaCO 3 比 BaSO 4

8、 更难溶于水 D该温度下，反应 平衡常数 K=0.04 17.某学生用已知物质的量浓度的标难溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：(1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、_、_。(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用 NaOH 标准溶液的体积为_。(3)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入半滴溶液后，_，表明已经到达滴定终点。(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数 待测盐酸的体积 标准 溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.

9、56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_。(5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的有_(填字母)。a、滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡 b、锥形瓶水洗后末干燥 c、碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗 d、滴定终点时俯视读数(6)有一支的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是_(填字母)。a、不能确定 b、c、d、大于 18.工业合成氨反应原理为。(1)T时，向有催化剂、容积为 1.0L的恒容密闭容器中充入 3mol、1mol，10min 时反应达到平衡，测得。010min，用表示的平

10、均反应速率_。化学平衡常数_。(2)T时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为 X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。X是_(填“”或“”)，判断依据是_。(3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。L 表示_，其中_(填“”或“”)。19.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数的关系如表：938 1100 0.68 0.40 写出该反应平衡常数的表达式_。若该反应在恒容的密闭容器中进行，一定条件下达到平衡。升高温度，混合气体的平均相对分

11、子质量_(填“增大”、减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度_。(2)常温下，浓度均为的下列五种溶液的如表：溶质 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_(填字母，下同)；将各溶液分别稀释 100 倍，变化最小的是_。a、b、HClO c、d、要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。(3)25时，醋酸的电离平衡常数。的溶液加水稀释过程中，水解平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，其水解平衡常数的值是_(列出计算表达式即可)。2

12、0.菱镁矿的主要成分为，还含少量、和。工业上利用菱镁矿冶炼镁的具体工艺流程如图：回答下列问题：(1)“煅烧”时需将菱镁矿粉碎，这种操作的目的是_。(2)“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_。(3)“操作”时，需注意的条件是_。(4)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时，溶液中最大值为_。(已知；)21.已知二元酸 H2A在水中的电离方程式：H2A=H+HA-、HA-H+A2-。常温下，Ka(HA-)=1.010-2，Ag2A在水中微溶，少量 Ag2A固体不溶于 NaNO3饱和溶液。(1)向 1mL1molL-1Na2A 溶液中滴加 3滴 2molL-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中

13、滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为_，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：_。(2)为了探究 A2-的存在是否会对溶液中 Cl-的检验产生干扰，向 1mL某混合液中加入 3 滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10】。编号 加入 AgNO 3 浓度混合液中 Ag+浓度混合溶液中 A 2-的 /(molL-1)/(molL-1)最小理论检出浓度/(molL-1)2 0.2 0.0003 0.5 0.05 0.0048 0.1 0.01 若加入的 AgNO3溶液浓度为 0.1molL-1，混合溶液中 A2-的最小理论检出浓度为_molL-1；若使用 0.01molL-1AgNO3溶液，_(填“可以”或“不可以”)排除少量 A2-对 Cl-检验构成的干扰。(3)常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为_。以酚酞作指示剂，用0.1molL-1的 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1molL-1的 H2A溶液。当溶液 pH=2 时，=_，此时滴入 NaOH 溶液的体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。