（广西专版）2019年中考化学总复习 中考6大题型轻松搞定 题型复习（六）初高中衔接题练习.doc

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1、1题型复习题型复习( (六六) ) 初高中衔接题初高中衔接题一、新信息 1 1(2017娄底)在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体” 。下列各组物质不属于同 素异形体的是(D) A红磷和白磷 B金刚石和石墨 C氧气和臭氧(O3) D二氧化硫和三氧化硫2 2(2017来宾)乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OHO22CH3CHO(乙醛)2H2O。实际是发生一定条件了如下两个反应：反应一：2CuO22CuO，反应二：CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu。下列说法错误的是(B) ACu 在反应一中是反应物 BCu 在反应前后化学性质改变 CCu 在反应二中是生成

2、物 DCu 在反应中起到催化作用 3 3(2017重庆 B 卷)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为_2AlFe2O32FeAl2O3_。=高温二、元素周期律 4 4(2017柳州)结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前 20 号元素中， 最活泼的非金属元素是_F_(填元素符号)，判断的依据是_其最外层电子数最多(为 7)，电子层数最少(为 2) _。 5 5(2017泰安)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列 各组粒子中属于等电子体的是_BD_(填字母序号

3、)。 ANO 和 O2 BCO 和 N2 CSO2和 CO2 DPO和 SO34246 6(2017遂宁)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，是巨大的天然宝库。从海水中提取溴，其中一种方案涉及 的化学反应为 2NaBrCl2=2NaClBr2，已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律，由此可判 断 Cl2、Br2的活动性顺序是 Cl2_(填“” “”或“”)Br2。 三、氧化还原反应 7 7(2017襄阳)小杰学习时获知“元素化合价发生变化(升降)的化学反应是氧化还原反应” 。据此判断下列 基本反应类型一定是氧化还原反应的是(C) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 8 8

4、(2016柳州)同学们对原子结构示意图进行深入研究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知 道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原 反应。下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。 A(单质)H2O=B(化合物)C(化合物) 请回答：A 是_非金属_(填“金属”或“非金属”)单质，原因是_A 的化合价有升、有降_。 9 9(2017绥化)初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化 学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂

5、，发生还原 反应；氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题： (1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_D_。(填字母序号) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 (2)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是_B_(填字母序号)，该反应的还原剂是_Fe_(填化学式)。2ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFeCuSO4=CuFeSO4CCa(HCO3)2CaCO3CO2H2O=点燃DCaOH2O=Ca(OH)2 (3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_AD_。(多选) ACl22NaOH=

6、NaClNaClOH2OB4P5O22P2O5=点燃CZnCuCl2=CuZnCl2 D3NO2H2O=2HNO3NO 四、离子反应型 1010初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 HOH=H2O。如图，像这种用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以 Na2SO4与 BaCl2反应为例)写出 Na2SO4与 BaCl2反应的化学方程式：_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_； 把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改 写成：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl

7、；24删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO=BaSO4；24检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答： (1)下列各组中的离子，在 pH3 的水溶液中能大量共存的是_AC_； ANa、Mg2、Cl、SO24BNa、K、Cl、OH CNa、Cu2、Cl、SO24DNa、K、Cl、CO23(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_CaCO32H=Ca2H2OCO2_； (3)写出一个与离子方程式 Mg2H=Mg2H2相对应的化学方程式_MgH2SO4=MgSO4H2(或 Mg2HCl=MgCl2H2)_； (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化

8、合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备 生成物中有气体、沉淀或_水_生成，反应就能发生。 五、气体的制备 1111实验室用下图所示装置制取并收集气体。A B C D E F 请回答下列各题： (1)乙炔(C2H2)气体可用电石(CaC2块状固体)和水反应来制取，化学方程式为 CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2， 实验室制取乙炔(C2H2)气体的发生装置应选用_A_(填序号)。3(2)通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固 体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是_BD(或 BF)_(填字母)。 (3)硫化氢(H2S)气体是一种密

9、度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸。实验室常用硫化亚铁 (FeS)固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是_A_。小虹同学认为收集硫化氢气 体可用 C 或 E 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是_H2S 气体有毒，会污染空气_。写出你改进后的收集方法： _用 E 装置收集，排出的气体用塑料袋收集(或通入碱溶液)_。 1212实验室用下图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。甲 乙 丙 丁 (1)甲装置中发生反应的化学方程式为_FeSH2SO4=FeSO4H2S_； (2)实验中收集气体的方法是_向上排空气法_； (3)实验中，丙装置观察到的实验现象是_试液

10、由紫色变为红色(或溶液变成红色)_； (4)丁装置的作用是_吸收多余的硫化氢气体(或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中)_，反应的化学方程式 为_H2S2NaOH=Na2S2H2O_，反应的实质是_氢离子和氧氧根离子结合生成水(或 HOH=H2O)_。 六、氨气 1313(2014柳州)通过查阅资料得知，氨气(NH3)密度比空气小，极易溶于水，其水溶液(氨水)显碱性；在加 热条件下，氨气能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。A B C D E F(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_2NH33CuO3CuN23H2O_。=(2)用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混合物来制取并收集氨气时，应选择的装置是_

11、CB(或 CF)_(填字母序 号)。 (3)将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是_集气瓶内液面上升，溶液变红 _。 1414(2016柳州)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。 实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。 (1)下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a 仪器为_试管_，b 仪器为_酒精灯_。制取二氧化碳的 发生装置是_D_(填字母序号)；制取氨气的发生装置是_C_(填字母序号)，收集氨气的方法是_向下排空气法 _。A B C D4图 1 (2)图 1 是氨

12、气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为 氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成_红_色的喷泉。 (3)当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的 pH。 步骤如下： 步骤一：用手撕一小段 pH 试纸，放到干净的玻璃片上。 步骤二：用蒸馏水润湿 pH 试纸。 步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上。 步骤四：把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读取 pH。 该实验步骤有几处错误？_一_处，请改正：_步骤二去掉，不用蒸馏水润湿 pH 试纸_。 七、氯气 1515实验室制取有毒的氯气(Cl2)时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化

13、学方程式为 Cl22NaOH=NaClONaClH2O(其中 NaClO 是次氯酸钠，ClO叫次氯酸根)。试写出工业上以氯气和熟石灰为原 料制取漂白粉的化学反应方程式_2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O_。 1616(2017河南)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2_；配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数(其他=通电操作正确)，溶液的质量分数_大于_(填“大于” “小于”或“等于”)5%；现有 NaCl 和 NaBr 的混合物共 2.2 g ，溶于水并加入过量的 Ag

14、NO3溶液后，生成 AgCl 和 AgBr 沉淀共 4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为 _0.69_g。 八、过氧化物 1717(2016柳州)过氧化氢溶液俗称双氧水，在实验室中可用来制取氧气，其反应的化学方程式为_2H2O22H2OO2_。过氧化钠是一种淡黄色固体，由单质钠与氧气在加热条件下反应得到，它的组成=MnO2与过氧化氢类似。在潜水艇中它被用作供氧剂。当它与人体呼出的二氧化碳气体反应后，生成氧气和一种盐，这 个反应的化学方程式为_2Na2O22CO2=2Na2CO3O2_。 1818(2017柳州)过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制

15、备过氧化 钙的工艺流程图：请回答下列问题： (1)气体 X 是_CO2_。实验室常用澄清石灰水来检验 X，该反应的化学方程式为_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。 (2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是_引流_。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是 _C_(填字母序号)。 A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 B滤纸边缘高于漏斗边缘 C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (3)过氧化钙是氧化物吗？_是_(填“是”或“否”)。写出由物质 A 反应生成 CaO28H2O 的化学方程式5_CaOH2O27H2O=CaO28H2O_。 九、浓硫酸(硝酸)

16、的性质 1919(2015柳州)硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。下表列出了铁与不同浓度的硫酸反应的现象， 请你完成相应的化学方程式。反应物、条件实验现象化学方程式稀硫酸、 铁片产生无色、无味的气体溶液为浅绿色_FeH2SO4=FeSO4H2_浓硫酸、铁 片、加热产生无色、有刺激性气 味气体溶液为黄色2Fe6H2SO4(浓)Fe2(S=O4)36H2O3SO220.20.(2017柳州)硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。将 65 g 锌加入到 150 g 质量分数为 98%的浓硫酸 中，发现锌逐渐溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行，硫酸浓度 变小

17、，变成稀硫酸，此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应，剩余的溶液只含有一种溶质。(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。 锌与浓硫酸反应的化学方程式_Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O_。 (2)生成的气体总质量是_33_g。 2121(2017来宾)某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺 激性气味气体产生。为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应； SO2能使品红溶液褪色，可被酸性 KMnO4溶液吸收。并进行如下实验：(1)实验事实与结论： 反应进行

18、不久，观察到 B 处_品红溶液变无色_，D 处无明显现象，证明产生的气体是 SO2。写出有关反应 的化学方程式_Zn2H2SO4(浓)=ZnSO42H2OSO2_； 反应继续进行一段时间后，D 处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是 H2，产生该气体的原 因是_随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气_； (2)反思与评价： 小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液。小红认为不适宜，她的理由是_会产生大量 的空气污染性气体二氧化硫_。 十、关于金属的特殊化学性质 2222(2018柳州)铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生

19、氢气。 (1)写出铝与盐酸反应的化学方程式_2Al6HCl=2AlCl33H2_。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 完成 NaAlO2与适量盐酸反应的化学方程式： NaAlO2HCl_H2O_=Al(OH)3NaCl (3)当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为_NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O或 NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O_。 2323(2017济宁)(1)探究小组欲从含有 FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品

20、加入少量铁 粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。出现这种现象的可能原因是_加入的铁先和氯化铁反应， 由于铁的量不足，铁未和氯化铜反应_；6经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： 2FeCl3Fe=3FeCl2 CuCl2Fe=FeCl2Cu 探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体 沉积物质量与加入铁粉质量相等。 (2)固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_铁和氯化铁反应固体减少的质量与铁和氯化铜反应固体增 加的质量相同_； (3)经测定，反应后得到铜的质量为 1.6 g，其中，反应消耗铁粉的质量是_0.2_g_，反应

21、消耗铁粉的 质量是_1.4_g_(计算结果精确到 0.1)。 十一、守恒法 2424(2017柳州)某同学用 Na2O 和 Na2O2的混合物 14 g 配制质量分数为 20%的 NaOH 溶液 80 g，需要加水的 质量是(提示：2Na2O22H2O=4NaOHO2)(D) A60.8 g B62.4 g C64.4 g D67.6 g 2525(2017柳州)可燃冰主要为甲烷的水合物，是一种重要的能源，化学式为 CH4xH2O，已知可燃冰中碳的 质量分数为 7.5%，则氢的质量分数是_12.5%_。 2626(2014柳州)一实验小组收集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，如果经实验测知，硫酸

22、铁与硫酸亚铁 混合物中含硫a%，则其中含铁的质量分数为_13a%_。 2727(2018柳州)液化石油气的主要成分是丁烷(C4H10)，丁烷属于_有机物_(填“有机物”或“无机物”)。 丁烷燃烧不完全会有 CO 产生，CO 会使人中毒，所以使用液化石油气时要特别小心，防止 CO 中毒。某厨房因使用 不当，丁烷燃烧不完全生成了 CO 和 CO2，且 CO 和 CO2的质量比为 5644，请写出此时丁烷燃烧的化学方程式_6C4H1031O216CO8CO230H2O_。=点燃2828(2018河南)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2_；充分加热 24 g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体=中铜元素的质量分数之比为 34，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_6_g。