（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第14讲 原子结构作业.doc

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1、1第第 1414 讲讲 原子结构原子结构A A 组组 基础题组基础题组1.(2017 北京海淀期末,3)已知Sr 位于A 族,下列有关 Sr 的说法不正确的是( )8838ASr 的中子数为 38B.最高化合价为+2.8838C.原子半径:SrCaD.氢氧化物为强碱2.据报道,月球上有大量3He 存在,以下关于3He 的说法正确的是 ( )A.是4He 的同分异构体B.比4He 多一个中子C.是4He 的同位素D.比4He 少一个质子3.下列各组中互为同位素的是( )A.O2和 O3B.H2和 D2C.CH4和 C3H8D.4He 和3He4.居里夫人发现了放射性元素镭Ra),其原子中含有的中

2、子数为( )(22688A.88B.138C.226D.3145.(2017 北京西城一模,7)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中,的是( )N- 5N- 5N+ 5N- 5不正确 A.全氮类物质属于绿色能源B.每个中含有 35 个质子N+ 5C.每个中含有 35 个电子N- 5D.结构中含共价键N+ 5N- 56.据 ETH 天文研究所的报告,组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne,下列关于20Ne 和22Ne 的说法正确的是( )A.20Ne 和22Ne 互为同位素B.20Ne 和22Ne 互为同分

3、异构体C.20Ne 和22Ne 的化学性质不同D.20Ne 和22Ne 的中子数相同7.美日科学家因研究“钯催化交叉偶联反应”所做出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46,下列叙述错误的是( )A.Pd 和Pd 互为同位素10246103462B.钯是第 5 周期元素C.Pd2+核外有 48 个电子DPd 的原子核内有 62 个中子.108468.医学上通过放射性14C 标记的 C60进行跟踪研究,发现一种 C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞,从而抑制艾滋病。有关 C60和14C 的叙述正确的是( )A.12C 与14C 互为同素异形体B.1

4、4C 原子中有 6 个质子,8 个电子C.12C 与14C 的原子中含有的中子数之比为 34D.金刚石与 C60都属于原子晶体9.(2018 北京海淀期中)以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是( )A.第A 族元素钫的两种核素:221Fr 比223Fr 少 2 个质子B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)SePC.热稳定性:HClH2SeHBrD.酸性:HClO4HBrO4H2SeO414.下列指定微粒的个数比为 21 的是( )A H 原子中的中子和质子.21B.Be2+离子中的质子和电子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子15.X

5、、Y、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为 r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是( )A.X 元素位于A 族B.A 不能溶于 B 中4C.B 的沸点高于 C 的沸点D.A 和 C 不可能发生氧化还原反应16.(2017 北京海淀零模,7)a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,b 的 M 层上有 1 个电子,a 与 c 同主族。下列说法不正确的是 ( )A.原子半径:bcdB.气态氢化物稳定性:acC.

6、简单阴离子还原性:dcD.a、b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物17.某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn-,下列说法正确的是( )A Xn-含有的中子数为 a+b.B Xn-含有的电子数为 a-n.C.X 原子的质量数为 a+b+nD.1 个 X 原子的质量约为 g6.02 102318. (2017 北京房山一模,7)主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是,下列关系的是( )不正确 A.原子半径:KGaAlB.碱性:KOHGa(OH)3Al(OH)3C.离子的氧化性:K+Ga3+Al3+D.与水反应的剧烈程度:KGaAl19.X、Y、Z、W 是四种短周期元素,X 原子 M 层上的

7、电子数是原子核外电子层数的 2 倍;Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;Z 元素的单质为双原子分子,Z 的氢化物水溶液呈碱性;W 元素最高正价是+7价。回答下列问题:(1)元素 X 原子结构示意图为 。 (2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。 (3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子,该阴离子的电子总数是 ,与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是 。 (4)ZW3常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为 。 5(5)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种

8、酸的是 (用酸的分子式表示)。 6答案精解精析答案精解精析A A 组组 基础题组基础题组1.A A 项Sr 的质子数为 38,中子数为 50;B 项,Sr 是A 族元素,最高化合价为+2;C 项,同一主族从上,8838到下原子半径逐渐增大,故原子半径:SrCa;D 项,Sr 的氢氧化物为强碱。2.C A 项,3He 与4He 是不同的核素,不互为同分异构体;B 项,3He 原子中含有 1 个中子,4He 原子中含有2 个中子;C 项,3He 与4He 互为同位素;D 项,3He 与4He 都含有 2 个质子。3.D A 项,O2和 O3互为同素异形体;B 项,H2和 D2都是氢气;C 项,CH

9、4 和 C3H8是同系物;D 项,4He 与3He 质子数相同,中子数不同,互为同位素。4.B 中子数=质量数-质子数,故镭Ra)的中子数=226-88=138。(226885.C 每个中含有 57+1=36 个电子,故 C 不正确。N- 56.A 同位素是指质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子,互为同位素的原子的质量数和中子数不同,质子数和核外电子数相同,化学性质几乎相同,则 A 项正确。7.C Pd 原子核外有 46 个电子,则 Pd2+核外有 44 个电子。8.C A 项,12C 与14C 互为同位素;B 项,14C 原子中有 6 个质子,6 个电子,8 个中子;C 项,12C 原

10、子含有 6 个中子,14C 原子含有 8 个中子,二者含有的中子数之比为 34;D 项,金刚石是原子晶体,C60是分子晶体。9.D A 项,221Fr 和223Fr 的质子数相同,中子数相差 2;B 项,电子层数相同的离子,原子序数越大离子半径越小,即离子半径:r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+);C 项,第A 族元素从上到下非金属性逐渐减弱,单质与氢气化合越来越难;D 项,在元素周期表中过渡元素区域可以寻找合成催化剂的元素。10. 答案 (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE解析 (1)原子的种类由质子数和中子数共同决定;(2)元素是质子数相同的一类原子的总称,因此元素种

11、类只与质子数有关;(3)同位素的质子数相同,中子数不同;(4)原子的相对原子质量质量数=质子数+中子数,所以相对原子质量取决于质子数和中子数;(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。11. 答案 (1)核素 同位素(2O2和O3)168168(3)HH(或CC) CN Fe2+Fe3+11、21136、146146、1475626、56267O2O3168、168B B 组组 提升题组提升题组12.D 中子数为 176 的 Ts 核素符号为Ts。29311713.D A 项,根据 Se 的原子结构示意图可知,Se 位于元素周期表中的第 4 周期第A 族;B 项,同周期主族元素的原子半径随

12、着原子序数递增逐渐减小,故原子半径:SeBr;C 项,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性:HClHBrH2Se;D 项,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故酸性:HClO4HBrO4H2SeO4。14.B A 项 H 原子中含有 1 个中子和 1 个质子;B 项,Be2+离子中含有 4 个质子和 2 个电子;C 项,NaHCO3,21晶体中的阳离子和阴离子数目比为 11;D 项,BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子数目比为11。15.D 根据题意及物质间的转化可以推断出 X、Y、Z 分别是 O、N、H,A、B、C 分别是 NO、H2O、NH3。A项,O 元素位

13、于A 族;B 项,NO 不溶于 H2O;C 项,H2O 在常温下呈液态,NH3在常温下呈气态,故 H2O 的沸点高于 NH3的沸点;D 项,NO 与 NH3可以发生氧化还原反应。16.C a 为 O、b 为 Na、c 为 S、d 为 Cl。A 项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小;B 项,非金属性 OS,对应氢化物的稳定性 H2OH2S;C 项,非金属性 SCl-;D 项,a、b 形成的化合物过氧化钠中,既含离子键又含共价键。17.DXn-中 a 表示质子数,b 表示质量数,“n-”表示 X 得到 n 个电子,则其含有的中子数为(b-a),电子数为(a+n),A、B、C 均错误;1 mo

14、l X 的质量约为 b g,则 1 个 X 原子的质量约为 g,D 正确。6.02 102318.C A 项,同周期主族元素随着原子序数递增原子半径逐渐减小,同主族元素随着原子序数递增原子半径逐渐增大,故原子半径:KGaAl;B 项,元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:KGaAl,故碱性:KOHGa(OH)3Al(OH)3;C 项,金属单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,还原性:KGaAl,故离子的氧化性:Al3+Ga3+K+;D 项,元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,金属性:KGaAl,故与水反应的剧烈程度:KGaAl。19. 答案 (1)(2C)146(3)

15、10 N、NH3H+ 48(4)NCl3+4H2O3HClO+NH3H2O(5)H2CO3解析 X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍,说明 X 共有 3 个电子层,且 M 层上有 6 个电子,为硫元素;Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,说明 Y 只有 2 个电子层,且最外层有 4 个电子,则Y 为碳元素;Z 的氢化物水溶液显碱性,因此 Z 为氮元素;短周期元素 W 的最高正价为+7,因此 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素C 可用于考古;146(3)氮元素与氢元素形成的-1 价离子中,氮元素显-3 价,氢元素显+1 价,因此该阴离子为 N,其电子总H- 2数是 10,与该离子电子总数相等的还有 NH3、N;H+ 4(4)NCl3与 H2O 反应生成的碱是 NH3H2O,酸是 HClO;(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3,H2CO3为弱酸。