中考化学专题复习实验探究题 (1).docx

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1、中考化学专题复习 实验探究题1. 竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。提出问题竹炭中是否含有碳元素。猜想与假设竹炭中含有碳元素。查阅资料新鲜的血液,遇一氧化碳由鲜红变为暗红。设计实验所用装置如下图所示。(A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳(1)实验开始后,C装置中产生白色沉淀,发生反应的化学方程式为_ _,E装置中新鲜的鸡血变为暗色。(2)小玥认为应在A.B装置间,再增加一个C装置,目的是 (3)课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是 ，请你设计解决的方法 (4)小亮认为可以用右图

2、所示的装置，替换原装置中的E装c置，你认为 (填可以”或“不可以),原因是结论竹炭中含有碳元素。拓展应用竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是 A.可除衣领袖口等处的污渍B.不能除去口中异味C.虫咬、灼伤可消炎止痛2. 类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（化学式为C2H2O4）的化学性质与碳酸相似。在受热条件下也会分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：（1）小明首先根据草酸中含有_元素，可推测生成物中含有水。（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：假设一：生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通

3、入_，实验现象是_，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。假设二：生成物中有一氧化碳实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。请回答：A装置中黑色固体粉末是_（填化学式），A装置中的实验现象是： _。（3）讨论交流小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳。你是否支持小芳的观点，_（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：_。小芳认为，从环保的角度考虑，实验二装置有一个缺陷，请指出该缺陷_，处理的方法是_。3. 学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、

4、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。（1）（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。（2）（进行实验）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论_金属活动性：Cu_Ag（填“”或“”或“”），反应的化学方程式为_。（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。（3）（反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进

5、行反思：有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_。经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_较好。小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_。（4）（拓展与延伸）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_，溶液中离子数目增加的是_。4. 人类的生活和生产都离不开金属材料。(一)铁材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(2)下列

6、说法不正确的是_。(填字母序号)A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁；B 回收废旧金属有利于节约金属资源；C 在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。D 铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的导热性铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程。请写出一种防锈措施 _。(二)请你参与探究几种常见金属饰品所含金属的相关活动，并回答下列问题。现用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，进行了如右图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？（作出猜想）只有Fe(NO3)2 有Fe(NO3)2 、AgNO3 有Fe(N

7、O3)2 、Cu(NO3)2 有_。（交流讨论）不合理的猜想是_(填标号)。（实验探究）根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想_，固体B中的金属成分为_(写化学式)。（数据处理）称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。请计算(1)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(请写出计算过程)_(2)若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数98%的浓硫酸_克。5. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和

8、反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产

9、生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。6. 某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加。(1)甲同学的实验完成后,A试管中一定有剩余的物质是 。(2)乙同学的实验发生的化学方程式是 。小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:【猜想与假设】 实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想:猜想一:滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜

10、想四:滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】 通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。(3)不合理的是猜想三,理由是 。【进行实验】 丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气泡生成。(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是。【实验结论】 通过探究,小组同学得出了猜想一是正确的结论。7. 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。查阅资料电解饱和食盐水的化学方程式: 忽略其他可能发生的反应对以下实

11、验的影响。探究活动一检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是_。A 硝酸钾溶液B 无色酚酞溶液C 稀盐酸D 硫酸铜溶液探究活动二测定待测液中氢氧化钠的质量分数同学们按下图所示的实验步骤进行实验:（1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论):静置，_。（2）步骤的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为_。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是_，步骤干燥时温度不能过高，原因是_。（3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀

12、硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案:第步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是_，字母m、a、b之间的关系为:b=_ ；若 b= 160，稀硫酸的质量分数为_。8. 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：(1)实验探究一取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_。(2)实验探究二另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述(设发生的反应都恰

13、好完全进行)。请你回答下列问题：白色沉淀E是_。小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由_。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_。9. 小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究（提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：猜想溶质成分只有：KC

14、l；猜想溶质成分为：KCl和KOH；猜想溶质成分为：_；猜想溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4。（实验探究）为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；实验操作实验现象结论或解释（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀该反应的化学方程式为_（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入_证明猜想成立（实验反思）小明认为该实验方案并未证明猜想、是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？_（选填“是”或“否”）10. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。【提

15、出问题】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_（填“增强”、“不变”或“减弱”）。（2）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。点燃产生的气体，火焰为淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_（写化学式）。对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜想与假设】查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。猜想一：白色固体可能是MgCO3； 猜想二：白色固体可能是_；猜想三；白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【进行实验】：（1）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到_，则白色固体一定含有MgCO3。查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

16、（2）为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_，再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，则固体中各成分的质量比为_（化成最简整数比）。（3）实验中氢氧化钠溶液增重的原因_ _ （用化学方程式表示）。11. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4 溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4 溶液中铝丝

17、表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2 溶液中铝丝表面析出红色固体【对比实验】（1）比较实验乙和实验_（填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为 _ ，据此可知金属活动性 Al比 Cu _（填“强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl- 破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）

18、向一支试管中再加入NaCl 固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4 固体 _ 氧化铝薄膜未被破坏Na+和 SO42-都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测_（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。12. 实验创新是中学生最为重要的科学素养，请把实验报告补充完整。（1）对探究分子性质的图1实验进行了改进为如图2所示。在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。图1实验中可观察到 处（填“A”或“B”）溶液变为红色；图2实验中可观察

19、 （填“ab”或“bc”）段纱布条先变色；若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变 （填“快”或“慢”）；（2）利用图3装置探究物质在空气中燃烧后氧气体积分数变化（已知：白磷40以上可燃烧，红磷在240以上可燃烧）。图4是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线。步骤1：用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧。步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，一段时间后熄灭，冷却至室温。在步骤1中反应的化学方程式为 ；图4中表示红磷燃烧的是 （填“AB”、“ BC”、“ CD”或“DE”）；你认为“测定空气中氧气的含量，选择 （填“红磷”或“白磷”）效果会更好。