最新人教版2019学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

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1、- 1 -甘谷一中甘谷一中 2017201720192019 学年第一学期高一级第二次月考学年第一学期高一级第二次月考化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137选择题（每小题只有一个选项，1-16 题共 48 分）1 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A不能全部透过滤纸 B有丁达尔效应C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液2下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A1 mol

2、任何物质都含有 6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约 6.021023 个12CC 1 mol CO2中含有 1 mol碳和 2 mol氧D1 mol H含有 6.021024个质子3实验中的下列操作正确的是( )A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4下列说法正确的是( )A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作

3、氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中 1 mol KH( )A失去 1 mol电子 B得到 1 mol电子C失去 2 mol电子 D没有电子得失6.下列叙述中不正确的是（ ）A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应- 2 -B. 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 过氧化钠加入

4、盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3+H2C. AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D. 向 Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O8实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )ANaNO2是氧化剂B每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 6 molCNH4Cl 中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂9下列说法不存在因果关系的是( )A钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性

5、，所以它们被作为食用碱C某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色DFeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为 FeSO4具有还原性10下列实验能达到预期目的的是 ( )A用 Ba(OH)2溶液鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别 K2SO4溶液与 KClC用 NH4SCN 溶液检验 FeCl2溶液是否变质D用 CaCO3与稀硫酸反应制取 CO211将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是( )ANaOH、H2 B. Fe、NaCl CFe(OH)3、NaCl、H2 DH2、NaCl、NaOH12将 NaHCO3和 Na2O2按物质的量 3：

6、1 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A NaOH 和 Na2CO3 BNa2CO3 CNa2O2和 Na2CO3 DNa2O2和 Na2O- 3 -13只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（ ）A、CaCl2和 Na2CO3 B、稀硫酸和 Na2CO3 C、Ba(OH)2和稀硫酸 D、AlCl3和稀氨水14将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2和 Fe3浓度相等，则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比是( )A23 B32C12 D1115将铁和氧化铁的混合物 2.72g 加入 50mL1.6mol/l 的盐酸

7、中，恰好完全反应，滴入 KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。A.0.2 B.0.4 C.0.8 D.1.616将 15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中n值是( )A4 B3C2 D1非选择题（52 分）17(每空 2 分，共 8 分)(1)用 20.8 g氯化钡配制成 500 mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。(2)若从中取出 50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L，溶质的质量为

8、_g。(3)若将这 50 mL溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中Ba2的物质的量浓度为_ mol/L18(每空 2 分，共 10 分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为 2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况：_(双线桥法表示)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。- 4 -(3)(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位

9、质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。(4)(5)40mol HCl 参与反应时转移的电子为_mol19(12 分)在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定,加入的NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:CD段 。 (2)原溶液中 Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 。 (3)图中C点表示当加入 mol NaOH 时,Al3+已经 ,Mg2+已经 。 (4)图中线段OAAB= 。 20(除标注外，每空 2 分，共 12 分)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O

10、3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式沉淀固体 B_；沉淀 D_；溶液 E_。(3)写出、四个反应方程式_；_；_；_。21.(除标注外，每空 2 分，共 10 分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 - 5 -molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_(2)装置B的作用是_装置C的作用是_装置E

11、中碱石灰的作用是_(3)装置D中发生反应的化学方程式是_,_。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。- 6 -高一第二次月考化学答案选择题每题 3 分共 48 分BBDDA ADACC CBBAC B17(每空 2 分，共 8 分)(1)0.2 (2)0.2 2.08 (3)0.1 18 (每空 2 分，共 10 分) (1)(2) (3)0.2 (4)2.63（5）2019(每空 2 分，共 12 分)(1) Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)21(3)0.8 全部生成 NaAlO2 完全生成 Mg

12、(OH)2沉淀(4)7120 共 12 分(1)过滤（1 分） (2)Al2O3（1 分） Fe2O3（1 分） K2SO4和(NH4)2SO4（1 分）(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O（2 分）Al33NH3H2O=Al(OH)33NHError!（2 分）NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl（2 分）2Al(OH)3Al2O33H2O（2 分）21(共 10 分)(1)6 molL-1盐酸（1 分）(2)除去气体中的HCl（1 分） 干燥气体（1 分）吸收装置D中反应剩余的CO2（1 分）(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、 （2 分） Na2O+CO2Na2CO3 （2 分） (4)78%（2 分）