（云南专用版）2019版中考化学 第2部分 专题综合强化 专题5 实验探究题 类型6真题精练.doc

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1、1第二部分第二部分 专题五专题五 类型六类型六1(2018淮安)某课外活动小组进行如下实验探究。图 1 图 2(1)验证物质的燃烧条件根据图 1 进行实验，实验现象如图所示。80热水的作用是热源、隔绝空气。比较现象 a、c，得出燃烧的条件是燃烧需要达到一定的温度(着火点)。(2)验证锌与铁的金属活动性相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图 2 进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是锌比铁活泼。实验结束后，发现 U 形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是AB(填序号)。A左、右两边均有剩余B左边有剩余，右边无剩余C左、右两边均无剩余D左边无剩余，

2、右边有剩余(3)测定水中氢、氧元素的质量比(已知 H2CuO CuH2O)=根据图 3 进行实验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g，乙中 U 形管(含药品)质量增加b g。图 3水中氢、氧元素的质量比是(ba)a(用含a、b的式子表示)。下列因素中，对测定结果有影响的是 AC(填序号)。ACuO 粉末不干燥BCuO 没有完全转化为 Cu2C没有丙装置2(2018杭州改编)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的 O2从导管 a 通入 U 形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器收

3、集 20 mL O2后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察 U 形普内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑(1)步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是在 b 口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器中氧气减少。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。3某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。【实验一】

4、(已知：白磷的着火点为 40)实验装置实验步骤及现象步骤.检查装置的气密性，气密性良好步骤.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入 A 瓶中，白磷不燃烧步骤.向 A 瓶中加满 80 热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧步骤.打开 K1、K2，从 a 口向 A 瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭 K1、K2。此时进入量筒 B 中水的体积为 200 mL，观察到 A 瓶中的白磷燃烧(1)对比步骤和的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。(2)待装置冷却一段时间后，打开 K2，如果观察到量筒中水倒流入 A 瓶中，剩余水的体积为 160_mL，说明空气中氧气的体积约占 。若实验测得空气中氧气的体积分数小于 ，1 51 5原因可能是白磷量不足(或未等装置冷却到室温就打开止水夹 K2)(答一条即可)。3【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由：不能，因为铜可以和空气中的氧气、二氧化碳同时反应，无法准确测出空气中氧气的含量。(已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式为 2CuO2H2OCO2= Cu2(OH)2CO3)