最新2019学年高二化学下学期年度过关考试（7月）试题.doc

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1、120192019 年上期高二年度过关考试年上期高二年度过关考试化学试题化学试题时量 90 分钟 满分 100 分 注意事项： 1将所有答案写到答题卡上，否则不计分2以下是可能用到的相对原子质量： O:16 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 Cu:64 N:14第第 I I 卷（选择题卷（选择题 4848 分）分） 一、选择题(本小题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分)1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84 消毒液的有效成分是 NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2下列各物质投入水中，因促进水的

2、电离而使溶液呈酸性的是ANaHSO4 BNa3PO4 CCH3COOH DAl2(SO4)3 3下列溶液一定呈中性的是A使石蕊试液呈紫色的溶液 BpH7 的溶液Cc(H)c(OH)106 molL1的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4下列有关能量转换的说法不正确的是A煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是ApH=1 的稀硫酸中含有的 H+ 数为 0.1NA B78 g 苯含

3、有碳碳双键的数目为 3NAC常温下，20 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH离子数为 02NAD标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA6热化学方程式 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1表示 A碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 D1 个固态碳原子和 1 分子水

4、蒸气反应吸热 131.3 kJ 7在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3 的浓度分别为：0.2 molL1，0.2 molL1，0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 A、c(SO2)=0.25 molL1 B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 molL1 C、c(SO3)=0.4 molL1 D、c(SO2)+c(SO3)=0.6molL1 8、实验中需用 2.0 mol/L 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的质量分 别为 A950 mL；20

5、1.4 g B1000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g29下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液B为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g） ”在一定条件下可自发进行，则该反应的S01025C 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是A将纯水加热到 950C 时，Kw 变

6、大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw 变小C向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H)减小，Kw 不变，促进水的电离D向纯水中加入氯化铵或盐酸，均可抑制水的电离，Kw 不变 11有关碰撞理论，下列说法中正确的是 A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 12下列说法中，正确的是 A原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 B由于生

7、铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C在原电池中，电子从正极流向负极 D在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应13已知溶质质量分数为 96的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6 mol，试判断 48的酒精溶液1L的物质的量浓度（mol） （已知酒精的密度小于 1） 1L A大于 8.3 B等于 8.3 C小于 8.3 D无法确定14有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使 Cl完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A(y2x)/

8、a molL1 B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL115已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/4005008301000 平衡常数K10910.6 A.正反应是吸热反应 B.恒温时增大压强，正反应速率增大，逆反应速率降低 C.830时，反应达到平衡，c(CO)c(CO2) D.830时，恒容反应器中投入 CO、H2O、H2、CO2物质的量 分别为 5 mol、1 mol、2 mol、3mol， 反应向逆方向进行16下列说法正确的是 A温度一定时，在 AgCl 饱

9、和溶液中，Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数B AgCl 的 Ksp=1.810-10mol2L-2，在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，且和浓度的乘积 等于 Ksp=1.810-10mol2L-23C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出 D 一定温度下，向 AgCl 饱和溶液中加入盐酸，Ksp变大 17有一种银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 ZnO，电解质溶液为 KOH,电极反应式分别为：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O , Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-,根据上

10、述反应式，下列说法正确的是AZn 是正极，Ag2O 是负极B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外路流向 Zn 极C使用过程中，电极负极区溶液的 pH 减小DZn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应18恒温下，将 16 mol N2与 24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为 4L 的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，10 分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为 25%，下列的关 说法正确的是 A达到平衡时，N2和 H2的转化率之比为 1：1 B10 分钟内 v(H2)=0.35mol/(Lmin)C平衡混合气体的密度为 124g/LD平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 19相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应 N2 （g）+3H2（g）2NH3（g） H= 92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号N2H2NH3达平衡时反应中的能量变化130放出热量 a kJ 260放出热量 bkJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：b” “ （2 分）(3) 氨气氧化生成 NO 的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO 产率下降 (2 分) (4) 0.00592（2 分）