影响固体物质溶解度的因素精品文稿.ppt

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1、影响固体物质溶解度的因素第1页，本讲稿共29页教学目标：教学目标：1、区别饱和溶液和不饱和溶液、区别饱和溶液和不饱和溶液2、了了解解溶溶解解度度的的意意义义并并会会查查阅阅溶溶解解度表度表3、了解外界条件能够影响物质的性质、了解外界条件能够影响物质的性质4、会计算溶液中溶质的质量分数，能、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液第2页，本讲稿共29页【思考】【思考】在一定的条件下，溶质是否可以无在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？限地溶解在一定量的溶剂里呢？【实验演示】【实验演示】硫酸铜的溶解硫酸铜的溶解现现象象：得得到到蓝蓝色色

2、的的溶溶液液，到到一一定定时时候候硫硫酸酸铜不再溶解。铜不再溶解。结结论论：说说明明在在一一定定的的条条件件（一一定定量量的的溶溶剂剂中中，一一定定的的温温度度下下）下下，溶溶质质不不能能无无限限地地溶解在溶剂里。溶解在溶剂里。一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液 第3页，本讲稿共29页1 1、饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。溶质的饱和溶液。2 2、不饱和溶液：不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续

3、溶解某种溶质的溶液，称为这种还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。溶质的不饱和溶液。饱和溶液概念的关键字有哪些？饱和溶液概念的关键字有哪些？温度，溶剂的量温度，溶剂的量第4页，本讲稿共29页【思考、讨论】【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1.如果溶液中有少量未溶的溶质，如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；则是饱和溶液；2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。第5页，本讲稿共29页【思考、讨论】【思考、讨论】饱和溶液可以转变成不饱和溶液

4、吗饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？如能转化，怎样转化？饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶剂，升高温度增加溶剂，升高温度增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，增加溶质，蒸发溶剂，增加溶质，蒸发溶剂，增加溶质，蒸发溶剂，降低温度降低温度降低温度降低温度第6页，本讲稿共29页3 3、浓溶液和稀溶液：浓溶液和稀溶液：浓溶液和稀溶液：浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做在溶液中，溶有较多溶质的叫做在溶液中，溶有较多溶质的叫做在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓

5、溶液浓溶液浓溶液浓溶液；有的溶；有的溶；有的溶；有的溶有较少溶质，称为有较少溶质，称为有较少溶质，称为有较少溶质，称为稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液。【实验演示】【实验演示】【实验演示】【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：现象：现象：现象：1010克蔗糖在克蔗糖在克蔗糖在克蔗糖在1010毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；续溶解蔗糖；续溶解蔗糖；续溶解蔗糖；0.20.2克熟石灰在克熟石灰在克熟石灰

6、在克熟石灰在1010毫升水中溶解得很少，溶液很毫升水中溶解得很少，溶液很毫升水中溶解得很少，溶液很毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论：结论：结论：结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱溶液；在同一条件下，对同一物质而

7、言，饱和溶液比不饱溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。和溶液浓一些。和溶液浓一些。和溶液浓一些。思考饱和溶液是否一定是浓溶液？第7页，本讲稿共29页【引入】【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，溶解能力是和熟石灰在相同的条件下，溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。二、溶解度二、溶解度室温下，将室温下，将10克克氯化钠氯化钠和和10克克氯氯酸钾酸钾加到加到100克的水中。克的水中。现象：现象：氯化钠氯化钠全溶，未达到全溶，未达到饱和饱和；氯酸钾氯酸钾没有溶解完，达到没有溶解完，达到饱和饱和

8、。又如：又如：【实验】【实验】第8页，本讲稿共29页结论：这几种溶质的溶解能力不一样。结论：这几种溶质的溶解能力不一样。讨论：讨论：怎样定量比较物质的溶解能力呢？怎样定量比较物质的溶解能力呢？定标准；定标准；标准里应该含有哪些物理量呢？从哪标准里应该含有哪些物理量呢？从哪些方面考虑？些方面考虑？从影响物质溶解能力的因素考虑。从影响物质溶解能力的因素考虑。定定溶剂的量、溶剂的量、定定温度，温度，定定状态状态第9页，本讲稿共29页1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即：、用溶解度来表示物质的溶解能力，即：在在一定的温度一定的温度下，某物质在下，某物质在100克溶剂克溶剂中中达到饱和状态达到饱和状态时

9、所溶解的时所溶解的质量质量为该物质在为该物质在这种溶剂里的溶解度。这种溶剂里的溶解度。注意点：注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词理解这个概念，抓住四个词:一定一定的温度，的温度，100克溶剂（一般为水）、达克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）到饱和、溶解的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强的溶解能力越强.第10页，本讲稿共29页2、物质的溶解性等级：、物质的溶解性等级：2020时的时的时的时的溶解度溶解度溶解度溶解度1010克克克克1 11010克克克克0.010.011 1克克克克0.010.01克克克克溶

10、解性溶解性溶解性溶解性等级等级等级等级易溶易溶易溶易溶可溶可溶可溶可溶微溶微溶微溶微溶难溶难溶难溶难溶第11页，本讲稿共29页练习练习判断是非：判断是非：(1)20(1)20时，时，1010克食盐溶解在克食盐溶解在100100克水中，所以克水中，所以2020时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是1010克。克。(2)100(2)100克水中溶解了克水中溶解了3636克食盐刚好达到饱和，所以克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是食盐的溶解度是3636克。克。(3)(3)在在2020时，时，100100克水里最多溶解克水里最多溶解33.333.3克氯化铵，克氯化铵，则则2020氯化铵的溶解度是氯化铵的溶

11、解度是33.333.3。(4)(4)在在2020时，时，100100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾2424克，则克，则2020硝酸钾的溶解度是硝酸钾的溶解度是2424克。克。(5)(5)在在3030时，时，100100克水中加入克水中加入4040克氯化钾后达到饱克氯化钾后达到饱和溶液，则和溶液，则3030时氯化钾的溶解度是时氯化钾的溶解度是4040克。克。第12页，本讲稿共29页3、有关溶解度的简单计算、有关溶解度的简单计算公式：公式：溶解度溶解度溶解度溶解度=溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量100100100100克克克克S=S=S=S=m质m剂100100克克单位：克

12、单位：克第13页，本讲稿共29页例题例题例例1 0.051 0.05克某物质在室温时溶于克某物质在室温时溶于1010克水中达到饱和克水中达到饱和,这种物质的溶解度这种物质的溶解度是多少是多少?例例2 2 某温度下，某温度下，a a克某物质溶解在克某物质溶解在a a克克水里恰好饱和水里恰好饱和,这种物质的溶解度是这种物质的溶解度是多少多少?第14页，本讲稿共29页三、【探究】影响固体溶解度大小的因素三、【探究】影响固体溶解度大小的因素1、提出问题：、提出问题：影响固体溶解度大小的影响固体溶解度大小的因素有哪些因素有哪些？2、建立假说：根据已有的知识和经验，我、建立假说：根据已有的知识和经验，我们

13、猜测：们猜测：猜测猜测1：溶解度可能与：溶解度可能与温度温度有关有关猜测猜测2：溶解度可能与：溶解度可能与压强压强有关有关猜测猜测3：溶解度可能与：溶解度可能与溶剂溶剂有关有关猜测猜测4：溶解度可能与：溶解度可能与固体本身固体本身有关有关第15页，本讲稿共29页3、设计实验进行检验：（、设计实验进行检验：（控制变量控制变量法）法）目的目的目的目的条件控制条件控制条件控制条件控制实验方案实验方案实验方案实验方案实验数据实验数据实验数据实验数据结论结论结论结论验证溶解度是否与温度有关验证溶解度是否与温度有关验证溶解度是否与温度有关验证溶解度是否与温度有关温度不同，溶质、溶剂一样温度不同，溶质、溶剂

14、一样温度不同，溶质、溶剂一样温度不同，溶质、溶剂一样（1 1）称称称称量量量量硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾固固固固体体体体MM克克克克，在在在在室室室室温温温温下下下下用用用用100100克克克克的的的的水水水水配配配配制制制制硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾的的的的饱饱饱饱和和和和溶溶溶溶液液液液（逐逐逐逐渐渐渐渐加加加加硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾固固固固体体体体至至至至刚刚刚刚刚刚刚刚饱饱饱饱和和和和），剩剩剩剩余余余余N N克克克克，即即即即溶溶溶溶解解解解度度度度为为为为M-NM-N克克克克；升升升升高高高高温温温温度度度度，饱饱饱饱和和和和溶溶溶溶液液液液变变变变成成成成不不不不饱饱饱饱和和和和溶

15、溶溶溶液液液液，可可可可以以以以继继继继续续续续溶溶溶溶解解解解硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾，再再再再逐逐逐逐渐渐渐渐加加加加硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾固固固固体体体体至至至至刚刚刚刚刚刚刚刚饱饱饱饱和和和和，称称称称量量量量剩剩剩剩余余余余的的的的硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾为为为为P P克克克克，即即即即溶溶溶溶解解解解度度度度为为为为M-PM-P克克克克；用用用用同同同同样样样样的的的的方方方方法法法法，测测测测几几几几个个个个不不不不同同同同温温温温度度度度下下下下的的的的溶溶溶溶解解解解度度度度。（2 2）或或或或配配配配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行降温制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行

16、降温制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行降温制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行降温MM克，克，克，克，N N克，克，克，克，P P克，克，克，克，100100克克克克对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变第16页，本讲稿共29页结论：结论：通过几次实验，我们发现影响固通过几次实验，我们发现影响固体溶解度的因素有：体溶解度的因素有：（1）溶质和溶剂的性质（内因）溶质和溶剂的性质（内因）（2）温度（外因）温度（外因）4、溶解度曲线：溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，溶解

17、度为纵坐标，形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的物质溶解度受温度的影响是不同的。不同的。第17页，本讲稿共29页看图找规律看图找规律第18页，本讲稿共29页规律：规律：【1】大多数物质的溶解度随着温度的升高大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，而增大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡直；表现为曲线陡直；【2】少数物质的溶解度随着温度的升高而少数物质的溶解度随着温度的升高而略有增大，如氯化钠表现为曲线平缓；略有增大，如氯化钠表现为曲线平缓；【3】极少数物质的溶解度随着温度的升高而极少

18、数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙减小，如氢氧化钙；第19页，本讲稿共29页练一练练一练如图，如图，如图，如图，A A、B B、C C分别表分别表分别表分别表示三种物质的溶解度曲示三种物质的溶解度曲示三种物质的溶解度曲示三种物质的溶解度曲线。线。线。线。在在在在t t3 3时，三种物质的时，三种物质的时，三种物质的时，三种物质的溶解度由大到小的顺序溶解度由大到小的顺序溶解度由大到小的顺序溶解度由大到小的顺序是是是是_。在在在在t t1 1时，三种物质的时，三种物质的时，三种物质的时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是溶解度由大到小的顺序是溶解度由大到小的顺序是溶解度由大到小的顺序是_

19、。_时，时，时，时，B B和和和和C C的溶解度相等的溶解度相等的溶解度相等的溶解度相等第20页，本讲稿共29页四、四、溶质的质量分数溶质的质量分数1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。公式公式:溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量+溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100%100%A%=A%=m质m液100%100%=m质m剂+m质100%100%说明说明:没有单位没有单位

20、,是一个比值是一个比值;常用百分数表示常用百分数表示第21页，本讲稿共29页2、有关溶质的质量分数计算、有关溶质的质量分数计算已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数的质量分数例例1从一瓶氯化钾溶液中取出从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸溶液，蒸干后得到干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？溶质的质量分数是多少？例例2某溶液的密度是某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每，实验测得每100ml该溶液中含溶质该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶，求该溶液的溶质质量分数？质质量分数？第22页，本讲稿共29页计算

21、配制一定溶质的质量分数的溶液所需计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量溶质和溶剂的质量例例3在农业生产上，有时用在农业生产上，有时用10%20%的食的食盐溶液来选种。如配制盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶的食盐溶液，需要食盐和水各多少？液，需要食盐和水各多少？第23页，本讲稿共29页溶液稀释或浓缩的计算溶液稀释或浓缩的计算要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m前前前前 =m后后后后 即即 m前前前前 A前前前前%=m后后后后 A后后后后%例例4 把把50g 98%的浓硫酸稀释成的浓硫酸稀释成20%的硫的硫酸，需要水多少毫升？酸，需要水

22、多少毫升？第24页，本讲稿共29页梯度训练：梯度训练：10%10%硫酸硫酸硫酸硫酸 =1.07g/ml 98%98%硫酸硫酸硫酸硫酸 =1.84g/ml例例5（1）配制）配制1070克克10%的稀硫酸溶液需的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？纯硫酸多少克？（2）配制）配制1000毫升毫升10%的稀硫酸溶液的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？需纯硫酸多少克？（3）若配制）若配制1000毫升毫升10%的稀硫酸溶的稀硫酸溶液需液需98%浓硫酸多少克？浓硫酸多少克？（4）配制）配制1000毫升毫升10%的稀硫酸溶的稀硫酸溶液需液需98%浓硫酸多少毫升？浓硫酸多少毫升？第25页，本讲稿共29页注意：注意：溶液通常是用量

23、筒量取体积来计算的，溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。应用。对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即质量不变，即浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量液的质量稀溶液中溶质的质量分数稀溶液中溶质的质量分数第26页，本讲稿共29页3、体积分数的表示溶液组成的方法：体积分数的表示溶液组成的方法：（见阅读材料）（见阅读材料）4、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量、称量(称取或量取称取或量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）、溶解（后装瓶，并贴上标签）第27页，本讲稿共29页小结小结第28页，本讲稿共29页第29页，本讲稿共29页