第五章 配位滴定法.pptx

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1、正版可修改PPT课件第五章 配位滴定法第五章第五章 配位滴定法配位滴定法 配位平衡及影响因素2提高配位滴定选择性的方法3概述1第五章 配位滴定法金属离子指示剂4配位滴定法的应用51了解EDTA的性质及金属离子与EDTA形成配合物的特点；2了解配位平衡及配合物稳定常数；3.理解金属指示剂的作用原理及选择条件；4.了解配位滴定法的条件；5.了解提高配位滴定选择性的方法。学习目标第一节 概述12配位滴定法配位滴定法氨羧配位剂氨羧配位剂3EDTAEDTA及其配合物及其配合物一、配位滴定法 配位反应生成的配位化合物必须足够稳定，而且生成的配合物是可溶的 配位反应必须按一定的反应计量关系进行这是定量计算的

2、基础 配位反应速率必须足够快 有适当的方法指示化学计量点二、氨羧配位剂在这些氨羧配位剂中，应用最多的是乙二胺四乙酸，因此通常指的“配位滴定”即指乙二胺四乙酸配位滴定法，简称EDTA滴定法。三、EDTA及其配合物1.乙二胺四乙酸的结构与性质三、EDTA及其配合物2.EDTA在水溶液中的电离平衡三、EDTA及其配合物三、EDTA及其配合物EDTA配位特点 除一价碱金属离子外，几乎所有的金属离子与EDTA形成稳定的配合物。配位比简单 反应速率快 DTA与无色金属离子所形成的配合物都是无色的，有利于用指示剂确定滴定终点。溶液的酸度或碱度高时，一些金属离子和EDTA还可形成配合物MHY或碱式配合物MOH

3、Y。第二节 配位平衡及影响因素12配合物的稳定常数配合物的稳定常数影响配位平衡的主要因素影响配位平衡的主要因素3表观稳定常数表观稳定常数一、配合物的稳定常数在配位反应中，配合物的形成和离解同处于相对平衡的状态中，其平衡常数可用稳定常数或不稳定常数表示。一、配合物的稳定常数二、影响配位平衡的主要因素1.主反应和副反应二、影响配位平衡的主要因素2.酸效应和酸效应系数二、影响配位平衡的主要因素三、表观稳定常数表观稳定常数又称条件稳定常数，它是将各种副反应如酸效应、配位效应、共存离子效应、羟基化效应等因素考虑进去以后的实际稳定常数。第三节 提高配位滴定选择性的方法12选择滴定的条件选择滴定的条件 、5

4、 5、规则、规则消除干扰的方法消除干扰的方法3配位滴定的方式配位滴定的方式一、选择滴定的条件、规则1.准确滴定 的条件-一、选择滴定的条件、规则一、选择滴定的条件、规则一、选择滴定的条件、规则（1）选择滴定的酸度条件（2）判断干扰情况（3）兼作 表用2.干扰离子 不反应的条件-3.两种离子、共存时的滴定条件-二、选择滴定的条件、规则1.控制溶液酸度2.利用掩蔽和解蔽（1）配位掩蔽法（2）沉淀掩蔽法（3）氧化还原掩蔽法二、选择滴定的条件、规则二、选择滴定的条件、规则二、选择滴定的条件、规则（4）利用选择性的解蔽剂3.预先分离4.选用其他滴定剂其他氨羧配位剂与金属离子形成配合物的稳定性各有特点，可

5、以选择不同的配位剂进行滴定，以提高滴定的选择性。三、配位滴定的方式1.直接滴定法2.返滴定法3.置换滴定法（1）置换出金属离子三、配位滴定的方式（二）置换出EDTA4.间接滴定法间接滴定法操作较繁，引入误差的机会也较多，不是很理想的方法。第四节 金属离子指示剂12金属指示剂的变色原理金属指示剂的变色原理金属指示剂应具备的条件金属指示剂应具备的条件3指示剂的封闭指示剂的封闭、僵化及消除僵化及消除4常用金属指示剂常用金属指示剂一、金属指示剂的变色原理金属指示剂本身是一种配位剂，它与待滴定金属离子反应，形成一种与指示剂自身颜色不同的配合物。二、金属指示剂应具备的条件 在滴定的 范围内，指示剂本身的颜

6、色与它和金属离子形成配合物的颜色应有显著区别 显色反应灵敏、迅速，且有良好的可逆性，有一定的选择性 指示剂与金属离子形成配合物的稳定性要适当 与金属离子形成的配合物易溶于水 指示剂应稳定，便于贮藏和使用三、指示剂的封闭、僵化及消除1.封闭现象 溶液中某种金属离子与指示剂形成的配合物 MIn比EDTA配合物 更稳定，以致不能被EDTA置换。由被滴定离子本身引起的，它与指示剂形成配合物的颜色变化为不可逆。2.僵化现象四、常用金属指示剂四、常用金属指示剂接上图第五节 配位滴定法的应用12EDTAEDTA标准滴定溶液的配制与标定标准滴定溶液的配制与标定应用实例应用实例3计算示例计算示例一、EDTA标准滴定溶液的配制与标定二、应用实例1.水中硬度的测定二、应用实例接上图二、应用实例（1）总硬度测定（2）钙硬度测定（3）镁硬度二、应用实例2.镍盐中镍含量的测定二、应用实例3.铝盐中铝含量的测定4.铅、铋的连续测定三、计算示例Thank youThank you