山东省2022年高中化学-《离子反应》优质课件评选课件-鲁科版必修1.ppt

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1、兖州市第一中学兖州市第一中学第一页，编辑于星期四：二十三点 十六分。知识回忆知识回忆1什么是电解质？什么是电解质？3试写出试写出H2SO4和和Ba(OH)2的电离方程式：的电离方程式：2电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样样的变化？的变化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2+2OH-第二页，编辑于星期四：二十三点 十六分。观察观察思考思考(3)反响后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？反响后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？H2SO4 =SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2+2OH-稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反响稀硫酸与氢氧化钡在水

2、溶液中的反响能否通过实验验证之？能否通过实验验证之？(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)假设两种电解质溶液混合，会发生什么反响？假设两种电解质溶液混合，会发生什么反响？第三页，编辑于星期四：二十三点 十六分。2.2 2.2 电解质电解质一、电解质及其电离一、电解质及其电离二、电解质在水溶液中的反响二、电解质在水溶液中的反响第四页，编辑于星期四：二十三点 十六分。【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】1 1、理解离子反响和离子方程式的含义；、理解离子反响和离子方程式的含义；1 1、电解质在溶液中反响的本质；、电解质在溶液中反响的本质；2

3、2、认识离子交换引起的离子反响的发生条件；、认识离子交换引起的离子反响的发生条件；3 3、初步学会一些简单离子反响的离子方程式的、初步学会一些简单离子反响的离子方程式的 书写。书写。2 2、书写离子方程式。、书写离子方程式。学习目标学习目标重点难点重点难点第五页，编辑于星期四：二十三点 十六分。稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反响稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反响实验实验探究探究实验操作步骤：实验操作步骤：1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯溶液的烧杯3、然后、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L0.2mol/L的的H2

4、SO4溶溶液液,记录实验现象并分析产生现象的原因。记录实验现象并分析产生现象的原因。2、把电极放入烧杯中，观察现象、把电极放入烧杯中，观察现象第六页，编辑于星期四：二十三点 十六分。稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反响稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反响记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。实验现象实验现象产生现象的原因产生现象的原因溶液的红色逐渐变浅，溶液的红色逐渐变浅，直至消失；直至消失；不断产生白色沉淀；不断产生白色沉淀；指针不断偏向零，再指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。滴加时，又不断偏大。H+和和OH-发生了反响，溶液中发生了反响，溶液中

5、OH-离子浓度逐渐减小，离子浓度逐渐减小，Ba2+与与SO42-发生了反响，发生了反响，生成了生成了BaSO4白色沉淀；白色沉淀；溶液中离子浓度先减小，有离溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反响，硫酸过量后离子子参加了反响，硫酸过量后离子浓度又增加。浓度又增加。实验实验探究探究 通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反响有通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反响有了哪些新的认识？这个反响的实质是什么？了哪些新的认识？这个反响的实质是什么？第七页，编辑于星期四：二十三点 十六分。实质实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反响，实质上是稀硫酸与氢氧化钡溶液的反响，实质上是 H与与OH发生反响、发生反响

6、、Ba2与与SO42发生发生反响反响,反响物中离子浓度减少，即离子间发生反响物中离子浓度减少，即离子间发生了反响。了反响。+H H2 2O O +BaSOBaSO4 4 H2SO4=2H +SO42 Ba(OH)2=2OH+Ba2分析分析探究探究从电解质电离的角度分析反响的实质H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O第八页，编辑于星期四：二十三点 十六分。1 1、概念：、概念：一、离子反响一、离子反响电解质溶液之间发生的反响都是电解质溶液之间发生的反响都是 离子反响离子反响，使溶液中的离子浓度降低。，使溶液中的离子浓度降低。在溶液中有离子参加的化学反响在溶液中有离子参加的化学反响 叫做

7、离子反响。叫做离子反响。第九页，编辑于星期四：二十三点 十六分。操作操作步骤步骤取约取约2mlNa2CO3溶液于试管中，溶液于试管中，滴入少许滴入少许HCl溶溶液。液。取约取约2mlNaOH溶液于试管中溶液于试管中滴入少许滴入少许 NaCl溶液。溶液。取取2mlCuSO4溶液于试管中溶液于试管中滴入少许滴入少许 NaOH溶液溶液实验现象能否反应有大量气泡产生有大量气泡产生不反响不反响反响可以发生反响可以发生无明显现象无明显现象实验实验探究探究蓝色沉淀产生蓝色沉淀产生反响可以发生反响可以发生第十页，编辑于星期四：二十三点 十六分。1、概念：在溶液中有离子参加的化学反响、概念：在溶液中有离子参加的

8、化学反响 叫做离子反响。叫做离子反响。2 2、发生的条件：、发生的条件：难溶的物质生成、难电离的物质如：水难溶的物质生成、难电离的物质如：水生成、生成、挥发性的气体生成。挥发性的气体生成。难溶物难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2 一、离子反响一、离子反响第十一页，编辑于星期四：二十三点 十六分。离子反响发生条件一离子反响发生条件一动画演示动画演示离子反响发生条件二离子反响发生条件二离子反响发生条件三离子反响发生条件三第十二页，编辑于星期四：二十三点 十六分。NaCl 与与 AgNO3 Ba(NO3)2 与与 NaOHHCl与与 NaOH Na2CO3 与与 H

9、Cl交流交流研讨研讨判断以下电解质溶液间能否发生离子反响：判断以下电解质溶液间能否发生离子反响：NaCl=Na+Cl-AgNO3=NO3-+Ag+AgCl Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl假设能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反假设能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反响的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发响的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反响的实质生反响的实质第十三页，编辑于星期四：二十三点 十六分。二、离子方程式二、离子方程式 1 1、概念：、概念：用实际参加反响的离子的符号表示离子用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子。反响的式子。第十四

10、页，编辑于星期四：二十三点 十六分。NaCl 与与 AgNO3 Ba(NO3)2 与与 NaOHHCl与与 NaOH Na2CO3 与与 HCl交流交流研讨研讨假设能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从假设能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反响的实质电解质电离的角度分析出他们发生反响的实质Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2OCO32-+2 H+=CO2 +H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液的反响稀硫酸与氢氧化钡溶液的反响2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4=2H +SO42 Ba(OH)2=2OH+Ba2+H H2 2O O

11、+BaSOBaSO4 4 第十五页，编辑于星期四：二十三点 十六分。二、离子方程式二、离子方程式2 2、书写方法：、书写方法：1 1、概念：、概念：用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号表示离子的离子的符号表示离子反应的式子。反应的式子。写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边气体化学式写在右边。检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒检查电荷守恒及微粒种类和数量

12、守恒第十六页，编辑于星期四：二十三点 十六分。按照上述方法书写以下反响的离子方程式：按照上述方法书写以下反响的离子方程式：迁移迁移应用应用NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液的反响溶液的反响KOH溶液和盐酸的反响溶液和盐酸的反响BaCl2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反响溶液的反响Ba(NO3)2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反响溶液的反响H+OH-=H2OH+OH-=H2OBa2+SO42-=BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4写出易溶且易写出易溶且易电离酸、碱和盐电离酸、碱和盐的电离方程式；的电离方程式；判断哪些微粒判断哪些微粒可相互反响；可相互反响；写出离子方程写出离子方程式并配平。式

13、并配平。通过对上述通过对上述各反响的离子方各反响的离子方程式的比较，你程式的比较，你发现了什么？你发现了什么？你能说出离子方程能说出离子方程式和化学方程式式和化学方程式有哪些区别吗？有哪些区别吗？第十七页，编辑于星期四：二十三点 十六分。通过对上述各反响的离子方程式的比较，你发现了什么通过对上述各反响的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？交流交流研讨研讨 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反响，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反响，而且可以表示所有同一类型的离子反响，揭示了反响而且可以表示所有同一类型

14、的离子反响，揭示了反响的实质。的实质。第十八页，编辑于星期四：二十三点 十六分。离子方程式的另一种书写步骤：离子方程式的另一种书写步骤：方法导引方法导引一一写写原方程式，原方程式，二二改改易溶易电离，易溶易电离，四四查查各守恒。各守恒。阅读课本阅读课本P45P45页页：以以AgNO3AgNO3溶液和溶液和KClKCl溶液反响为例：溶液反响为例：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3+K+NO3-Ag+NO3-+K+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl三三删删不参与反应，不参与反应，Ag+NO3-+K+Cl-=AgCl+K+NO3-第十九页，编辑于星期四：二十三点 十六分。检查以下离子方程式书

15、写是否正确检查以下离子方程式书写是否正确H2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液反应溶液反应Ba2+SO42-=BaSO4H2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液溶液 Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2ONa+NO3-=NaNO3 NaCl溶液与溶液与HNO3溶液溶液K2CO3与与HCl溶液溶液CO32-+2 H+=CO2+H2O CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液溶液Cu2+OH-=Cu(OH)2迁移迁移应用应用Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O判断离子方程式书写正误的

16、本卷须知：判断离子方程式书写正误的本卷须知：看物质的书写形式是否正确；看物质的书写形式是否正确；看离子反响是否符合客观事实；看离子反响是否符合客观事实；看是否符合质量守恒和电荷守恒；看是否符合质量守恒和电荷守恒；看是否漏掉离子反响；看是否漏掉离子反响；看反响物与产物的配比是否正确。看反响物与产物的配比是否正确。第二十页，编辑于星期四：二十三点 十六分。小小 结结请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识2.2 2.2 电解质电解质第二十一页，编辑于星期四：二十三点 十六分。当堂检测当堂检测1、根据以下离子方程式写化学方程式、根据以下离子方程式写化学方程式Ba2+SO42-

17、=BaSO4Ca2+CO32-=CaCO3第二十二页，编辑于星期四：二十三点 十六分。当堂检测2、以下各组离子反响可以用、以下各组离子反响可以用H+OH-=H2O表示表示 的有的有()ACu(OH)2和和HNO3BBa(OH)2与与H2SO4 CCO2和和NaOH溶液溶液DH2SO4和和NaOHD第二十三页，编辑于星期四：二十三点 十六分。3、以下各组中的反响、以下各组中的反响(反响在溶液中进行反响在溶液中进行)，不可用同，不可用同一离子方程式表示的是一离子方程式表示的是 ANaOH+HCl KOH+H2SO4BNaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4当堂检测当堂检测D.NaCl+AgNO3HCl+AgNO3B第二十四页，编辑于星期四：二十三点 十六分。2 2、研讨、研讨SO42-SO42-、Cl-Cl-的检验的检验方法方法查阅资料了解离子反响在科查阅资料了解离子反响在科学技术生产生活中的有关应学技术生产生活中的有关应用。用。1 1、完成课后习题、完成课后习题1 1、2 2 课后作业：课后作业：第二十五页，编辑于星期四：二十三点 十六分。敬请各位专家多多指教！敬请各位专家多多指教！第二十六页，编辑于星期四：二十三点 十六分。