2022秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课时1课件新版新人教版.pptx

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1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律课时课时1 1 质量守恒定律质量守恒定律知识点1 质量守恒定律的探究1.下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是()。B【解析】镁可与氧气、氮气、二氧化碳等反应，置于空气中，气体无法定量，无法验证质量守恒定律，故A错误；铁丝与硫酸铜溶液能发生化学反应，且反应过程中无气体参与，也无气体生成，并可以确定反应前后质量，能用来验证质量守恒定律，故B正确；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成氧气，非密闭装置，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，非密闭装置，生成

2、的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故D错误。归纳总结 有气体参加(或生成)的实验需要在密闭装置中进行；无气体参加(或生成)的实验可以在密闭装置中进行，也可以在敞口容器中进行。2.以下是老师引导学生探究质量守恒定律的教学片段，请你参与探究并填空。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。没有【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_中进行

3、。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进(A图中气球里的Na2CO3粉末倒入锥形瓶中)，你认为最佳装置是_(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_。密闭容器(或封闭体系等)B装置A中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确(或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出)【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应(或参加反应)知识点2 质量守恒定律的理解3.下列现象

4、不能用质量守恒定律解释的是()。A.铜片加热后质量变大B.蜡烛燃烧时慢慢变短C.湿衣服在阳光下晒干D.红磷在密闭的容器内燃烧后总质量不变C【解析】根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等于反应生成的氧化铜的质量，所以铜片加热后质量变大，能用质量守恒定律解释；蜡烛燃烧时慢慢变短，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水的质量之和，能用质量守恒定律解释；湿衣服在阳光下晒干，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；红磷在密闭的容器内燃烧后总质量不变，根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量之和等于反应生成的五氧化二磷的质量，能用质量守恒定律

5、解释。误区警示 化学变化能用质量守恒定律解释，而物理变化不能用质量守恒定律解释。4.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是()。A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关B.通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D.任何化学反应都遵循质量守恒定律 A【解析】质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，与微观过程有关，故A错误；由质量守恒定律，通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故B正确；质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提

6、供了理论依据，故C正确；任何化学反应都遵循质量守恒定律，故D正确。5.化学反应前后一定发生改变的是()。A.元素的种类 B.原子的质量C.原子的数目 D.分子的种类D【解析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，原子的质量不变，元素的种类也不变；根据化学变化是生成新物质的变化，变化前后物质的种类、构成物质的分子的种类一定改变；而分子的数目则可能改变。知识点3 质量守恒定律的应用6.关于下列观点中错误的有()。铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律 因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素 根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量

7、保持不变 根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变A.B.C.D.C【解析】铁丝在氧气中燃烧，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比铁丝质量大，这个反应遵守质量守恒定律，故说法错误；氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应物氧气中只含有氧元素，氢气中含有氢元素，根据反应前后元素种类保持不变的原理(即“质量守恒”)，确定水中一定含有氢、氧元素，故说法正确；根据质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成各物质的质量总和，二氧化碳变成“干冰”是物理变化，不适用质量守恒定律来解释，故说法错误；根据质量守恒定律的内容

8、：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成各物质的质量总和，在双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气的反应中，二氧化锰既不是反应物，也不是生成物，是该反应的催化剂，催化剂的特点：反应前后的质量保持不变，二氧化锰质量不变的原因与质量守恒定律无关，故说法错误。7.镁带在耐高温的容器中(内含氧气)密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是()。C【解析】镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持

9、不变，C选项符合题意。8.用质量守恒定律解释下列问题。(1)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小_。(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大_。反应生成了氧气氧气参加了反应9.“绿色化学”要求原料物质中所有原子完全被利用，全部转入期望的产品中，一定条件下，CO和H2按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是()。A.CH2O B.CH4OC.C2H4O2 D.C2H6OD【解析】根据“绿色化学”的意义以及原子利用率为100%，说明一氧化碳和氢气是发生化合反应，且碳原子和氧原子的个数比为11。知识拓展 “绿色化学”又称“环境无害化学”“

10、环境友好化学”“清洁化学”，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。主要特点：1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4.生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好的产品。10.请根据题目要求回答下列问题。(1)图(1)为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为_。调游码 放称量纸 称量物放左盘调零点 加质量大的砝码 加质量小的砝码A.B.C

11、.D.B(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为_。反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则m1_(填“”“”或“”或“反应生成的二氧化碳气体逸出装置11.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。(1)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是_。部分白烟扩散到空气中(2)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。【实验探究】请设计实验，验证猜想。产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色【反思与交流】(3)空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_。(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，下列项目中一定不变的有_个。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 元素质量 物质总质量相同条件下，氧气比氮气活泼5