最新2019学年高二化学下学期期末联考试题.doc

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1、- 1 -20192019 学年下学期期末考试卷学年下学期期末考试卷高二化学高二化学（满分 100 分 时间 90 分钟）可能用到的原子量：H-1，Cl-35.5，C-12，O-16，Al-27，Cu-64，Na-23，S-32，Ba-137一、选择题（共一、选择题（共 4848 分）分）1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D “APEC 蓝”是 2014 年新的网络词汇，形容 2014

2、年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生2、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A分子式为 C5H11Cl 的有机物有 8 种同分异构体B塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应D富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化3、下列说法不正确的是（ ）A冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行4、下列实验

3、装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）5、n 滴水其质量为 m g，则 1 滴水所含水分子的个数为（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）- 2 -AnmN 18ABnmNA18C18mnNA DmnN 18A6、下列实验目的能够实现的是（ ）A用托盘天平称取 3.23 g NaCl 固体 B用 50 mL 量筒量取 30.12 mL 水C向小试管中加入 100 mL 稀盐酸 D用胶头滴管取约 1 mL 溶液7、下列叙述错误的是（ ）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是 1g；HCl

4、的摩尔质量等于 1mol HCl 分子的质量；1mol CO2中含有 1mol 碳和 2mol 氧A B C D全部8、小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（ ）物质按照元素的组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处 B四处 C五处 D六处9、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）A欲配制 1000mL 0.1molL1的盐酸，将稀

5、释后的盐酸溶液全部转移到洗净后未经干燥的1000mL 的容量瓶中，加水至刻度线 2cm 时，再用胶头滴管加水至刻度线B将准确量取的 18.4molL1的硫酸 10mL，注入已盛有 30mL 水的 100mL 的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得 100mL 稀硫酸C仰视容量瓶刻度线，看到液面超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液- 3 -D将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解，待溶液冷却到室温后再注入容量瓶中10、已知 NH3和 HCl 都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满 NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内

6、充满溶液且不考虑溶质的扩散） （ ）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同11、VL 浓度为 1molL-1的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是（ ）A通入标准状况下的 HC1 气体 22.4VLB将溶液加热浓缩到 0.5VLC加入 10molL-1的盐酸 0.2VL,再稀释至 1.5VLD加入 VL3molL-1的盐酸混合均匀12、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )常温常压下，17g 甲基（-14CH3）中所含的中子数为 9NA

7、常温常压下，6.4gCu 与 40mL 10molL-1浓 HNO3作用，产生 NO2分子的数目为 0.2NA2L 0.5mol/LFeCl3溶液中所含的 Fe3+离子的个数为 NA标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为 4 NA12g 金刚石含有的共价键数为 4NA将 CO2通过 Na2O2，当固体质量增加 a g 时，反应中转移的电子数为 aNA/28含 NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成 1L 溶液，其浓度为 2 molL-11mol FeBr2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAA B C D13、在含有 I且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）AFe3+、N

8、a+、Br BNH4+、Na+、AlO2CBa2+、Al3+、Cl DK+、MnO4、NO314、下列离子方程式书写正确的是（ ）ACuSO4溶液与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4- 4 -BNaHSO4溶液和 NaHCO3溶液反应：H+HCO3=H2O+CO2C向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O15、奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连物质间在一定条件下能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应

9、，合适的一组是( )选项蓝黄黑绿红ASiO2NaOH 溶液CuSO4溶液FeFeCl3BO2CuFe2(SO4)3溶液NaOH 溶液CO2CNaOH 溶液FeCl2溶液Cl2KBr 溶液稀盐酸DSO2BaCl2溶液Na2CO3溶液CO2Mg16、 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含 Al3 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液 300 mL，反应后溶液中 SO的物质的量浓度(溶液反应后体积不变)约为( )24A.0.4 molL1 B.0.3 molL1C.0.2 molL1 D.0.1 molL1二、填空题（共二、填空题（共 5252 分）分）17、（

10、14 分）、围绕下列九种物质：铝、液态的醋酸、稀硝酸、酒精（C2H5OH）、NaOH 固体、稀氨水、Al2(SO4)3固体 液态 SO3 Fe（OH）3胶体，按要求回答下列问题：（1）以上物质能导电的是_（填序号） ；（2）属于电解质的是_（填序号） ；（3）写出最适宜制取 Al(OH)3的离子方程式 ；（4）写出和的溶液反应的离子方程式 ；（5）证明是胶体实验操作及现象是 。- 5 -、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：（6）上述物质的分类方法是 ；（7）根据物质与水反应的情况，分成 A、B 组的分类依据是 （选择字母填空，下

11、同） ，由 A 组分成 C、D 组的依据是 （填字母） 。a与水反应后溶液的酸碱性 b与水反应的剧烈程度 c是否发生氧化还原反应（8）F 组的物质是 （填化学式） 。（9）A 组中的酸性氧化物与 B 组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为 。18、(12 分）（1）如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 0.012mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 个（用数字表示）（2）有相同状况下的两种气体12C18O 和14N2若两种气体的质量相等，则12C18O 和14N2气体所含质子数之比为_；（3）现有物质的量浓度为 c1mol/L，质量分数为

12、w1的硫酸，若与水等质量混合，则所得溶液的物质的量浓度 c1/2 mol/L，若与水等体积混合，则所得溶液质量分数 w1/2 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（4）在无土栽培中，配制 1L 内含 5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用 KCl、NH4Cl、 （NH4）2SO4配制，则需 KCl、NH4Cl 的物质的量分别为 、 （5）现有 200mL 盐酸与硫酸的混合溶液，其中 H+浓度为 2.5molL1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 200mL 时，恰好沉淀完全，得到沉淀 4.66g加入的 Ba（OH）2的物质的量浓度为 原溶液中

13、 HCl 的物质的量浓度为 19 、 （14 分）过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的- 6 -高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒（1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及_、_；（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有_ A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外C定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线（3）下列叙述正确的是 （

14、填字母）A可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉B过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（4）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 .A可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质

15、，检验该气体单质的实验方法是 （6）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42，要想除掉 SO42请选择下列试剂按照加入先后顺序填空 （试剂不必选完，填序号即可）盐酸；醋酸钡溶液；氯化钡溶液；醋酸；碳酸钠溶液；碳酸氢钠溶液。（7）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g 用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体） ，稀释至 100mL 备用取上述稀释后过氧乙酸试样 5.0mL，用 0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的 H2O2，随即加入 10%KI 溶液 10mL，摇匀- 7 -（化学反应方程式为 CH3COOO

16、H+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将 0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6） ，消耗 Na2S2O3标准溶液的总体积为 20mL通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为 以下为选做题，同学们可以在以下为选做题，同学们可以在 2020 和和 2121 题中任选一题作答。题中任选一题作答。20、 【物质结构与性质】 （12 分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2

17、SO4+H2O.请回答下列问题：（1）写出基态 Cu2+的外围电子排布式： C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示） （2）PO43的空间构型是 （3）比较 CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为 （5）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式 （6）铁和铜是重要的金属，Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在 A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、 键 E、 键（7）NaCl 晶胞中若 r（Na

18、+）=a pm，r（Cl）=b pm，则 NaCl 晶胞的空间利用率为 （晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有 a，b 的列式表示）21、 【有机化学基础】 （12 分）食品安全一直是大家关注的话题。各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。- 8 -其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010 年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：.请回答下列问题：（1）物质 B 的结构式为 ；（2）反应中属于取代反应的有 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4

19、）某物质 D 为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的 D 的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式： 、 ；分子中只含有一种官能团在一定条件下能发生银镜反应，且 1molD 最多可得到 2molAg1molD 最多可消耗 4molNaOH（5）苯乙烯是一种重要的工业原料，可与 1，3丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式： ；（6）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：.- 9 -1-5 DABCA 6-10 DDBAA 11-16 CACBAD17、(14 分）I、(1) 【1 分】(2) 【1 分】(3)Al3+3NH3H2O=Al(OH)

20、3+3NH4+ 【2 分】（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【2 分】(5)用一束可见光线通过 Fe（OH）3胶体,在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；【2 分】II、(6) 树状分类法【1 分】(7) C 【1 分】 a【1 分】(8) Na【1 分】(9) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【2 分】18、 （12 分）（1）3.011017【2 分】(2) 14：15【2 分】(3) 小于 【1 分】 大于【1 分】(4) 6.4mol【1 分】 0.2mol【1 分】(5) 0.1mol/L【2 分】 2.3mol/L【2 分】19、 （14 分）（1）25

21、0ml 容量瓶【1 分】 ；胶头滴管【1 分】 ；（2）C【2 分】 ；（3）BC【2 分】 ；（4）B【2 分】(5)用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃【2 分】 ；（6）【2 分】 ；（7）15.2%【2 分】 20（12 分）（1）3d9【1 分】 ；CON【1 分】 ；（2）正四面体【1 分】 ；（3）硫酸铜晶体熔点高于干冰，因为硫酸铜晶体是离子晶体，干冰是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体【2 分】 ；- 10 -（4）sp3【1 分】 、sp2【1 分】 ；（5）；【2 分】（6）B【1 分】（7）3【2 分】 21（1） 【1 分】 ；（2）【1 分】 ；（3）【2 分】（4）【2 分】 、 【2 分】 ；（5) 【2 分】（6）【2 分】