2023年广东省广州市增城高三第一次调研测试化学试卷含解析.pdf

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1、2023 学年高考化学模拟试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1

2、、我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是 ACu 纳米颗粒是一种胶体 BDMO 的名称是二乙酸甲酯 C该催化反应的有机产物只有 EG D催化过程中断裂的化学健有 H-H、C-O、CO 2、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+B锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe3+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔

3、点高硬度大，可用于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 4、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()选项 操作 现象 结论 A 向11.0mol L的 NaHCO3溶液中滴加 2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液溶液呈碱性 B 向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl溶液 得到红褐色悬浊液 KspFe(OH)3XW C最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ D简单离子的半径：r(Z)r(Y)r(X)10、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作 现象 结论 A 向 AgNO3和 AgCl 的混合浊液中滴加 0.1m

4、olL-1KI 溶液 生成黄色沉淀 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 原溶液中一定含有 SO42-C 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH 溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无明显变化 原溶液中不含 NH4+D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液未变血红色 原溶液中不含 Fe3+AA BB CC DD 11、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是 A该有机物易溶于苯及水 B该有机物苯环上的一氯代物共有 4 种 C该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色 D1mol 该有机物最多可与 1mol

5、 NaOH 发生反应 12、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是 A该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B该混合物可能是 Na2CO3和 KCl C该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 D该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl 13、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3

6、 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 AA BB CC DD 14、用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A标准状况下，22.4LCl2通入足量 NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为 2NA B20gD2O含有的电子数为 10NA C1L0.1molL-1NH4NO3溶液中的氮原子数为 0.2NA D25时，1.0LpH=12 的 NaClO 溶液中由水电离出 OH-的数目为 0.01NA 15、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并

7、杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用 B银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为 92.5%，又称 925 银 C分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 16、反应 aX(g)+bY(g)cZ(g)；H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）Aa+b 0 Ba+b c,Q c,Q 0 Da+b c,Q 0 C室温下，将 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液加水稀释，-32-3c(HCO)c(CO)减小 D电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜

8、，则阳极失电子数大于 6.021022 20、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）AFeSO4 溶液（KSCN 溶液）BCH3CHO 溶液（pH 试纸）CKI（淀粉溶液）DNaHCO3 溶液（稀盐酸溶液）21、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：A淀粉葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）B纤维素（水解）葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4褪色 D酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质 22、短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数

9、依次增加，A 和 D 的质子数之和等于 E 的核外电子数，B 和 D 同主族，C 的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和 E 组成的化合物 AE 是常见强酸。下列说法错误的是 A简单离子半径：BC B热稳定性：A2DAE CCA 为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性 D实验室制备 AE 时可选用 D 的最高价含氧酸 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）某探究性学习小组为了探究一种无机盐 A 的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为 11），设计并完成了如下实验：已知，标准状况下气体单质 C 的密度为 1.25g，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体 B 是无色无味的酸性气体。（1）无机盐

10、A 中所含金属元素为_。（2）写出气体 C 的结构式_。（3）写出无机盐 A与22H O反应的离子方程式_。（4）小组成员在做2+Fe离子检验时发现，待测液中加入 A 后，再加22H O，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。原因_，证明方法_。24、（12 分）叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲的最简式为_；丙中含有官能团的名称为_。（2）下列关于乙的说法正确的是_(填序号)。a分子中碳原子与氮原子的个数比是 7：5 b属于芳香族化合物 c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分

11、子化合物，请写出该反应的化学方程式：_。（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤的反应类型是_。步骤 I 和 IV在合成甲过程中的目的是_。步骤 IV 反应的化学方程式为_。25、（12 分）如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：（1）装置 A 中 m的作用_，装置 A 中有明显的一处错误_。（2）装置 A 中发生的化学反应方程式_，该反应的氧化产物是_。（3）装置 B 中的现象_，证明 SO2具有_。（4）装置 C 中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是_。（用离子方程式表示）（5）装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的

12、可逆性，写出实验操作及现象_。（6）E 中的现象是_，发生的化学反应方程式_。26、（10 分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为 ZnO，还含有 Fe2O3、CuO、SiO2等杂成)制备 ZnSO47H2O 的流程如下。相关金属离了生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0molL-1计算）如下表：金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+1.1 3.2 Fe2+5.8 8.8 Zn2+6.4 8.0 (1)“滤渣1”的主要成分为_(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_(填一种)。(2)“置换”

13、过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的 Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为_。(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_。溶液 pH控制在3.2，6.4)之间的目的是_。(4)“母液”中含有的盐类物质有_(填化学式）。27、（12 分）实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：甲方案：将产生的 Cl2与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量，再进行计算得到余酸的量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。丙方案：余酸

14、与已知量 CaCO3(过量)反应后，称量剩余的 CaCO3质量。丁方案：余酸与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：往烧瓶中加入足量 MnO2粉末 往烧瓶中加入 20mL 12molL-1浓盐酸 加热使之充分反应。（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备 Cl2，还可以制备下列哪些气体_？AO2 B H2 CCH2=CH2 DHCl 若使用甲方案，产生的 Cl2必须先通过盛有 _（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量 AgNO3溶液中，这样做的目的是 _；已知 AgClO 易溶于水，写出 Cl2与 AgNO3溶液反应的化学方程式_（2

15、）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释 5 倍后作为试样。准确量取试样 25.00mL，用 1.500molL-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗 NaOH标准溶液 23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为 _ molL-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是 _。A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_(填偏大、偏小或影响)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11）（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。（i）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜 Y 形管

16、，将 _转移到_中。（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要_，然后再_，最后视线与量气管刻度相平。（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？_ A甲 B乙 C丙 D丁 28、（14 分）利用高浓度含砷废水(主要成分为352H A O)制取23As O的工艺流程如下图所示。已知：22233As Ss3Saq2AsSaq(1)As与N同主族且比N多 2 个电子层，写出中子数为42 的As的原子符号 _。(2)比较N、P、As的气态氢化物的沸

17、点(由大到小排列)_(用化学式表示)。(3)结合化学平衡的原理解释步骤加入4FeSO的作用是_。(4)步骤“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是_(填元素符号)。(5)步骤发生反应的离子方程式为_。(6)砷及其化合物几乎都有毒，通常3价砷化合物毒性强于5价砷化合物。海产品中含有微量5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是_。(7)利用反应324322AsO2I2HAsOIH O设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b 均为石墨电极)。起始时，b 电极的电极反应式为_。一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入_(举一例)。29、（

18、10 分）由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。为确定某复盐结晶水合物 Q（含有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作、相同，为_、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作中所得固体的成分？_（填“能”或“不能”），说明理由：_。（2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_。（3）0.8 g 红棕色粉末的物质的量为_。（4）乙实验中，若 100 mL 硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为_。（5）Q 的化学式为_。参考答案 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1

19、、D【解析】A 选项，Cu 纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故 A 错误；B 选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故 B 错误；C 选项，该催化反应的有机产物只有 EG还有甲醇，故 C 错误；D 选项，CH3COOCOOCH3+4H2CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过秳中断裂的化学健有 HH、CO、CO，故 D 正确。综上所述，答案为 D。2、A【解析】在 Fe 上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所以 Zn 作阳极、Fe 作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选 A。3、D【解析】A 项，NaHCO3能与 HCl

20、 反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系；B 项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与 SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C 项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与 Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO 能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与 CaO与水反应有对应关系；答案选 D。4、D【解析】A.甲基橙的变色范围是 3.14.4，若溶液的 pH4.4，溶液都显黄色，因此不能证明 NaHCO3溶液溶液呈碱性，A 错误；B.由于其中含有氨水，向其

21、中加入 FeCl3溶液，FeCl3与溶液中的氨水会发生复分解反应形成 Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)3XW”的关系不成立，B 错误；C.因为 S 的非金属性小于 Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Yr(Cl-)r(O2-)，D 错误；故选 A。10、D【解析】A.AgNO3和 AgCl 的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故 A 错误；B.可能含有亚硫酸根离子，故 B 错误；C.向盛有某溶液的试管中滴加 NaOH 溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不含铵根离子，一

22、定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故 C 错误；D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含 Fe3+，故 D正确。综上所述，答案为 D。【点睛】检验铁离子主要用 KSCN，变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加 KSCN，无现象，再加氯水或酸性双氧水，变为血红色，则含有亚铁离子。11、D【解析】A.该有机物烃基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故 A 错误；B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对 3 种位置，共有 3 种，故 B 错误；C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，故 C 错误

23、；D.该有机物只有一个普通酯基可与 1molNaOH发生反应，故 D 正确；故答案为 D。12、B【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在 Na+、Cl-、CO32-，一定不存在 SO42-，可能含有 K+；答案选 B。13、B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且

24、NO2用水吸收会发生 3 NO2+H2O=2 HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。14、A【解析】A、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1mol 氯气参加反应转移 1mol电子，因此标准状况下 22.4L 氯气参加此反应转移 1mol 电子，个数为 NA，选项 A 不正确；B、20g D2O的物质的量为 1mol，1mol 重水中含有 10mol 电子，含有的电子数为 10NA，选项 B 正确；C、溶液中硝酸铵的物质的量 n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，而 1mol 硝酸铵中含 2molN 原子，故 0.1mol硝酸铵中含 0.2NA个氮

25、原子，选项 C 正确；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的 OH-都是由水电离出来，25时，pH=12 的 1.0LNaClO 溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的 OH的数目为 0.01NA,选项 D 正确；答案选 A。15、C【解析】A“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故 A正确；B标准首饰用银的合金，银含量为 92.5%，又称 925 银，故 B 正确；C地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故 C 错误；D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙

26、和水，从而消除了氯气的毒性及危害，故 D 正确；故答案选 C。16、D【解析】观察图可知，P1P2，T1T2。升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q0；增大压强 X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以 a+bc，故选 D。17、B【解析】A共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B根据排列组合，、三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子HO的键能大的缘故，故C错误；D高温下SiO2能与CaCO3固体反应生成CaSiO3和CO

27、2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B。18、C【解析】A.M 中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故 A 正确；B.N 中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故 B正确；C.M 中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个 C 以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故 C 错误；D.M、N 中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故 D 正确；故答案为 C。19、B【解析】A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的 K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。A 项错误；B.该反应熵增加（即S0），因高温下才能发生反应，

28、低温下不能反应，即低温下HTS0，所以H0。B 项正确；C.因为混合溶液中存在 HCO3-H+CO32-平衡，其平衡常数 K=2-+3-3c(CO)?c(H)c(HCO），即-32-3c(HCO)c(CO)=c(H)K，K只与温度有关，加水稀释过程中 K 值不变，而 c(H+)增大，所以-32-3c(HCO)c(CO)增大，C 项错误；D.电解精炼铜时，阴极只有 Cu2+放电：Cu2+2e-=Cu，3.2 g 铜的物质的量=3.2g64g/mol=0.05mol，所以阴极得到电子的物质的量为 0.05mol2e-=0.1mole-，即 6.021022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失

29、去的电子数也为6.021022。D 项错误；答案选 B。【点睛】本题易错点是 C 选项，CO32-水解生成 HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-电离产生 CO32-：HCO3-CO32-+H+，从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从 HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断-32-3c(HCO)c(CO)值的变化。20、D【解析】A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇 KSCN 溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故 A正确；B、CH3CHO 被氧化生成 CH3COOH，乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用 pH 试纸检验，故 B 正确；C、KI 可被氧气氧化

30、生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故 C 正确；D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故 D 错误；故选：D。21、B【解析】A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故 A 正确；B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故 B 错误；C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质，能使 Br2/CCl4褪色，故 C 正确；D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D 正确；答案选 B。22、B【解析】据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断

31、短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。【详解】短周期主族元素中原子半径最大的 C 是钠（Na）；化合物 AE 是常见强酸，结合原子序数递增，可知 A 为氢（H）、E为氯（Cl）；又 A 和 D 的质子数之和等于 E 的核外电子数，则 D 为硫（S）；因 B 和 D 同主族，则 B 为氧（O）。A 项：B、C 的简单离子分别是 O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的 Na+半径较小，A 项正确；B 项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性 SCl，故氢化物热稳定性：H2SHCl，B 项错误；C 项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成 NaOH 和

32、 H2，使溶液呈碱性，C 项正确；D 项：实验室制备 HCl 气体，常选用 NaCl和浓硫酸共热，D 项正确。本题选 B。二、非选择题(共 84 分)23、钠或 Na NN -2-+2242222SCN+11H O=2SO+2CO+N+10H O+2H -SCN离子被氧化22H O 在已褪色的溶液中加入足量的 KSCN，若重新变血红色，则该解释正确 【解析】将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。【详解】（1）溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有 Na+，无机盐 A 中含金属元素钠（Na）。（2）气体单质 C 的摩尔质量 M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故为氮气（N2）

33、，其结构式 NN，从而 A 中含 N 元素。（3）图中，溶液与 NaHCO3反应生成气体 B 为 CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体 B（CO2），则白色沉淀为 BaCO3，气体中含 CO2，即 A 中含 C 元素。溶液与 BaCl2反应生成的白色沉淀 D 不溶于稀盐酸，则 D 为 BaSO4，溶液中有 SO42，A 中含 S 元素。可见 A 为 NaSCN。无机盐 A 与22H O反应的离子方程式-2-+2242222SCN+11H O=2SO+2CO+N+10H O+2H。（4）在含2+Fe离子的溶液中滴加 NaSCN 溶液不变红，再滴加22H O，先变红后褪色，即先氧化2+Fe

34、、后氧化 SCN或再氧化 Fe3+。若SCN离子被22H O氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的 KSCN，若重新变色，则该解释正确；若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的3FeCl，若重新变血红色，则该解释正确。24、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反应 保护氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的结构简式，则甲的分子式为 C7H7NO2，所以甲的最简式为 C7H7NO2；由丙的结构简式，所以丙中含有官能团的名称为羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是 7：5，故 a 正确；b.分子中没有苯环，故

35、b错误；c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故 c 正确；d.分子中没有苯环，故 d错误，故选 ac，(3).甲为，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为。(4)由可知步骤的反应类型是取代反应；答案：取代反应。步骤和在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；步骤反应的化学方程式为。答案：。25、平衡气压，使液体顺流下 蒸馏烧瓶中的液体超过了容器本身体积的 2/3 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2+2H2O CuSO4 KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色）还原性 2S2-+O2+2H2O2S+4OH-品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的

36、旋塞，再点燃酒精灯，溶液变成红色 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 【解析】（1）装置 A 中 m的作用为平衡气压，使液体顺流下，根据蒸馏烧瓶使用规则，蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 1/3，图中已经超过其容积的 2/3。答案为：平衡气压，使液体顺流下；蒸馏烧瓶中的液体超过了容器本身体积的 2/3。（2）装置 A 中铜与浓硫酸制取二氧化硫，发生的化学反应方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2+2H2O，该反应中 Cu 由 0 价变为+2 价，失电子，被氧化，氧化产物是 CuSO4；答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2S

37、O2+2H2O；CuSO4；（3）装置 A 中生成 SO2气体，SO2具有还原性，气体经过装置 B 中的酸性 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色）；答案为：KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色）；还原性；（4）装置 C 中为 Na2S 溶液，S2-具有还原性，很容易被空气中 O2氧化生成单质 S，时间长了会出现浑浊，用离子方程式表示：2S2-+O2+2H2O2S+4OH-；答案为 2S2-+O2+2H2O2S+4OH-（5）装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的漂白性是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯加热，溶液变成红

38、色。（6）生成的 SO2通入到 E 中 SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水溶液褪色，发生的化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；答案为：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 26、SiO2粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）Zn+CuSO4Cu+ZnSO43Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使 Fe3+沉淀完全，而 Zn2+不沉淀 MnO4-变为 MnO2沉淀，避免引入杂质 ZnSO4、K2SO4【解析】锌白矿中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分别和稀硫酸反应生成ZnSO4、Fe2（SO4）

39、3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反应，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向滤液中混入Zn，将Fe3+还原为Fe2+，得到Cu沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、FeSO4，向滤液中加入高锰酸钾，高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入适量氧化锌，溶液pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中含有ZnSO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO47H2O。(1)根据上述分析，“滤渣1”的主要成分为二氧化硅。浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，故

40、答案为SiO2；粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）；(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应为置换铜的反应，反应的化学方程式为Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，故答案为Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；(3)根据流程图，“氧化”一步中，Fe2+能被高锰酸钾氧化生成Fe3+，高锰酸钾被还原成二氧化锰，生成是铁离子转化为氢氧化铁沉淀反应的离子方程式为3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在3.2，6.4)之间可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质，故答案为

41、3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质；(4)根据上述分析，氧化后溶液转化含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4，故答案为ZnSO4、K2SO4。点睛：本题考查物质分离和提纯、实验装置综合等知识点，为高频考点，明确物质的性质及实验步骤是解本题关键，知道流程图中发生的反应及基本操作方法、实验先后顺序等。本题的易错点是（3）中离子方程式的书写和配平。27、D 饱和食盐水 除去挥发出的 HCl Cl2+H2O+AgNO3=AgCl+HClO+HNO3 6.9mol/L C 偏小 足量锌

42、粒 残余清液 使气体冷却到室温 调整量气管两端液面相平 A 【解析】(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸；(2)为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样 25.00mL，用 1.500molL-1NaOH 标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基橙，消耗 23.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度=1.500mol/L23.00mL25mL=1.38mol/L，此浓度为稀释 5 倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的 5 倍；(3)与已知量 CaCO3(过量)反应，称量剩余的

43、 CaCO3质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；(4)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；(5)甲同学的方案：盐酸挥发，也会与硝酸银反应，故反应有误差；【详解】(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，此装置为固液加热型，AO2用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰加热制取，用的是固固加热型，不符合题意，故 A 不符合题意；BH2用的是锌与稀硫酸反应，是固液常温型，故 B 不符合题意；CCH2=CH2 用的是乙醇和浓硫酸反应，属于液液加热型，要使用温度计，故 C 不符合题意；DHCl 用的是氯化钠和浓硫酸反应，属于固液加热型，故 D 符合题意；氯气中的杂质气体氯

44、化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，由于次氯酸银不是沉淀，次氯酸与硝酸银不反应，化学方程式为 Cl2+H2O+AgNO3=AgCl+HClO+HNO3；(2)量取试样 25.00mL，用 1.500molL1NaOH 标准溶液滴定，消耗 23.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，该次滴定测得试样中盐酸浓度=1.500mol/L23.00mL25mL=1.38mol/L，此浓度为稀释 5 倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的 5 倍=1.385=6.9 mol/L；(3

45、)根据题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小；(4)化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点。使 Zn 粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。若残余清液转移到左边则会残留在 Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小，丁方案：余酸与足量 Zn 反应放热，压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右

46、端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积。故读气体体积时要保证冷却到室温，并且压强不再发生变化，即调整量气管两端液面相平；(5)与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl质量，盐酸挥发的话，加入足量的硝酸银溶液求出氯离子的量偏大，会有误差。28、7533As NH3AsH3PH3 沉淀过量的 S2-，使 As2S3（s）+3S2-（aq）2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率 S、As 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O 水果中富含还原性物质（如维生素 C 等），能把+5 价砷化合物还原为毒性更大的+3 价砷化合物 As

47、O43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O 在乙池中加入（Na3AsO3）固体或加入碱 【解析】酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到 As2S3和 FeS，加入氢氧化钠溶液，过滤，得到滤渣为 FeS，滤液含有 Na3AsS3、Na3AsO3，氧化生成脱硫 Na3AsO4和淡黄色沉淀，为 S 单质，通入二氧化硫，与 Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成 As2O3，以此解答该题。(7)根据图示可知，起始时，甲池石墨棒 a 为负极，负极碘离子失去电子生成 I2；欲使指针偏转方向与起始时相反，根据反应 AsO43-+2I-+2H+AsO33-

48、+I2+H2O可知，应增大生成物浓度或者碱性反应物的浓度。【详解】(1)As 与 N 同主族且比 N多 2 个电子层，则 As 的核电荷数为 7+8+18=33，故中子数为 42 的 As 的质量数为 42+33=75，其原子符号为7533As；(2)N、P、As 的气态氢化物结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但 NH3分子间存在氢键，其沸点明显高于 PH3、AsH3，则 N、P、As 的气态氢化物的沸点(由大到小排列)为 NH3AsH3PH3；(3)步骤加入 FeSO4，可用于沉淀过量的 S2-，使 As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率；(4)滤液含有

49、Na3AsS3、Na3AsO3，氧化生成脱硫 Na3AsO4和淡黄色沉淀，S、As 元素化合价升高，被氧化；(5)步骤发生反应的离子方程式为 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O；(6)水果中含有大量的还原性物质(如维生素 C 等)，+5 价砷化合物具有氧化性，能够与食物中还原性物质发生氧化还原反应生成毒性更大的+3 价砷化合物；(7)根据 AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O 及图示装置可知，起始时甲池石墨棒 b 为正极，正极发生还原反应，电极方程式为 AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O；一段时间后指针不发生偏转，欲使指针偏转方

50、向与起始时相反，根据反应 AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，应增大生成物浓度或者碱性反应物的浓度，可以在乙池中加入(Na3AsO3)固体或在乙池中加入碱，使氢离子浓度减小，平衡向着逆向移动，电流方向发生变化，指针偏转方向与起始时相反；29、过滤 不能 2Fe(OH)、3Fe(OH)在空气中灼烧时均能生成23Fe O 22233COAlO2H OAl(OH)HCO 0.005 mol 10.4 mol L 2424Al Fe SO12H O 【解析】甲的流程：溶液加入过量氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠和氢氧化铁（或氢氧化亚铁）沉淀，过滤、洗涤，沉淀灼烧得到氧化铁；溶液通入过量二