新高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学案苏教版必修2.pdf

《新高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学案苏教版必修2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学案苏教版必修2.pdf（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！1/14新高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第 1 课时离子键学案苏教版必修 2 一、离子键及离子化合物 1 氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为 1 和 7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到 8电子稳定结构，分别形成 Na和 Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2 离子键(1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(2)成键三要素 成键粒子：阳离子和阴离子。成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。成键元素：

2、一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。3 离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2)常见类型 强碱：如 NaOH、KOH等。绝大多数盐：如 NaCl、K2SO4等。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！2/14活泼金属氧化物：如 K2O、Na2O、MgO等。(3)性质 离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。1 离子化合物中一定含有离子键。2 含有离子键的化合物一定是离子化合物

3、。3 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。例 1 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C 离子化合物一定能导电 D 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 考点 离子键与离子化合物 题点 离子键与离子化合物的综合 答案 B 解析 A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B 项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D 项，NH4与酸根离子之间也能形成离子键。思维启迪(1)活泼金属(如第A、A 族的金属)与活泼

4、的非金属(如第A、A 族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如 Na与 OH、SO2 4等)形成离子键。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。例 2 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a 和 c B a 和 f C d 和 g D c 和 g 考点 离子键与离子化合物 题点 由成键元素判断离子键的形成 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！3/14答案 B 解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考

5、查原子结构与性质的关系。由原子a g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 a g 均为第 3 周期元素，a 为活泼的金属元素，f 为活泼的非金属元素，所以 a 与 f 形成的化学键为离子键。二、电子式 1 定义 在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)来表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2 电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2 个电子。当最外层电子数小于或等于 4 时以单电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电

6、子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na、Li、Mg2、Al3 等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，用“”括上，并在“”右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！4/143 用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。用电子

7、式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将 S2 的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号，如将 Al3 的电子式错写为或。(3)漏标或错标离子的电荷，如将 S2 的电子式错写为或。(4)将多个相同的离子归在一起，如将 K2S 的电子式错写为。例 3 下列电子式正确的是()考点 电子式 题点 离子化合物电子式的书写与判断 答案 C 例 4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：_；NaF：_；MgS：_；K2O：_。考点 电子式 题点 用电子式表示离子化合物的形成过程 答案 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除

8、！我们将竭诚为您提供优质的文档！5/14 解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)离子化合物不可能只含非金属元素()(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物()(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键()(4)原子序数为 12 和 9 的原子所对应的元素可形成离子化合物()(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用()(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物()(7)离子化合物中一定只含有离子键()(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键()(9)Na2O2的电子式为()考点 离子键和

9、离子化合物 题点 离子键和离子化合物的综合 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2以下叙述中，错误的是()A 钠原子和氯原子作用生成 NaCl后，其结构的稳定性增强 B 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 考点 离子键与离子化合物 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！6/14题点 离子键的概念与形成 答案 C 解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合

10、物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A、D 正确，B 也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如 Na与 OH结合成 NaOH，故 C 错误。3根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A HF BH2O CH2SO4 D MgO 考点 离子键与离子化合物 题点 由成键元素判断离子键的形成 答案 D 解析 离子键的形成是 活泼金属或NH4活泼非金属 化合 活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子 吸引、排斥达到平衡 离子化合物，故据此可知含有离子键的为 D。4 下列物质中不含离子键的是()NH4HC

11、O3 NH3 BaSO4 CH3COONa3H2O Ba(OH)2 H2SO4 A B C D 考点 离子键与离子化合物 题点 离子化合物的判断 答案 D 解析 属于盐，属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键；属于非金属氢化物，属于酸，不属于离子化合物。5 下列化学用语中正确的是()A 钠离子的电子式：BCl的结构示意图：C质量数为 35 的核素氯：1735Cl 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！7/14D NaCl的形成过程：考点 电子式 题点 有关离子键、离子化合物化学用语的判断 答案 B 解析 A 项，简单阳离子的电子式为其离子

12、符号；C 项，质量数为 35 的核素氯应为3517Cl；D 项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。6 A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为 35，A、C同主族，B原子核外有 10 个电子，则：(1)A、B、C 三种元素分别为_、_、_。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示 B 和 C 形成化合物的过程：_ _。考点 离子键与离子化合物 题点 元素推断与离子化合物的综合 答案(1)氧(O)钠(Na)硫(S)(2)Na2O Na2O2 Na2S(3)解析 由题意，B原子核外有 10 个电子，则

13、 B为 Na，设 A 原子序数为x，则 C 原子序数为x8，x11(x8)35，x8，即 A 为 O，C 为 S。对点训练 题组一 离子键与离子化合物 1 如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B 钠离子与钠原子有相似的化学性质 C 钠原子与氯原子作用生成 NaCl后，其稳定性增强 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！8/14D 氯化钠是离子化合物 考点 离子键与离子化合物 题点 离子键的概念与形成 答案 B 解析 钠原子最外层只有 1 个电子，当它失去 1 个电子

14、后形成的 Na具有最外层 8 个电子的稳定结构，氯原子最外层有 7 个电子，当它得到 1 个电子后形成的 Cl具有最外层 8 个电子的稳定结构，Na和 Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物 NaCl。2 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10 与 19 B 6 与 16 C 11 与 17 D 14 与 8 考点 离子键与离子化合物 题点 由成键元素判断离子键的形成 答案 C 解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C 项中分别是 Na 和 Cl，符合题意。3 下列物质不是离

15、子化合物的是()AH2O B CaI2 C KOH D NaNO3 考点 离子键与离子化合物 题点 离子化合物的判断 答案 A 解析 非金属氧化物不是离子化合物。4Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl B Na2S C Na2O D K2S 考点 离子键与离子化合物 题点 离子的电子层结构 答案 D 解析 由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4”，可确定 Y 元素位于第A 族且不是氧元素；K2S 电离出的 K与 S2具有相同的电子层结构。5(2018一中 3月月考)氢化钠(Na

16、H)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1 价；氢化钠与水反应生成 H2和 NaOH。下列叙述中不正确的是()欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！9/14A NaH的电子式为 B NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C 微粒半径：HLi，C 错误；NaH与 H2O反应生成氢气和 NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中 H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中 H 元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D 正确。6 下列关于离子化合物的叙述正确的是()A 离子化合物中都含有离子键 B 离子化合物中的

17、阳离子只能是金属离子 C 离子化合物一定可以导电 D 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 考点 离子键与离子化合物 题点 离子化合物的概念辨析 答案 A 解析 A 项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B 项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如 HCl等，错误。7 下列说法正确的是()A 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C 在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离

18、子键 D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 考点 离子键与离子化合物 题点 离子键与离子化合物的综合 答案 D 解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！10/14项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B 项错误；由 CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。8(2018天一大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同

19、，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是 K 层的 3 倍。下列说法正确的是()A 简单离子半径：YZ B X 只能形成 HXO3型的酸 C 气态氢化物的热稳定性：W Z D Y 与 Z、W 都能形成离子化合物 考点 离子键与离子化合物 题点 元素推断与离子化合物的综合 答案 D 解析 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 为 Na 元素；Z 原子最外层电子数是 K 层的 3 倍，Z 为第 3 周期元素，为 S 元素，则 W 为 Cl 元素；X、Y 的简单离子的核外电子数相同，则 X 为 N 元素。电

20、子层越多，离子半径越大，简单离子半径：YZ，故 C 错误；元素 Na 与 S、Cl 分别形成 Na2S、NaCl，都是离子化合物，故 D 正确。题组二 电子式 9 下列有关电子式的叙述正确的是()A H、He、Li 的电子式分别为 H、He、Li B 氯原子的电子式为，Cl的电子式为 C 钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na、Mg2、Al3 D Na2O 的电子式为，H2O 的电子式为 考点 电子式 题点 用电子式表示原子、离子的结构 答案 C 解析 A 中锂原子的电子式应为 Li；B 中 Cl的电子式应为；D 中 H2O 的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确。欢迎您

21、阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！11/14 10下列化合物的电子式书写正确的是()考点 电子式 题点 离子化合物电子式的书写与判断 答案 D 解 析 两个 氯离子 均要 单独写，不能合 并在 一起表示，故 A项错 误，应改 为；离子电荷(如 R2)与化合价(如R2)表示法不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，故B 项错误，应改为；简单阳离子符号周围不用方括号，故 C 项错误，应改为。11下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A.B.C.D.考点 电子式 题点 用电子式表示离

22、子化合物的形成过程 答案 C 解析 NaBr的电子式应写成，A项错误；用电子式表示 CaF2的形成过程应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“=”写成“”，D 项错误。12(2018河北 3 月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()A H、D、T 表示同一种核素 B MgCl2的形成过程 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！12/14C Cl的结构示意图：D NH4Cl 的电子式：考点 电子式 题点 有关离子键、离子化合物的化学用语的判断 答案 B 解析 H、D、T是同一种元素的三种核素，故 A错误；氯离子是由氯原子

23、得一个电子形成，核电荷数仍为 17，故氯离子的结构示意图为，故 C 错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故 D错误。综合强化 13 卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和 Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属 于 _(填“离 子 化 合 物”或“共 价 化 合 物”)，其 电 子 式 为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_ _，生成 1 mol单质气体，转移的电子数为_。(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程

24、式为_ _，该反应属于_。A 置换反应 B氧化还原反应 C复分解反应 考点 离子键与离子化合物 题点 离子键与离子化合物的综合应用 答案(1)离子化合物 11(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2 1.2041024(或 2NA)(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2 B 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！13/1414设 X、Y、Z 代表三种元素。已知：X和 Y两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；Y 和 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的1 价阴离子。据此，请填

25、空：(1)写出 X、Y、Z 三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 _ _。(3)用电子式表示 X、Z 形成化合物的过程：_ _。考点 电子式 题点 离子化合物与电子式的综合考查 答案(1)钾 氯 氧(2)HOH=H2O(3)解析 根据 X和 Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定 X 为第A 族元素，Y 为第A族元素，Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，Z 为 Y 的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y 和 Z 两种元素，形成的四核 42 个电子的1 价阴离子为 ClO3，X为 K。15X、Y、Z、W 是短周

26、期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素 相关信息 X X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12 (1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为_。(3)W可以与 X 形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。考点 离子键与离子化合物 题点 元素推断与离子化合物的综合 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！14/14答案(1)3 A HClO4(2)(3)解析 X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则共有 2 个电子层，故 X 为 O；Y 单质是淡黄色固体，则 Y 为 S；Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y，则 Z 为 Cl；W 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12，则其质子数为 11，故 W 为 Na。(1)S位于第 3 周期A 族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为 Cl。(3)Na与 O 可以形成Na2O 和 Na2O2。