2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型九 曲线变化分析型.doc

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1、1题型九题型九 曲线变化分析型曲线变化分析型1.(2018南昌市高三三模)已知 298 K 时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2)，p(B)lgc(S2)或lgc(CO)。在含物质的量浓23度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )A.常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B.向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C.对于曲线，在 b 点加热，b 点向 c 点移动D.P 为 3.5 且对应的阴离子

2、是 CO23答案 C解析 A 项，常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS，正确；B 项，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线代表 NiS，曲线代表 NiCO3，在d 点溶液中存在溶解平衡 NiS(s)Ni2(aq)S2(aq)，加入 Na2S，S2浓度增大，平衡逆向移动，Ni2减小，d 点向 b 点移动，正确；C 项，对曲线在 b 点加热，NiS 的溶解度增大，Ni2、S2浓度增大，b 点向 a 点方向移动，错误；D 项，曲线代表 NiCO3, a 点c(Ni2)c(CO)，Ksp(NiCO3) c(Ni2)c

3、(CO)1.0107，c(Ni2)c(CO)2323231.0103.5，p(Ni)p(B)3.5 且对应的阴离子为 CO，正确。232.(2018白城市通渭县三校高三模拟)常温下，分别向体积相同、浓度均为 0.1 molL1的 MOH、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的 pH 与溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列说法错误的是( )A.Kb(MOH)的数量级为 105B.a、b 两点溶液中，水的电离程度：abC.等体积等浓度的 ROH 和 MCl 混合后所得溶液中：c(OH)c(H)2D.用相同浓度的盐酸分别中和 a、b 两点溶液，消耗盐酸体积：VaVb答案 D解析 A 项，没

4、有稀释前MOH 溶液中氢离子浓度是1011 molL1，则氢氧根是103 molL1，所以Kb(MOH)105，正确；B 项，a、b 两点溶液中 a 点溶液103 103 0.1103碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：ab，正确；C 项，根据图像可知碱性是MOHROH，ROH 的电离程度大于 MCl 的水解程度，因此溶液显碱性，即c(OH)c(H)，正确；D 项，两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即VaVb，错误。3.(2018日照市高三 5 月校际联考)H2RO3是一种二元酸，常温下用 1 L 1 molL1 Na2RO3溶液吸收 RO2气体，溶

5、液的 pH 随 RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.a 点溶液中 2c(Na)3c(RO)23B.向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 7.4C.常温下，NaHRO3溶液中c(HRO)c(RO)c(H2RO3) 323D.当吸收 RO2的溶液呈中性时，c(Na)c(RO)c(HRO)23 3答案 C解析 A 项，a 点溶液中含有 Na2RO3和 NaHRO3各 mol，Na2RO3H2ORO2=2NaHRO3，此时2 3a 点溶液呈碱性，说明 RO发生了水解，则 2c(Na)3c(RO)，错误；B 项，b 点导致2323溶液呈酸性的因素是 HRO的

6、电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH 只会 3无限接近 7，不会超过 7，错误；C 项，当通入 mol RO2时，溶液中生成 mol NaHRO3，剩5 65 3余 Na2RO3为 mol，此时溶液的 pH6.2 显酸性，说明 HRO以电离为主，故常温下，1 6 3NaHRO3溶液中，c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，正确；D 项，当吸收 RO2的溶液呈中性时， 323根据电荷守恒：c(H)c(Na)2c(RO)c(HRO)c(OH)，由于c(H)c(OH)，23 3所以c(Na)2c(RO)c(HRO)，错误。23 34.(2018南昌市高三二模)已知：pKalgKa，2

7、5 时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。常温下，用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )3A.A 点所得溶液中：V0等于 10 mLB.B 点所得溶液中：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)23 3C.C 点所得溶液中：c(Na)3c(HSO) 3D.D 点所得溶液中水解平衡常数Kh1106.81答案 A解析 A 项，A 点溶液中 pH1.85，则溶液中c(H)101.85 molL1，H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1101.85，所以c(H)Ka1，表明溶液中c(

8、HSO)cHcHSO 3 cH2SO3 3c(H2SO3)，若恰好是 10 mL NaOH，此时溶液的溶质为等物质的量的 NaHSO3和 H2SO3，由于溶液显酸性，则所得溶液中c(H2SO3)c(HSO)，因此所加 NaOH 体积需10 mL，才能使溶 3液中c(HSO)c(H2SO3)，即V010 mL，错误；B 项，B 点加入 NaOH 溶液的体积为 20 3mL，此时反应恰好产生 NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，正确；C 项，H2SO3的二级电离平衡常数为Ka2 323107.19，C 点溶液的 pH7.19，即

9、溶液中c(H)107.19 molL1，则cHcSO23 cHSO 3 c(H)Ka2，表明溶液中c(SO)c(HSO)，溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)23 3c(HSO)2c(SO)c(OH)，溶液显碱性，则溶液中c(Na)3c(HSO)，正确；D 项， 323 3D 点加入NaOH 溶液40 mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则Kh1Kw/Ka21014/107.19106.81，正确。5.(2018深圳市高三调研)25 时，向 Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg Xlg 或 lg

10、，下列叙述正确的是( )cCO23 cHCO 3 cHCO 3 cH2CO3A.曲线 m 表示 pH 与的变化关系cHCO 3 cH2CO3B.当溶液呈中性时，c(Na)c(HCO)2c(CO) 323C.Ka1(H2CO3)1.0106.44D.25 时，COH2OHCOOH的平衡常数为 1.0107.623 3答案 C解析 A 项，碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生COH=HCO，HCOH=H2OCO2，根据图像，推出曲线m 表示的是，错23 3 3cCO23 cHCO 3 误；B 项，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，因为 323溶液显中性，因此c(H

11、)c(OH)，即得出c(Na)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，错 323误；C 项，n 曲线代表的是 pH 与 lg的关系，根据 N 点，c(HCO)/c(H2CO3)10，cHCO 3 cH2CO3 3此时c(H)107.4 molL1，根据电离平衡常数的定义，H2CO3的一级电离平衡常数为10107.4106.4，正确；D 项，该反应的平衡常数为cHCO 3 cHcH2CO3，根据 M 点，c(HCO)/c(CO)10，c(H)109.3 cHCO 3 cOHcCO23 323molL1，c(OH)104.7 molL1，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为 103.7，错误。6.(2

12、018河南省名校高三第二次考试)室温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.当加入 10 mL NaOH 时：c(CH3COOH)c(HCN)B.点和点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C.已知室温下某碱 AOH 的Kb1109，则 ACN 的水溶液呈碱性D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案 C解析 A 项，根据图像，当加入 10 mL NaOH 溶液时，点得到等物质的量浓度

13、的 CH3COOH和 CH3COONa 的混合液，点溶液呈酸性，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，点得到等物质的量浓度的 HCN 和 NaCN 的混合液，点溶液呈碱性，CN的水解程度大于 HCN 的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(HCN)c(Na)c(CN)，加入 10 mL NaOH 溶液时，两溶液5中c(Na)相等，两溶液中c(CH3COOH)c(HCN)，错误；B 项，点和点在 NaOH 滴定CH3COOH 溶液过程中的电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，点

14、溶液的pH7，点溶液中c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，点加入 20 mL NaOH 溶液充分反应后得到 CH3COONa 溶液，点溶液中由于 CH3COO的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；C 项，根据图像 0.1 molL1的 HCN 溶液的 pH5 即c(H)1105 molL10.1 molL1，HCN 的电离方程式为 HCNHCN，HCN 的电离平衡常数Ka(HCN)cHcCNcHCN1109Kb(AOH)，ACN 属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规1 105 1 105 0.1律“谁强显谁性” ，AC

15、N 的水溶液呈碱性，正确；D 项，点所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液，点溶液呈酸性，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，点溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，根据点加入 NaOH 溶液的体积，点溶液由 CH3COONa 和略过量的 CH3COOH 组成，点溶液的 pH7，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，点溶液中c(Na)c(CH3COO)，

16、c(Na)c(CH3COOH)，则c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，错误。7.(2017临沂市高三三模)已知电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c 三点溶液中水的电离程度：cabD.b 点溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案 D解析 醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能

17、力强，所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故 A 错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故 B 错误；a 点表示醋酸钠溶液、c 点表示氯化钠溶液、b 点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b 点水电离受到氢氧化钠的抑制，a 点水电离受到醋酸钠的促进，6c 点氯化钠对水电离无影响，所以 a、b、c 三点溶液中水的电离程度：acb，故 C 错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na)c(H) c(OH)c(CH3COO)；根据物料守恒c(Na) 2c(CH3COO)2c(CH3COOH)；所以c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)

18、，故c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故 D 正确。8.(2018莆田市高三质量测试)向 10 mL 1 molL1的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 molL1的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与lg c水(H)的关系如图所示。c水(H)为溶液中水电离的c(H)。下列说法不正确的是( )A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为 104B.a、b 两点 pH 均为 7C.从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强答案 B解析 A 项，甲酸溶液中水电离出的氢离子为 1012 molL1，则溶液中氢离子浓度为0.01 molL1

19、，所以常温下，Ka(HCOOH)104，因此数量级为104，正确；B 项，a0.01 0.01 10.01点甲酸过量，水电离出的氢离子为 107 molL1，溶液 pH7；b 点氢氧化钠过量，pH7，错误；C 项，从 a 点到 b 点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，正确；D 项，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，正确。9.(2018莆田市高三质量测试)常温下，二元弱酸

20、 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是( )A.曲线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系cHYcH2YB.a 点溶液中：c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)C.H2Y 的二级电离平衡常数Ka2(H2Y)104.37D.交点 b 的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H)c(OH)答案 D解析 A 项，随着 pH 的增大，H2Y 的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，cHYcH2Y逐渐减小，lg 逐渐增大，lg 逐渐减小，因此曲线M 表示pH 与lg cHYcY2cHYcH2YcHYcY2的关系，正确；B

21、 项，a 点溶液中存在电荷守恒：c(H)c(K)2c(Y2)c(HY)cHYcH2Yc(OH)，因此 c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)，正确；C 项，pH3 时，lg 1.3，则Ka2(H2Y)104.3，正确；D 项，交点 b 的溶液cHYcY2cY2cHcHY103 101.3中存在：lg lg 1.3，因此101.3，即c(Y2)c(H)c(OH)D.V(NaOH)V(H2A)32 时，2c(Na)c(OH)2c(H2A)c(HA)c(H)答案 D解析 A 项，H2AHHA的电离平衡常数Ka1，当c(HA)c(H2A)时溶cHcHAcH2A液的 pH3.30，即溶液中c(

22、H)103.30，代入Ka1103.30，正确；B 项，NaOH 滴入 H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，当c(Na)c(HA)2c(A2)时，c(H)c(OH)，溶液呈中性，正确； C 项，根据图像pH6.27 时，溶液中c(A2)c(HA)，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，正确；D 项，NaOH 滴入 H2A 溶液中，溶液中的电荷守恒为c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，NaOH 溶液和 H2A 溶液物质的量浓度相等，当V(NaOH)V(H2A)32 时，溶液中的物料守恒为 2c(Na)3c(H2A)c(HA)c(A2)，将

23、两式整理得，c(Na)c(OH)2c(H2A)c(HA)c(H)，错误。1 3811.(2018宿州市高三质检)若定义 pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中 pc(H2A)、pc(HA)、pc(A2)随着溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )A.pH4 时，c(HA)c(A2)，故 A 错误；调节溶液 pH 的方法不确定，所以c(H2A)c(HA)c(A2)不一定是定值，故 B 错误；根据图示c(H2A) c(HA)时，pH1.3，所以Ka1c(H) 101.3，故 C 正cHAcHcH2A确；根据图示c(A2) c(HA)时，p

24、H4.3，Ka2c(H)104.3，HAcA2cHcHA的水解常数Kh1012.7，电离大于水解，所以 NaHA 的水溶液呈酸性，故 D 错误。Kw Ka112.(2018赣州市高三适应性考试)常温下，某酸 H3A 水溶液中含 A 的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与 pH 关系图如下所示，下列说法正确的是( )A.NaH2A 水溶液呈碱性B.H3A 溶液中存在：c(H)c(OH)c(H2A)c(HA2)c(A3)1 21 39C.向 H3A 溶液中加入一定量的 NaOH 溶液至 pH5 时，100.6cHA2cH3AD.向 H3A 溶液中加入氨水使 pH 从

25、59 发生的主要离子反应是：H2AOH=HA2H2O答案 C解析 从图像可知 H3A 为弱酸，存在电离平衡，H3AH2AH，Ka1102.2；H2AHA2H；Ka2cH2AcHcH3A107.2，H2AH2OH3AOH水解常数为 K，水cHA2cHcH2AcH3AcOHcH2A的离子积常数为 Kwc(H)c(OH)1014，所以Kc(H3A)1011.8，104.61，所以电离大于水解，KwcH2AcHKwKa1Ka2K107.21011.8所以 NaH2A 水溶液呈酸性，错误；B 项，HA2A3H；H2OHOH，根据电 荷守恒：c(H)c(OH)c(H2A)2c(HA2)3c(A3)，错误；C 项，因为 Ka1102.2；Ka2107.2，Ka1Ka2，cH2AcHcH3AcHA2cHcH2AcHA2c2HcH3A，当溶液至 pH5 时，c(H)105，(102.2107.2)Ka1Ka2c2HcHA2cH3AcHA2cH3A/1010100.6，正确；D 项，因为一水合氨为弱电解质，所以在离子反应方程式中不能拆， 错误。