2019高考化学二轮增分策略 必考选择题专练（三）化学能与电能.doc

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1、1必考选择题专练必考选择题专练( (三三) ) 化学能与电能化学能与电能1(2018金华市十校高三上学期期末联考)某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为 CH2=CH2O2=CH3COOH。下列说法正确的是( )A在电池工作过程中，溶液中的 SO向正极移动24B随着反应的进行，正极区域附近溶液的 pH 变小C当转移 4 mol 电子时，溶液中的 CH3COOH 分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)D负极的电极反应式为 CH2=CH24e2H2O=CH3COOH4H答案 D解析 根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即 SO向负极移动，故 A 错误；电解24质是稀硫酸，正极反应式为

2、 O24H4e=2H2O，正极区域 pH 增大，故 B 错误；负极反应式为 CH2=CH22H2O4e=CH3COOH4H，当转移 4 mol 电子时，生成 1 mol CH3COOH，但 CH3COOH 属于弱电解质，部分电离，因此溶液中 CH3COOH 分子的物质的量小于 1 mol，故 C 错误。2(2017温州市“十五校联合体”高二上学期期末)如图为甲醇燃料电池。下列说法不正确的是( ) Ac 处通入的气体为氧气，在正极参与反应Bb 处加入的物质为甲醇，发生氧化反应C正极反应式为 O24e4H=2H2OD外电路通过 3 mol 电子，生成 11.2 L CO2气体答案 D解析 根据溶液

3、中质子的移动方向可知，左边电极为负极，右边电极为正极。则 c 处通入的气体为氧气，在正极参与反应，故 A 正确；左边电极为负极，b 处加入的物质为甲醇，在负极发生氧化反应，故 B 正确；该原电池中电解质溶液显酸性，正极反应式为O24e4H=2H2O，故 C 正确；未注明是否为标准状况，外电路通过 3 mol 电子，无法判断生成 CO2气体的体积，故 D 错误。23金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。其工作示意图如下，下列

4、说法不正确的是( ) A放电时，负极的电极反应式为 Lie=LiB熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到C有机电解液可以是乙醇等无水有机物D放电时，正极的电极反应式为：2H2OO24e=4OH答案 C解析 放电时，负极的电极反应式为 Lie=Li，故 A 正确；熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，Lie=Li，金属锂在阴极得到，故 B 正确；锂与乙醇发生反应，故 C不正确；放电时，正极的电极反应式为：2H2OO24e=4OH，故 D 正确。4(2017温州六校协作体高三第一学期期末联考)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其

5、工作示意图如下图，其总反应为 2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是( ) A电极 A 是负极，物质 a 为甲醇B电池工作时，电解液中的 H通过质子交换膜向 B 电极迁移C放电前后电解质溶液的 pH 增大Db 物质在电极上发生的电极反应式为 O24e2H2O=4OH答案 D解析 甲醇在负极被氧化，氧气在正极被还原；电子由 A 流出经过导线流入 B，电极 A 是负极，物质 a 为甲醇，A 正确；H应该向正极(B 电极)移动，B 正确；负极反应：2CH3OH12e2H2O=2CO212H，正极反应：3O212e12H=6H2O，反应前后 H总3量没变，但是反应后生成了水，造成了

6、H的浓度减小，电解质溶液的 pH 增大，C 正确；酸性环境下，氧气在 B 电极上发生的电极反应式为 O24e4H=2H2O ，D 错误。5某同学做了如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中正确的是( )A加热铁片所在烧杯，电流计指针会发生偏转B用 KSCN 溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、的腐蚀速率相等D “电流计指针未发生偏转” ，说明铁片、铁片均未被腐蚀答案 A解析 温度不同，反应速率不等，两烧杯中存在电势差，能够产生电流，电流计指针会发生 偏转，故 A 项正确；两烧杯中溶液的浓度不同，发生离子的定向移动，产生电流，铁失去 电子发生氧化反应，生成亚铁离子，与 KSCN 溶液无明显现象，不能判断电池的正、负极， 故 B 项错误；铁片中未构成原电池、铁片构成了原电池，腐蚀速率一定不相等，故 C 项错误；“电流计指针未发生偏转” ，说明铁片、铁片未构成原电池，但铁片表面发生 吸氧腐蚀，故 D 项错误。