2019高中化学 课时跟踪检测（九）离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3.doc

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1、- 1 -课时跟踪检测（九）课时跟踪检测（九） 离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键1下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )ACaC2 BCaCl2CH2O2 DNaClO解析：选 A A 项电子式为 ，其中含离子键、非极性键；B 项中只含离子键；C 项中含极性键、非极性键；D 项中含有离子键和极性共价键。2下列物质不是配合物的是( )ANaCl BFe(SCN)2ClCCu(NH3)4Cl2 DAg(NH3)2OH解析：选 A 含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl 中只含有离子键，故不是配合物。3下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( )A用

2、铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析：选 D 用铁制品做炊具利用金属的导热性；用金属铝制成导线利用金属的导电性；用铂金做首饰利用金属的延展性；三者均是由于金属阳离子与自由电子形成的金属键有关。铁易生锈与原子的还原性以及所处的周围介质的酸碱性有关。4氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水解析：选 B NaCl 在熔融状态能导电，说明 NaCl 在熔融状态产生自由移动的离子，即说明NaCl 晶体中存在离子键。5下列各组物质中，化学键类型相同的是( )AHI 和

3、NaI BNaF 和 KClCCl2和 KCl DNaCl 和 NaOH解析：选 B HI、NaI 中化学键分别为共价键、离子键；NaF、KCl 中均为离子键；Cl2中为共价键，NaCl 中为离子键，NaOH 中为离子键、共价键。6由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是( )AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O- 2 -解析：选 C 要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B 中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3 等，都是离子化合物；C 中三种元素可形成 HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价

4、化合物；A、D 中三种非金属元素只能形成共价化合物。7下列说法正确的是( )A只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B溶于水能导电的物质中一定含有离子键C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用解析：选 C 非金属之间也可能形成离子键，如 NH4Cl 等；某些共价化合物溶于水也能导电，如 HCl、H2SO4等；分子中两个或多个原子之间都可以形成化学键，化学键不仅仅指多个原子之间强烈的相互作用。8下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( )ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaCl

5、NaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：选 D A 项，NH4Cl 中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，NH3、HCl 中不含离子键、非极性键；B 项，NH3、CO2、H2O 中均不含有离子键和非极性键，NH4HCO3中不含非极性键；C 项，NaCl、NaClO、H2O 中均不含非极性键。9配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的微粒结合。如 NH就是由 NH3(氮原子提供电子对)和 H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列 4问题：(1)下列微粒中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3OCCH4 DNH3(2)硼酸(H3BO3)

6、溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对 H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：OHHO、乙： OOH，式中 OO 表示配位键，在化学反应中OO 键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与 H2O2反应，只生成 A 和 H2SO4；- 3 -c将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2作还原剂)。如果 H2O2的结构如甲所示，实验 c 中反应的化学方程式为(A 写结构简式)_。

7、为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验方案：_。解析：(1)配位键形成的条件是一方提供电子对，另一方提供空轨道，在 H3O中，H2O 分子提供电子时，H提供空轨道，两者形成配位键。(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是 B 原子和水中的 OH形成配位键，水产生的 H表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。答案：(1)B(2)H3BO3H2OHB(OH)4(3)C2H5OOC2H5H2C2H5OC2H5H2O用无水硫酸铜检验 c 的反应产物中有没有水(或其他合理答案)10氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与

8、水作用可产生 NH3。请回答下列问题：(1)Na3N 的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)Na3N 与水的反应属于_反应，反应的化学方程式：_。(4)比较 Na3N 中两种微粒的半径r(Na)_r(N3)。解析：(1)据 N 原子最外层有 5 个电子，非金属性比较强，Na 最外层只有 1 个电子，金属性强，可知形成离子键。(2)Na3N4HCl=3NaClNH4Cl。(3)Na3N3H2O=3NaOHNH3，属于复分解反应(或水解反应)。(4)Na和 N3核外电子排布相同，核电荷数越多，原子核对外层电子的引力越强，微粒半径越小，则r(

9、Na)r(N3)。答案：(1) 离子(2)两 - 4 -(3)复分解(或水解)Na3N3H2O=3NaOHNH3(4)1下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A离子化合物中不能含共价键B共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中不含离子键解析：选 D 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，而共价化合物仅含有共价键。2某元素基态原子的价电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( )A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D一定是极性共价键解析：选 C 基态原子的价电子排布为ns1的元素属于A 族，即为 H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为

10、 F、Cl、Br、I 等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如 HF)，也可能是离子键(如 NaF)。3下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )H2O NH3 Cl SCNA BC D4下列物质：Cu(H2O)42；Al(OH)4；CH3COO；NH3；CH4。含有配位键的是( )A BC D解析：选 A 水分子中的氧有未成键电子对，Cu2有空轨道，由此可以判断该离子有配位键；Al(OH)4离子中，Al 只有 3 个电子可以成键，故还有一个空轨道，故其中一个 OH是通过配- 5 -位键与 Al 结合的。5下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )A金属键是

11、金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D金属中的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动解析：选 B 金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。6向盛有

12、硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道解析：选 B 向 CuSO4水溶液中逐滴加入氨水时，先后发生反应：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH，Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。Cu(OH)2溶于氨水是因为生成

13、的 4Cu(NH3)42比 Cu(OH)2更难电离，故 C 项错误；反应前后 Cu2的浓度减小，故 A 项错误；在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供 3d 空轨道，NH3分子提供孤对电子。7已知 NH3分子可与 Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )ANaOH BNH3CBaCl2 DCu(OH)2解析：选 D 除杂原则“不增不减易复原” 。A 项，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；B项，CuSO44NH3=Cu(NH3)4SO4；C 项，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，引入新杂质 Cl；D项，Cu(OH)2H2SO4

14、=CuSO4H2O。8根据物质结构理论判断下列说法错误的是( )A镁的硬度大于铝 B钠的熔、沸点低于镁C镁的硬度大于钾 D钙的熔、沸点高于钾- 6 -解析：选 A 镁和铝的自由电子数 AlMg，离子半径 Al3Mg2，金属键 MgNa，钠的熔、沸点低于镁，B 正确；电荷数 Mg2K，离子半径 Mg2K，硬度 MgK，C 正确；钙和钾价电子数 CaK，离子电荷数 Ca2K，离子半径 KCa2，金属键 CaK，熔点 CaK，D 正确。9(1)在配合物Fe(SCN)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_，画出配合物离子Cu(NH3)42中的配位键_。(2)H3O的空间结构为_，BCl3的空间结构为_

15、。(3)按要求写出由第 2 周期元素为中心原子，通过 sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_，三角锥形分子_，V 形分子_。解析：(1)在配合物Fe(SCN)2中，Fe3提供空轨道，SCN提供孤对电子；在配合物Cu(NH3)42中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤对电子，其成键情况为。(2)H3O的中心原子以 sp3方式杂化，但有一对孤对电子，故 H3O呈三角锥形。BCl3中心原子以 sp2方式杂化，没有孤对电子，故 BCl3分子呈平面三角形。答案：(1)Fe3 (2)三角锥形 平面三角形(3)CH4(或 CF4) NH3(或 NF3) H2O10已知五种元素的原子序数的大

16、小顺序为 CABDE；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与B 形成离子化合物，A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30，D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程_。(3)写出 D 元素形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式：E 与 B 形成的化合物：_；A、B、E 形成的化合物：_；D、E 形成的化合物：_。(5)B、C、D、E 四种元素分别形成的单质中化学键最强的是_(写分子式)。(6)A、B 两种元素组成的化合物 A2B2属于_(填“离子”或“共

17、价”)化合物，存在的化学键是_，A2B2与水反应的化学方程式为_。- 7 -解析：因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为 30 的 A2B 型化合物中，每个离子的电子数平均为 10 个，故可推知 A 是 Na，B 是 O。因为 4 核 10 电子分子中，每个原子平均不到 3个电子，所以只有从原子序数 18 的元素中寻找，Li 已有 3 个电子，故一定含有氢原子，分子中有 4 个原子核共 10 个电子，一定为 NH3；因原子序数 DE，所以 D 为 N，E 为 H。C 与 A(Na)同周期、与 B(O)同主族，所以 C 位于第 3 周期A 族，为 S。答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢(2) (3)NN